广东省广州市中山大学附属中学2019届九年级下学期一模化学试题

适用年级:初三
试卷号:300345

试卷类型:中考模拟
试卷考试时间:2019/5/29

1.综合题(共1题)

1.
味精是常用的调味品,它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na,易溶于水,与AgNO3不反应),另外还含有NaCl,其它成分不考虑。请回答下列问题:
(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液,量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。
A.5mL   B. 10 mL   C. 50 mL D. 100 mL
(3)下图是配制过程,正确的操作顺序为_______(填字母) 。

A.①②③④   B.②①④③ C.②④①③
(4)为测定NaCl在味精中的质量分数,进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应,检验沉淀是否完全的方法是:静置后,在上层清液中加入______(填化学式)溶液,观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下,若在配制溶液过程中,仰视刻度量取蒸馏水,则所配制溶液中,谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g,则该味精中NaCl的质量分数为___。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )

2.简答题(共1题)

2.
硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示:

(1)t1℃时,硝酸钾的溶解度为________。
(2)t1℃时,将50g硝酸钾加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为__________。
(3)t2℃时,氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钾的方法是_____。
(4)将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水,然后降温至t2℃,过滤,得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b,下列说法正确的是____。
A.都是饱和溶液 B.溶液质量a<b C.溶质质量a=b  D.溶剂质量a<b E.溶质的质量分数a=b

3.推断题(共1题)

3.
A、B、C、D、E、F、G 都是初中化学中常见物质.其中 A 是酸,C 和 D 是盐,E 和 F 是碱,其中 E 含有农作物所必需的营养元素中的一种金属元素,它们相互可以发生如下变化:①2A+B=C+H2↑ ②A+E=D+G ③2E+C=F+2D根据上述信息,回答:
(1)含有B元素的化合物除了 C 外还有____(填 A、B、C、D、E、F、G 等符号).
(2)A 的化学式是,G 的化学式是_____.
(3)写出符合反应③的一个化学方程式____.

4.流程题(共1题)

4.
MgSO4·7H2O 是一种重要的化工原料,在48.1℃以下的潮湿空气中稳定,在温热干燥空气中易失去结晶水.某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3,还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如图:

已知:SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸.请回答下列问题:
(1)“操作 a”的名称是_____.
(2)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为_____
(3)流程中获得七水硫酸镁前省略的操作是____、降温结晶、过滤、洗涤和低温烘干.
(4)为什么不直接将溶液C蒸发结晶制备MgSO4·7H2O原因:(用化学方程式表示)_____.
(5)“溶液A”中加入H2SO4溶液会生成Fe2(SO4)3,该反应的化学方程式为_______.

5.科学探究题(共1题)

5.
图一、图二是元武同学探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验.实验结束后,他将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中,据图回答:

(1)甲烧杯中的物质完全反应后,发现红色固体物质明显增多.下列说法正确的是_____(填序号)
A 试管②反应后的固体中一定不含铁
B 完全反应后,甲烧杯中的固体一定含有铁
C 完全反应后,甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+
D 完全反应后,甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+
(2)乙烧杯中的物质充分反应后,仅观察到有白色沉淀,无其他现象.你认为乙烧杯的溶液中的溶质成分共有几种  可能猜想:______.
(3)逮杨同学提出乙烧杯中的溶质成分应该有 NaCl、NaOH、Na2CO3.为了验证他的猜想是正确,因此他与翁翁同学将乙烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液中溶质成分进行了如下探究来确定他的猜想是正确的:
限选试剂:稀盐酸、硝酸钡、氢氧化钙、硝酸银、酚酞溶液
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1:取少量滤液于试管中,_____.
_____
_____
步骤2:_____
_______
__________
 

6.单选题(共18题)

6.
海藻中含有丰富的碘化钠(NaI)用氯气(Cl2)从中提取碘 I2,发生的化学反应如下:2NaI+Cl2 =2NaCl+I2,该化学反应属于(  )
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
7.
以下是四种粒子的结构示意图,下列说法正确的是(  )
A.①表示的稀有气体元素B.②在化学反应中容易得到电子
C.③表示的是阳离子D.④表示的是阴离子
8.
尿素(CO(NH2)2)是一种常用氮肥.下列关于尿素的说法正确的是(  )
A.CO(NH2)2中氧、氢两种元素的质量比为8:1
B.1个分子由1个碳原子、1 个氧原子、1 个氮原子和2 个氢原子构成
C.30g尿素中氮元素的质量是14g
D.所含氮元素的质量分数为12+16+(14 +1´2)´2´100%
9.
推理是一种重要的化学思维方法,以下推理正确的是
A.氧化物中含有氧元素,含有氧元素的化合物一定氧化物
B.中和反应一定有盐和水生成,生成盐和水的反应一定是中和反应
C.碳酸盐与酸反应放出气体,能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
D.阳离子是带正电的粒子,带正电的粒子一定是阳离子
10.
2015年5月28日,广东省发布“输入性中东呼吸综合征”疑似病例后,许多中小学校为预防传染病的扩散,要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO),则NaClO属于
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
11.
空气是一种宝贵的自然资源,下列气体不可直接从空气分离获得的是()
A.用作医疗急救的氧气B.用作焊接保护气的稀有气体
C.用作食品防腐剂的氮气D.用作清洁燃料的氢气
12.
有关水的认识正确的是(  )
A.电解水得到氢气和氧气,证明水是由氢原子和氧原子构成的
B.经沉淀、过滤、吸附、蒸馏后得到的水可看作纯净物
C.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
D.KMnO4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液
13.
ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.N 点对应的 ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
B.M 点对应的 ZnSO4溶液是不饱和溶液
C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D.40℃时,ZnSO4的溶解度为41g
14.
下列除去杂质的方法,正确的是(  )
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
NaOH溶液(Na2CO3)
加入适量盐酸至无气泡产生
B
CO(CO2)
通过足量的NaOH溶液、干燥
C
CaO(CaCO3)
加水溶解、过滤
D
FeSO4溶液(H2SO4)
加入足量Mg 粉、过滤
 
A.AB.BC.CD.D
15.
如图表示化学反应中溶液的颜色变化.下列叙述错误的是(  )
A.若X是稀盐酸,c不可能是单质
B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物
C.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊试液
D.若X是稀盐酸,d不可能是单质
16.
如图所示,其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钾溶液、二氧化碳中的一种.图中相连的两圆表示相应物质能发生反应,已知乙的相对分子质量比戊大.则下列说法不正确的是(  )
A.丁与丙反应属于中和反应
B.乙和戊都是氧化物
C.乙与丙反应后溶液呈蓝色
D.甲与丁反应会产生气泡
17.
滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后,溶液仍显红色的是(  )
A.CO2B.MgCl2C.H2SO4D.Na2SO4
18.
小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液,逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是(  )
A.蓝色——紫色——红色B.紫色——红色——蓝色
C.蓝色——红色——紫色D.紫色——蓝色——红色
19.
一些食物的近似 pH 如下:
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
 
其中显碱性的食物是( )
A.鸡蛋清B.苹果汁C.牛奶D.葡萄汁
20.
下列实验能观察到明显现象的是(  )
A.氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B.稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C.硫酸钠溶液滴入碳酸钡中D.硝酸银溶液滴入氯化钡溶液中
21.
下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是(  )
A.能使紫色石蕊溶液变红B.能与氢氧化钙反应生成水
C.能与硝酸银溶液反应生成氯化银D.能与氧化镁反应生成水
22.
下列实验操作规范的是
A.测溶液的pHB.稀释浓硫酸C.加热液体D.取用液体试剂
23.
如图所示,龙龙同学采用手握试管外壁的方法检查装置的气密性,若装置的气密性良好,则将双手移开一会后,烧杯内导管处的现象(画圈部分)是 (  )

选项
A
B
C
D
大图




 
A.AB.BC.CD.D

7.填空题(共3题)

24.
钴(Co)与铁具有相似的化学性质,金属钴的部分性质如表所示,根据表中的信息回答下列问题.
(CoCl2溶液是粉红色的)
颜色状态
硬度
熔点
化学性质
银白色固体

1495℃
能与酸反应
 
(1)CoSO4溶液和CoCl2溶液都含有大量的离子是(填离子符号):_____.
(2)已知CoSO4溶液显粉红色,Co(OH)2是不溶于水的粉红色固体.若向CoSO4溶液中加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应,预测可观察到的现象:____,该反应的化学方程式为:_____.
(3)除CoSO4溶液外,将氢氧化钠溶液滴入_____(任举一例)溶液中,也能产生相同的实验现象.
(4)若要比较金属钴与金属锌的活动性强弱,启烨同学认为用金属钴和一种化合物的溶液就能比较,他选用的该化合物是______.
25.
生活中处处有化学,联系学过的化学知识,按要求完成下列各题:
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂,高铁酸钠中铁元素的化合价是:_____;从物质分类的角度看,该物质属于_______(填序号).
①酸 ②化合物 ③盐 ④碱 ⑤氧化物
(2)如图为“胃酸完全抑制剂”的标签.服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生中和反应的化学反应方程式是____.

(3)医生往往给胃病患者喝钡餐(主要成分是BaSO4)作胃病检查,但可溶性重金属钡盐是剧毒物质,前不久马大叔误食碳酸钡而中毒,后来医生立即让他服泻盐MgSO4来解毒,解毒的原理是(填化学方程式)_______.
26.
“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式,请结合图示完成下列问题:
(1)物质性质反映其组成和结构.从宏观进入微观,探索物质变化规律.

①不同酸具有相似的化学性质,但性质也存在差异.图中能体现酸的通性的是____(填字母序号,下同).
②稀盐酸不能与氯化钡溶液反应,而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀,据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是_____.
(2)物质组成和结构决定其性质.从微观进入宏观,探索物质变化规律.

①圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成,则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是_____;
②通过分析组成和结构,可以预测物质的某些性质.根据图硫酸氢钠溶液的微观图示,分析推断NaHSO4的性质,其中合理的是______.
A 其水溶液能使紫色石蕊试液变红   B 其水溶液能与金属镁粉反应C 其水溶液能与碳酸钠反应   D 其水溶液能与硝酸钡溶液反应    E 其水溶液能与氢氧化钠溶液反应   F 其水溶液能与金属钾发生置换反应

8.实验题(共1题)

27.
请根据下图所示的实验装置填空.

(1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制 O2的化学方程式是_____.
(2)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味,极易溶于水的气体.实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气,制取并收集氨气,所选用的装置组合是______.若改用下图“装置甲”收集氨气,气体应从_____ 端导入.

(3)用F装置可收集CH4、NH3、SO2、Cl2等气体中的_____.
(4)C 装置的优点是能控制反应的发生或停止,使装置中的反应停止的原理是:______.
(5)实验室常将锌粒和盐酸反应生成的气体通过如图“装置乙”而得到较纯净的氢气,设置A瓶的目的是除去气体中含有的________(填名称),B中的“某液体”其作用是________.
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(1道)

    简答题:(1道)

    推断题:(1道)

    流程题:(1道)

    科学探究题:(1道)

    单选题:(18道)

    填空题:(3道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:8

    5星难题:0

    6星难题:14

    7星难题:0

    8星难题:3

    9星难题:2