将8g氧化铜加入100g稀盐酸，恰好完全反应。求盐酸中的溶质质量分数是多少______？

人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（　　）

A．用铁回收含银废液中的银	B．用锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今	D．用铝合金制作门窗框架

下列说法正确的是（　　）

A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中

B．用适量稀盐酸溶液可除去铁粉中混有的铜粉

C．将生锈的铁制品投入足量稀盐酸中长时间浸泡，除去铁锈

D．用紫色石蕊试液可以区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水

向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。下列说法正确的是

A．a点所得固体为银和铁

B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌

C．c点所得固体为银、铁和锌

D．d点所得溶液中的溶质为硝酸锌

下列说法中正确的是（　　）

A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

B．溶液是均一的、稳定的混合物

C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液

D．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水

如表是部分食物的pH，有关说法错误的是

食物	苹果汁	葡萄汁	牛奶	鸡蛋清
pH	2.9～3.3	3.5～4.5	6.3～6.6	7.6～8.0

 

A．苹果汁和葡萄汁显酸性	B．牛奶和鸡蛋淸显碱性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强	D．胃酸过多的人应少喝苹果汁

人类社会离不开金属材料，金属材料广泛的应用于各行各业，化学学科是人类社会走向文明的重要成员。金属性质的研究和应用能够让金属资源更好的为我们创造绚丽多彩的世界。
（1）举出一种生活中常见的金属或合金______。
（2）①将一定量的铁和锌投入稀盐酸中，写出所有可能发生的化学方程式______。②对实验所得溶液进行成分分析，若只有一种溶质，则溶质成分为______，理由：______。

化学反应常伴随着能量的变化，从能量角度去认识化学变化是认识化学的重要手段。实验用品：37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水量筒、温度计。
实验一：配制100mL 10%的盐酸（密度为1.05g/mL）
实验步骤：
（1）计算：需要37%的浓盐酸的体积为______mL（精确到0.01mL，下同）：需要蒸馏水的体积为______mL（水的密度为10g/mL）
（2）量取浓盐酸和蒸馏水
（3）混合配制
实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：

加入盐酸的体积（V）mL	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液温度变化（△t）℃	△t1	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

 
①表中△t₁的值为______。
②写出该反应的化学方程式______。
③当加入盐酸的体积为10mL时，所得溶液的溶质一定含有______。
④根据上表分析，加入盐酸的体积在0～10mL，溶液温度变化的趋势及其原因是______。
⑤其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）______

化学就在我们身边。请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是______。
（2）生活中能很容易辨别出铜丝，依据的是______，金属都可拉成丝状，利用了金属的______。
（3）汽车轮穀一般用铝合金材料而不用普通钢材的原因是______。如图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是______（填序号）。
（4）考古工作者发现铁制的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是______接触。用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe₃O₄）炼铁，其反应的化学方程式是______。
（5）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为______。

分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
（1）表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

① 40℃时，氯化钠的溶解度为____________g。
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。在20℃时，
将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30度，该溶液的溶质质量分数为____________ (计算结果精确到0.1%)。
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式___________。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是____________（填标号）。

如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图1回答问题：

（1）_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是_____（填“甲”或者“乙”）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_____。
（4）t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲溶液的溶质质量分数_____（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
（5）小明同学用甲物质进行如图实验：

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是_____。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是_____。
③两种物质溶解度关系为乙＞甲时的温度为t，由图可知t的取值范围是_____。