1.综合题- (共1题)
1.
盐酸是一种重要的酸。
（1）工业上制备盐酸的基础原料是精制食盐。粗盐（含有可溶性杂质主要有MgSO4、CaCl2）精制过程如下：
①加入Ba（OH）2溶液可以同时除去两种杂质离子，写出反应的化学方程式：_____。
②检验所加Na2CO3溶液过量的方法是_____。
③向溶液X中加入适量盐酸的目的是_____。
（2）利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH变化如图所示。所用盐酸的溶质质量分数为_____。
（3）用盐酸测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。称取10 g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质总质量为106.7 g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数______________。（写出计算过程）
（1）工业上制备盐酸的基础原料是精制食盐。粗盐（含有可溶性杂质主要有MgSO4、CaCl2）精制过程如下：
①加入Ba（OH）2溶液可以同时除去两种杂质离子，写出反应的化学方程式：_____。
②检验所加Na2CO3溶液过量的方法是_____。
③向溶液X中加入适量盐酸的目的是_____。
（2）利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH变化如图所示。所用盐酸的溶质质量分数为_____。
（3）用盐酸测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。称取10 g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质总质量为106.7 g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数______________。（写出计算过程）
2.单选题- (共12题)
2P2O5
、Cl–
、Cu2+、
4.
甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是（ ）
| 选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
| A | CaCl2 | CaCO3 | CO2 |
| B | FeCl2 | FeSO4 | Fe |
| C | Na₂SO4 | Na₂CO3 | NaOH |
| D | CuO | O2 | H2O |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
5.
缺乏维生素A1（C20H30O），会引起夜盲症。下列关于维生素A1的说法中正确的是（ ）
| A．维生素A1属于无机化合物 |
| B．维生素A1中O元素的质量分数最低 |
| C．维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3 |
| D．维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成 |
7.
下列关于溶液的说法正确的是（ ）
| A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液 |
| B．把20%的硝酸钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% |
| C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 |
| D．配制100 g 10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶等步骤 |
8.
M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是( )
| A．物质M是硝酸钾 |
| B．溶液②中溶质质量分数为37.5% |
| C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞① |
| D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液 |
9.
鉴别下列各组物质，不能达到实验目的是（ ）
| A．氯化铵和硫酸铵：加熟石灰研磨后闻气体气味 |
| B．棉线和羊毛线：灼烧后闻气味 |
| C．稀硫酸和硫酸钠溶液：用pH试纸测定溶液的pH |
| D．氯化钠和硝酸铵固体：加水溶解后测温度 |
10.
除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是
| 选项 | 物质(括号内为杂质) | 除杂方法 |
| A | MnO2(KCl) | 加入适量的水，溶解、过滤、蒸发 |
| B | BaCl2溶液(HCl) | 加入过量的氢氧化钡溶液，过滤 |
| C | CO2(CO) | 通入过量的氧气，点燃 |
| D | Cu(CuO) | 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
表面皿
坩埚钳
量杯
长颈漏斗3.填空题- (共2题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(12道)
填空题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：0