1.简答题- (共2题)
1.
某反应的微观模型示意图如下，回答下列问题：
(1)画出乙框中物质的模型图______。
(2)写出图示反应的化学方程式_______；
(3)上图各物质中，由原子构成的物质是(写名称)______。
(1)画出乙框中物质的模型图______。
(2)写出图示反应的化学方程式_______；
(3)上图各物质中，由原子构成的物质是(写名称)______。
2.
汕头是座美丽的城市，有丰富的旅游资源。根据所学知识回答下列问题。
(1)牛肉火锅是汕头的旅游名片，下列火锅菜品中富含蛋白质的是________(填序号)；
A 金针菇 B 牛肉 C 青菜 D 西红柿
(2)某些景点的观光汽车使用乙醇汽油作为燃料，可以减少尾气污染。写出乙醇(C2H5OH
)完全燃烧的化学方程式_________；
(3)潮汕功夫茶也很有特色，饮茶有利于健康，茶叶中含有维生素C及锌、硒等微量元素，若人体缺乏维生素C会引起_______；陶瓷、玻璃茶杯是用_____(选填“无机非金属”或“有机合成”)材料制成的。
(1)牛肉火锅是汕头的旅游名片，下列火锅菜品中富含蛋白质的是________(填序号)；
A 金针菇 B 牛肉 C 青菜 D 西红柿
(2)某些景点的观光汽车使用乙醇汽油作为燃料，可以减少尾气污染。写出乙醇(C2H5OH
)完全燃烧的化学方程式_________；(3)潮汕功夫茶也很有特色，饮茶有利于健康，茶叶中含有维生素C及锌、硒等微量元素，若人体缺乏维生素C会引起_______；陶瓷、玻璃茶杯是用_____(选填“无机非金属”或“有机合成”)材料制成的。
2.科学探究题- (共1题)
3.
溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙： CaCO3+ CO2+ H2O=Ca(HCO3)2。某化学兴趣小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠呢？于是他们开始探究：
（提出问题）所得溶液中所含溶质成分是什么?
（查阅资料）碳酸氢钠溶液呈碱性。
（提出猜想）猜想一：溶质为Na2CO3；
猜想二：溶质为NaHCO3；
猜想三：溶质为______。
（设计实验）
（得出结论）猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤②中发生反应的化学方程式：____；
（讨论交流）碳酸氢钠的俗名叫_____。小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成。小红同学对小明同学的结论产生质疑，其理由是____；
（拓展应用）同学们回忆在实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列哪一个图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系______(填字母)。
（提出问题）所得溶液中所含溶质成分是什么?
（查阅资料）碳酸氢钠溶液呈碱性。
（提出猜想）猜想一：溶质为Na2CO3；
猜想二：溶质为NaHCO3；
猜想三：溶质为______。
（设计实验）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取所得溶液少许于试管中， 向其中滴加过量的CaCl2溶液； | 有白色沉淀生成 | 猜想二______(填“成立”或“不成立”) |
| ②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸。 | 有气泡冒出 | 猜想一不成立 |
（得出结论）猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤②中发生反应的化学方程式：____；
（讨论交流）碳酸氢钠的俗名叫_____。小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成。小红同学对小明同学的结论产生质疑，其理由是____；
（拓展应用）同学们回忆在实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列哪一个图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系______(填字母)。
3.推断题- (共1题)
4.
同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图(图中“→”表示物质间的转化)。已知A、H为固体，均可在食品包装袋中用于保存食品，人体胃酸中有大量M存在，F为无色无味气体，E可用于制取肥皂。A、B、C含有两种相同的元素，请回答：
(1)A的化学式为____；F的固体俗称____；
(2)写出下列反应的化学方程式：
G+M：_____；
B+D：____。
(1)A的化学式为____；F的固体俗称____；
(2)写出下列反应的化学方程式：
G+M：_____；
B+D：____。
4.流程题- (共1题)
5.
我国制碱工业的先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：
(1)粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的 ①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为_____(填序号)，过滤，盐酸；加盐酸的作用是___；
(2)制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和NaCl+ NH4HCO3 = NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则该反应类型为___反应。
(3)Y溶液中一定含有的一种化肥的化学式为___，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为___，写出该反应的化学方程式____。
(4)上述工艺流程中产生的___(填化学式)也可循环使用，其优点是减缓___和提高原料的利用率。
(1)粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的 ①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为_____(填序号)，过滤，盐酸；加盐酸的作用是___；
(2)制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和NaCl+ NH4HCO3 = NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则该反应类型为___反应。
(3)Y溶液中一定含有的一种化肥的化学式为___，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为___，写出该反应的化学方程式____。
(4)上述工艺流程中产生的___(填化学式)也可循环使用，其优点是减缓___和提高原料的利用率。
5.单选题- (共12题)
6.
通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是
| | X | Y | Z |
| A | CO2 | Na2CO3 | CaCO3 |
| B | CuO | Cu(NO3)2 | Cu(OH)2 |
| C | HCl | BaCl2 | NaCl |
| D | Mg | MgO | MgCl2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
9.
下表中对部分知识的归纳正确的一组是
A.A B.B C.C D.D
| A.化学与能源 | B.化学与安全 |
| 石油、煤、天然气都是可再生能源 推广使用的乙醇汽油是一种新能源 | 点燃可燃性气体前一定要先验纯 图书档案着火，最好用二氧化碳灭火器灭火 |
| C.化学与健康 | D.化学与材料 |
| 油脂、糖类是人体所需的基本营养素 用工业盐(亚硝酸钠)腌制蔬菜 | 钢铁、硬铝和黄铜都是合金 纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高 |
A.A B.B C.C D.D
10.
对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
 |  |  |  |
| A.探究温度对分子运动快慢的影响 | B.探究水对铁钉锈蚀的影响 | C.探究空气是燃烧的必要条件 | D.探究CO2与水发生反应 |
A.A B.B C.C D.D
11.
下列图像能正确反映其对应关系的是
A．往稀盐酸中滴加NaOH溶液的温度变化 |
B．向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 |
C．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化 |
D．在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体 |
12.
将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是
| A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度 |
| B．蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热 |
| C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 |
| D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 |
13.
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C. 20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等
D. 将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
A. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C. 20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等
D. 将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
14.
用括号内的物质不能区分的一组是
| A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体 (水) |
| B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液 (稀硫酸) |
| C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸) |
| D．CaCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液 (K2CO3溶液) |
15.
下列是某化学兴趣小组设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验目的 | 检验尿素 | 检验氯离子 | 除去氯化钠溶液中 的硫酸钠 | 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质 |
| 方案一 | 加氢氧化钠溶液并微热 | 先加硝酸银溶液， 再滴加稀盐酸 | 加入适量的硝酸钡 溶液，过滤 | 加过量稀盐酸 |
| 方案二 | 加熟石灰研磨后闻气味 | 先加硝酸银溶液， 再滴加稀硝酸 | 加入适量的氯化钡 溶液，过滤 | 加澄清石灰水 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
16.
实验室制取CO2后的废液(有HCl和CaCl2残留)，向废液中逐步加入Na2CO3固体。充分反应后，得到溶液增加质量和加入药品质量关系如图所示。以下说法不正确的是
| A．OA段有气体生成 |
| B．AC段有沉淀生成 |
| C．C点含两种溶质 |
| D．OA段pH上升 |
B. 量取液体
D. 测溶液的pH
6.填空题- (共2题)
18.
溶解度是解决溶液相关问题的重要依据。下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度
(1)20°C时，将136g饱和氯化钠溶液蒸发10g水后，再降温到20°C，则可析出氯化钠晶体的质量为_____；
(2)若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下的饱和溶液，其方法为______(填一种)。若KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl时，可通过____方法提纯KNO3；提纯得到的KNO3晶体表面的杂质最好用_____进行洗涤；
(3)下列有关说法正确的是_______(填序号)；
A 40°C时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大
B KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体
C 从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在20~40℃之间
(4)下图试管中盛放的是40℃时的硝酸钾饱和溶液(晶体完全溶解)，将某物质放入烧杯内的水中，不断搅拌，能使试管中有晶体析出，加入的物质是______(填序号)。
A 硝酸铵 B 干冰 C 生石灰 D 浓硫酸
| 温度/℃ | | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| KNO3 | 13.3 | 32 | 64 | 110 | 169 | 246 |
(1)20°C时，将136g饱和氯化钠溶液蒸发10g水后，再降温到20°C，则可析出氯化钠晶体的质量为_____；
(2)若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下的饱和溶液，其方法为______(填一种)。若KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl时，可通过____方法提纯KNO3；提纯得到的KNO3晶体表面的杂质最好用_____进行洗涤；
(3)下列有关说法正确的是_______(填序号)；
A 40°C时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大
B KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体
C 从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在20~40℃之间
(4)下图试管中盛放的是40℃时的硝酸钾饱和溶液(晶体完全溶解)，将某物质放入烧杯内的水中，不断搅拌，能使试管中有晶体析出，加入的物质是______(填序号)。
A 硝酸铵 B 干冰 C 生石灰 D 浓硫酸
19.
化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质：A 甲烷；B 苛性钠；C 醋酸；D 纯碱；E 熟石灰；
(1)可用作厨房调味料的是_____；(2)天然气的主要成分是_______；
(3)可用来做建筑材料的是______；(4)可用于治疗胃酸过多的是_____。
| A．氢气；G 盐酸；H 氢氧化镁；请用相应物质的化学式填空： |
(3)可用来做建筑材料的是______；(4)可用于治疗胃酸过多的是_____。
7.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(2道)
科学探究题:(1道)
推断题:(1道)
流程题:(1道)
单选题:(12道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：15
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：0