某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC－COOH，可简写为H₂C₂O₄)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1mL饱和 NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生该反应的离子方程式为______________________。
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有___________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：____MnO₄^－+ ____H₂C₂O₄+ ____H⁺===____Mn²⁺+____CO₂↑+____H₂O。
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红，据此回答：上述装置中，D的作用是___________。乙二酸分解的化学方程式为___________。
(4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H₂C₂O₄·H₂O)加入到100mL 0.2mol·L^－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________(用文字简单表述)。
(5)第(4)小题形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题.
火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：

从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In₂O₃，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

图1酸度对铟浸出率的影响 图2液固比对铟浸出率的影响
①当酸度为196时，其物质的量浓度为  。
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。
（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：

①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。
②除去酸浸出液中的铁，可用H₂O₂氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)₃沉淀，写出H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式
③酸浸出液还含有Cd²⁺,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)₂和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。