人体胃液中含有的酸是_______________。右图是沾有污渍的某抗酸的部分说明，同学们对此展开了系列研究。

Ⅰ．服用方法探究：为什么嚼碎后服用？你认为需后服用的自的是____________。
Ⅱ.抗酸原理探究：
（1）含有NaHCO₃相Al(OH)₃的药片都能用于治疗胃酸过多，反应原理用方程式可表示为（任写一个）_______________。
（2）查阅资料可知铝碳酸镁是层状结构（如图），则铝碳酸镁中起到抗酸作用的微粒的符号有____。

Ⅲ.主成分探究：
（查阅资料）铝碳酸镁片加感分解的产物为Al₂O₃、MgO、CO₂和H₂O，药品中的其它成分受不分解。
（实验过程）学习小设计了如下图的实验探究铝碳酸镁片的组成。

（1）检查装置气密性，取8.6g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中；
（2）实验开始前先通入一定量空气，然后称量装置D的质量；
（3）点燃消精灯加热。充分反应后，停让加热；
（4）通入空气至玻璃管冷却，目的是防止液体倒吸和___________，然后测得装置D增重0.44g。
（实验结论）铝碳酸镁的化学式为____________。药片中铝碳酸镁的质量分数是________。
（拓展延伸）有医生生建议患有严重胃胀、胃溃疡的患者最好慎用该药而改服氢氧化铝片，试用你学的知识解释这样建议的理由是_____________。

图5装置可用于实验室制取和收集常见的气体。

（1）仪器A的名称是_________________。实验前，常堵住导管口，打开玻璃塞向分液漏斗中加水，再打开活塞观察现象，主要目的是______________。
（2）制取O₂：锥形瓶内发生的反应化学方程式是：__________。
（3）制取CO₂：若Y是Na₂CO₃粉末，欲控制反应速度得到较平稳的气流，可采取的操作是：_________。收集CO₂时可采用排饱和 NaHCO₃溶液法。观察到_______________现象时开始收集，表示集气瓶内气体已收集满的现象是______________。
（4）制取H₂：现取足量的粗锌加入到25g稀硫酸中，充分反应后，产生0.1g氢气，则所用稀硫酸
中溶质的质量分数为多少_______？（写出计算过程）

一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时发生如下反应： 2Cu(NO₃)₂2uO＋O₂↑＋4X↑，其中X是密度度大于氧气的气体。已知相同状况下气体的体积比等于其分子个数比。同学们利用如图装置对该反应展开探究。下列说法正确的是

①X的化学式是NO； ②试管中固体逐渐变黑；③使带火星木条复燃的是O₂；④实验证明X能支持燃烧

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

为纪念元素周期表发表150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。1869年发表元素周期表的化学家是

A．拉瓦锡

B．门捷列夫

C．诺贝尔

D．居里夫人

教材内有不少图表资料,可以为我们提供很多信息。下列对图表资料的使用错误的是

A．根据物质溶解度曲线图,判断从溶液中获得晶体的方法

B．根据酸、碱、盐的溶解性表,判断某些复分解反应能否发生

C．根据金属活动性顺序表,判断金属能否置换出盐酸中的氢

D．根据元素周期表中元素的相对原子质量,判断元素的化学性质

垃圾分类,全民行动。下列不能放入可回收垃圾箱的是

A．旧报纸

B．易拉罐

C．香蕉皮

D．可乐瓶

材料是社会文明进步的重要标志,下列属于复合材料的是

A．聚乙烯

B．玻璃钢

C．武德合金

D．氮化硼陶瓷

“操作千万条,安全第一条”。下列做法符合安全要求的是

A．用甲醛溶液浸泡海产品	B．CO还原Fe2O3时先通CO再加热
C．熄灭酒精灯时用嘴吹灭	D．稀释浓硫酸时将水注入浓硫酸中

NaOH、Na₂CO₃分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结合图表数据下列说法正确的是

	NaOH		Na2CO3
	20℃	40℃	20℃	40℃
水	109g	129g	21.8g	49g
酒精	17.3g	40g	不溶	不溶

 

A．图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线

B．将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,无明显现象

C．40℃时,将50gNaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液

D．20℃升到40℃时,NaOH在水中的溶解度变化大于Na2CO3在水中的溶解度变化

下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是

A．升高溶液温度	B．增加硝酸钾的质量
C．增加水的质量	D．溶解过程不断搅拌

水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是

A．蔗糖

B．食盐

C．硫酸

D．氢氧化钠

下列物质中，不能提供人体活动所需能量的是（　　）

A．葡萄糖

B．油脂

C．淀粉

D．食盐

化学药品的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中,符合规范的是

A．

B．

C．

D．

下列变化在给定条件下能一步实现的是

A．CaCO3 Ca(OH)2:	B．CO2CO
C．CuCu(NO3)2	D．K2MnO4KMnO4

实验小组将洁净无锈的铁钉分别置于如下图所示的试管中探究钢铁锈蚀的原因。

（1）生石灰的作用是___________________________。
（2）经过一周时间观察，锈蚀最严重的是______（填装置序号，下同）。能得出结论“铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应”的一组实验是___________。
（3）甲同学继续用试管验证稀硫酸存在会加速铁的锈蚀，下列操作合理的是______________。
a 试管中注满稀硫酸使铁钉完全浸没，塞紧橡皮塞
b 试管中加入少量稀硫酸，使铁钉一半浸没在溶液中
c 在试管中加入稀硫酸，浸没铁钉后，倒去溶液
（4）铁生锈主要过程为：2Fe 2Fe(OH)₂ 2Fe(OH)₃Fe₂O₃・xH₂O，其中x为整数，x的最大值为__________。

工业上利用锌培砂(主要成分是ZnO,还含有SiO₂、Fe₂O₃、CuO等)生产碱式碳酸锌[Zn₂(OH)₂CO₃]的工艺流程如下:

已知:①SiO₂不溶于水也不与稀硫酸反应。②Fe₂(SO₄)₃+Zn=2FeSO₄+ZnSO₄
请回答下列问题:
(1)“酸溶”过程中,Fe₂O₃发生的化学反应方程式为______。
(2)“过滤”操作在实验室进行时,过滤器常由漏斗和______组成。
(3)“转化”时产生的少量气体是(写化学式,下同)______；滤渣Ⅱ的成分是______。
(4)“转化”时加入过量锌粉的目的是______。

化学是人类进步的关键。
(1)材料:PLA[化学式为:(C₃H₄O₂)_n]常用于制造可降解塑料。PLA______ (选填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物,在自然环境中能完全降解生成两种生活中常见氧化物:CO₂和_____。
(2)能源:科学家们最新研制出利用太阳能产生激光使海水分解的新技术。其中海水分解可用化学方程式2H₂O H₂↑+O₂↑表示,TiO₂在反应中起到_____作用。利用该技术可将太阳能转化为理想能源——_____能。
(3)环境:为减少“温室效应”带来的负面影响,科学家在高温、高压下以二氧化碳和氨气为原料制得尿素[CO(NH₂)₂],同时有水生成,这是固定和利用二氧化碳的成功范例。请写出该反应的化学方程式: _____.