（Ⅰ）氮及其化合物在工农业生产中具有广泛的用途，农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。某小组进行工业合成氨N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＜0的模拟研究，在2L密闭容器中，保持体系内温度600℃不变，分别加入0.2mol N₂和0.6mol H₂。实验a、b、c中c(N₂)随时间（t）的变化如下图所示。

（1）实验b从开始到达平衡状态的过程中，用H₂表示的平均反应速率为______________，600℃时，该反应的化学平衡常数为____________（计算结果保留一位小数）。
（2）与实验a相比，实验b所采用的实验条件可能为________________（填字母序号，下同），实验c所采用的实验条件可能为_________________。
A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D.使用催化剂
（3）下列条件能使该反应的反应速率增大，且能提高H₂的转化率的是___________
A.及时分离出氨气    B.适当增大压    C.增大H₂的浓度    D.选择高效催化剂
（4）恒温恒容条件下，表明该反应达到化学平衡状态的标志是___________
A. 混合气体的压强不再改变的状态
B. 混合气体的密度不再改变的状态
C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（Ⅱ）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g） △H，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

 
①根据表中数据可判断△H___________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃时，将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反
应将 _____________（填字母序号）．
A．向正方向移动    B．向逆方向移动    C．处于平衡状态    D．无法判断
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）  △H=-1451.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________________。
（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，则负极的电极反应式为___________________，随着反应的不断进行溶液的pH _____________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为____________________________；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为 _______ mL（标况下），此时电路中通过的电子数为_________________________。

下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是

A	B	C	D
利用电解法制氢气和氯气	pH试纸的测定	研究不同催化剂对反应速率的影响	反应热的测定

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：

下列有关该装置图的说法中正确的是( 　)

A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动

B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池

C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大

D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体

下列描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的反应热△H=+2×283.0kJ•mol-1

C．牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀

D．HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-属于水解反应

化学与生活、社会发展密切相关，下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是

A．尽量使用含的产品，减少使用含或 的产品

B．发展水电、开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖

C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料

D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O）中x的值。通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水溶液可以与酸性KMnO₄溶液发生反应2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋  2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值。
① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄
③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下：

滴定次数	待测草酸溶液体积(mL)	0.1000 mol/LKMnO4标准溶液体积(mL)
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	10.02
第二次	25.00	0.22	11.32
第三次	25.00	1.56	11.54

 

请回答：
（1）滴定时，将KMnO₄标准液装在右图中的_____（填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）本实验滴定达到终点的标志可以是______________________。
（3）通过上述数据，计算出x=_________。
（4）①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会______。