1.简答题- (共4题)
1.
用化学方程式说明问题：
（1）用硫酸除铁锈____________ ；
（2）若用过量的硫酸除铁锈，铁钉表面有气泡产生，反应的化学方程式是________。
（3）写出胃舒平[主要成分是氢氧化铝]治疗胃酸过多症时的化学反应方程式是_________。
（4）氢氧化钠吸收有毒气体二氧化硫的化学方程式是________________。
（5）硝酸铵不能与消石灰混合施用的原因是________________。
（1）用硫酸除铁锈____________ ；
（2）若用过量的硫酸除铁锈，铁钉表面有气泡产生，反应的化学方程式是________。
（3）写出胃舒平[主要成分是氢氧化铝]治疗胃酸过多症时的化学反应方程式是_________。
（4）氢氧化钠吸收有毒气体二氧化硫的化学方程式是________________。
（5）硝酸铵不能与消石灰混合施用的原因是________________。
2.
如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图．请回答：
①t1℃时，溶解度相等的两种物质是________．
②B的饱和溶液中混有少量的物质A，要除去A得到较纯的B物质，可采用的结晶方法是________．
③如图2所示，在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后，甲试管内出现的现象是________，乙试管内的溶液为________溶液(填“饱和”或“不饱和”)．
①t1℃时，溶解度相等的两种物质是________．
②B的饱和溶液中混有少量的物质A，要除去A得到较纯的B物质，可采用的结晶方法是________．
③如图2所示，在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后，甲试管内出现的现象是________，乙试管内的溶液为________溶液(填“饱和”或“不饱和”)．
3.
氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是__________。测量该溶液的pH数值_____7（大于、小于或等于）。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是___________________。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是_________（以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是碳酸钾）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的氢氧化钾，反应的化学方程式是______。②“黑白粉”还可提供植物必需的营养元素是____（填元素符号）。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是__________。测量该溶液的pH数值_____7（大于、小于或等于）。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是___________________。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是_________（以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是碳酸钾）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的氢氧化钾，反应的化学方程式是______。②“黑白粉”还可提供植物必需的营养元素是____（填元素符号）。
4.
“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法．（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质）
（1）请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是______（填标号）。
A MgCl2﹣AgNO3 B KNO3→MgCl2 C MgCl2﹣HCl D Mg（OH）2→MgCl2
（1）请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
| 项目 序号 | 举例 | 物质类别间的相互反应 | 物质类别间的相互转化 |
| Ⅰ | BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2 | 盐1﹣盐2 | 盐→新盐 |
| Ⅱ | 写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式：____ | 酸﹣盐 | 酸→____ |
| Ⅲ | 写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程式：____ | 碱﹣____ | 碱→新碱 |
（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是______（填标号）。
A MgCl2﹣AgNO3 B KNO3→MgCl2 C MgCl2﹣HCl D Mg（OH）2→MgCl2
2.科学探究题- (共1题)
5.
实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如下图)，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
【进行猜想】
猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；
猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。
【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为__________________。
【进行实验】
(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是________。
(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：
①生成白色沉淀A的化学方程式：________________________。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有________________。
【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是________，且已变质。
【进行猜想】
猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；
猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。
【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
| 常温下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为__________________。
【进行实验】
(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是________。
(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：
①生成白色沉淀A的化学方程式：________________________。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有________________。
【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是________，且已变质。
3.计算题- (共1题)
6.
某工厂现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%)，试计算：
(1)该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量多少t；
(2)如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20 t，求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)
(1)该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量多少t；
(2)如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20 t，求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)
4.单选题- (共31题)
7.
小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是
| A．K2CO3 NaCl KNO3 H2SO4 | B．NH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3 |
| C．NaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4 | D．BaCl2 HCl CaCl2 NH3·H2O |
8.
关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（ ）
| A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 |
| B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物 |
| C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀 |
| D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g |
10.
分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列选项分类不正确的是
| A．食盐、火碱、生石灰都是盐 | B．汽油、酒精、白磷都是易燃物 |
| C．甲烷、乙醇、葡萄糖都是有机物 | D．浓硫酸、氢氧化钠都是腐蚀性物质 |
11.
下列对有关事实的解释，错误的是
| A．酒精需要密封保存--酒精分子在不停运动 |
| B．稀有气体能做保护气--稀有气体原子最外层达到稳定结构 |
| C．过氧化氢分解属于化学变化--过氧化氢分子本身发生变化 |
| D．稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红--两种溶液中都存在酸根离子 |
15.
下列图象与对应的叙述相符合的是
| A．图①向石灰水中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系 |
| B．图②向盛有氢氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成的氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系 |
| C．图③一定量氯化铜溶液与铁粉反应，溶液的质量与反应时间的关系 |
| D．图④向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系 |
16.
分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（）
| A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn |
| B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn |
| C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2 |
| D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn |
17.
下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A. 用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
B. 正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2 + H2O=H2CO3
C. 医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH + HCl=NaCl + H2O
D. 除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+6HCl=2FeCl3 +3H2↑
A. 用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
B. 正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2 + H2O=H2CO3
C. 医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH + HCl=NaCl + H2O
D. 除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+6HCl=2FeCl3 +3H2↑
19.
有w 克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若要将其溶质质量分数变为20%，可以采用的方法是
| A．蒸发掉溶剂的1/2 | B．加入3w/20克的硝酸钾 |
| C．蒸发掉w/2克溶剂 | D．加入3w/14克的硝酸钾 |
20.
20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表所示，该温度下有关说法正确的是
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 未溶解固体的质量/g | 4.2 | 2 | 0 | 9.2 |
| A．所得四杯溶液都是饱和溶液 |
| B．丁溶液的溶质质量分数最大 |
| C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙 |
| D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁 |
21.
用括号内的物质不能区分的一组是
| A．NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体 (水) |
| B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液 (稀硫酸) |
| C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸) |
| D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液 (酚酞) |
22.
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（）
| A．甲的溶解度大于乙的溶解度 |
| B．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数 |
| C．40℃时，分别在100 g水中加入40g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等 |
| D．分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，甲会析出晶体，乙则不会 |
23.
如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（ ）
A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
24.
下列有关溶液的叙述，正确的是
| A．某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小 |
| B．在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大 |
| C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质 |
| D．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小 |
27.
学习要善于分析比较，去伪存真。下列说法中正确的一项是
| A．不能使酚酞变色的溶液的pH一定等于7 |
| B．已知NaHSO4在溶液中离解出Na＋、H＋和SO42-，其pH<7，但不是酸 |
| C．上网查资料得知水也能离解出极少量H＋和OH－，所以水既可看作酸也可看作碱 |
| D．甲用石蕊试液测知某果汁液变红色；乙改用pH试纸测知pH＝8.2 |
29.
向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
| A．反应过程中溶液温度升高 | B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl |
| C．恰好完全反应时溶液显中性 | D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色 |
31.
为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念。若从酸度（AG）的概念出发可得出结论：酸性溶液中的AG＞0，中性溶液中的AG=0，碱性溶液中的AG＜0。下列说法中不正确的是
| A．25℃时，纯水的AG=0，PH=7 | B．AG的值越大，溶液的PH越大 |
| C．某盐溶液的AG=0，PH=7 | D．25℃时，PH＞7的溶液AG＜0 |
32.
某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是（ ）
| A．只有MgCl2，没有NaCl |
| B．肯定没有CuCl2，可能有Na2CO3 |
| C．肯定有MgCl2和KNO3 |
| D．样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成 |
34.
镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水．下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（ ）
| A．La2O3和 HCl | B．La（OH）3和 HCl |
| C．NaCl 和 La（OH）3 | D．La 和 HCl |
35.
推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是
| A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 |
| B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7 |
| C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 |
D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒 一定是稀有气体元素的原子 |
36.
实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是( )
A. A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B. B→C段对应溶液pH逐渐变大
C. C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
D. 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
A. A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B. B→C段对应溶液pH逐渐变大
C. C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
D. 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
5.选择题- (共3题)
6.填空题- (共2题)
41.
氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用．提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：
参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应
(1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为__________________；
(2)残渣中除金属锌外，还有____________________等；
(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是_______________；
(4)操作四发生反应的化学方程式为_________________________________．
参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应
(1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为__________________；
(2)残渣中除金属锌外，还有____________________等；
(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是_______________；
(4)操作四发生反应的化学方程式为_________________________________．
42.
化学就在我们身边。现有甲烷、碳酸钙、小苏打、氢氧化钙、葡萄糖、尿素、一氧化碳七种物质，用化学式填空：
（1）天然气的主要成分是____。
（2）可用于配制农药波尔多液的是______。
（3）易使人中毒的是____。
（4）可以用来作建筑材料的是______。
（5）农业上常用作氮肥的是____。
（6）人体维持体温和活动所需的能量主要来自_______在机体内的氧化。
（7）发酵粉的主要成分是_______。
（1）天然气的主要成分是____。
（2）可用于配制农药波尔多液的是______。
（3）易使人中毒的是____。
（4）可以用来作建筑材料的是______。
（5）农业上常用作氮肥的是____。
（6）人体维持体温和活动所需的能量主要来自_______在机体内的氧化。
（7）发酵粉的主要成分是_______。
7.实验题- (共3题)
43.
某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有 。
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl
（2）请写出该反应的化学方程式 。经过讨论，同学们直接得出猜想 是不正确的。为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
（3）【进行实验】
（4）有气泡生成的化学方程式为 。
（5）【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的 。
A．CuO B．AgNO3C．Cu D．NaOH
反应的化学方程式为 。
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有 。
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl
（2）请写出该反应的化学方程式 。经过讨论，同学们直接得出猜想 是不正确的。为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
（3）【进行实验】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 | | 猜想Ⅲ不正确 |
| ②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钙 | 有气泡产生 | 猜想 不正确 猜想 正确 |
（4）有气泡生成的化学方程式为 。
（5）【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的 。
A．CuO B．AgNO3C．Cu D．NaOH
反应的化学方程式为 。
44.
用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液”两个实验。
（1）操作B及操作E中玻璃棒的作用分别为______；______。
（2）C操作应选用______ 的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；图C中有一处明显的错误操作可能导致溶液溶质质量分数______15%（大于、小于、等于）；
（3）D操作，等到蒸发皿中出现_________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（1）操作B及操作E中玻璃棒的作用分别为______；______。
（2）C操作应选用______ 的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；图C中有一处明显的错误操作可能导致溶液溶质质量分数______15%（大于、小于、等于）；
（3）D操作，等到蒸发皿中出现_________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(4道)
科学探究题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(31道)
选择题:(3道)
填空题:(2道)
实验题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：34
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：0