工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

（1）由表中数据判断△H____0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.5mol·L^-1，则此时的温度为_________℃。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

①反应从2min到4min之间，H₂的反应速率为_________。
②反应达到平衡时CO的转化率为__________。
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是_________（填序号）。
a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加H₂的浓度
（4）常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ·mol^－1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ·mol^－1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ·mol^－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
____________________________________________________________________________
（5）一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧化作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：____________________________________________。
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗32g甲醇时，电解产生的H₂体积（标况）为__________L。

Ⅰ.某无色溶液X，由K⁺、、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、、中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

(1)白色沉淀甲是_________。
(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式__________、_________。
(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_______，要确定可能存在的离子，需补加的实验是________________________。
Ⅱ.A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
(1)M为电源的_______极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为_________。
(2)计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积___________________；
(3)写出乙烧杯的电解池反应_____________。
(4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
__________________________________ 。
(5)若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是________________________________。

如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显示红色。则以下说法正确的是

A．电源B极是正极

B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1﹕2﹕1﹕1

C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

在用固体配制溶液时，为了得到澄清溶液并防止变质，常向溶液中加入少量R的单质和盐酸。已知有5个电子层，其最外层有2个电子，则下列推断正确的是

A．R为ⅡA族元素	B．是强碱
C．有还原性，容易被氧化	D．的硝酸盐溶液呈中性

现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。（由实验装置引起的实验误差忽略不计）。

Ⅰ.探究浓硫酸的某些性质
（1）称量E的质量；按照图示连续装置，检查装置的气密性。
（2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：__________。点燃酒精灯一段时间后，B中可观察到的明显现象是_____________________________。
C中足量的酸性KMnO₄溶液所起的作用是_________。D中盛放的试剂是_________。
（3）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是____________________________________________________。
Ⅱ.测定铁的质量分数
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为_______（写表达式）。某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是______________________。
（5）经过大家的讨论，决定采用右图装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_________（填写代号）。

①用排水法测定H₂的体积
②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③测定反应前后装置和药品的总质量