已知A~G均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用；B为磁铁矿主要成分；F是紫红色金属，E可用于配制农药波尔多液。根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)，请回答：

(1)C的固体俗称是___。
(2)写出①对应的化学反应方程式__。列举出与此反应中A的化学性质相似的一种物质__(填化学式)。
(3)写出②对应的基本反应类型为____。

实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为95.6克。求：
(1)生成气体的质量____。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数____。(结果保留至0.1%)

某化学兴趣小组做了如下实验探究：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
（进行实验）

实验步骤	实验现象	实验结论
分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液	a中有气泡产生	a中物质是稀盐酸
	b中无明显现象	b中物质是食盐水
	c中_____	c中物质是澄清石灰水

 
写出c试管中发生反应的化学方程式______。
（提出问题）如何处理上述实验后的废液才能减少对环境的污染？
（思考与分析）应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案．
（实验与探究）(1)小明将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后观察到烧杯中出现白色沉淀．分析可知废液中一定不含有______(填化学式，下同)；一定含有NaCl．
(2)取少量上层清液通入CO₂气体，没有看到浑浊现象，则说明废液中不含有____。
(3)另取少量清液加入过量的氯化钙溶液(中性)，若出现白色沉淀，再滴加几滴酚酞溶液，观察到无色溶液变红色，说明上层清液中一定有_。
（反思与评价）①根据对废液中的溶质成分的确定，小明决定用适量的__(填名称)进行中和，使废液中只有一种溶质。②可以用__测定溶液的酸碱度．

三聚氰胺(化学式为C₃H₆N₆)是一种化工原料。它是白色晶体，几乎无味，有毒性，不可用于食品加工或食品添加物．下列有关三聚氰胺的说法错误的是(　　)

A．三聚氰胺中碳元素与氢元素的质量比为1：2

B．三聚氰胺的相对分子质量是126

C．1个三聚氰胺分子由3个碳原子、6个氢原子和6个氮原子构成

D．三聚氰胺属于化合物

有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象。X放入ZCl₂溶液中，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是(    )

A．X>Y>Z

B．Z>X>Y

C．Y>X>Z

D．X>Z>Y

除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是

选项	物质(括号内为杂质)	除杂方法
A	MnO2(KCl)	加入适量的水，溶解、过滤、蒸发
B	BaCl2溶液(HCl)	加入过量的氢氧化钡溶液，过滤
C	CO2(CO)	通入过量的氧气，点燃
D	Cu(CuO)	加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

 

A．A

B．B

C．C

D．D

恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列事故处理措施正确的是(    )

A．电器着火，立即用水扑灭

B．厨房燃气泄漏，立即关闭阀门并打开排气扇

C．不小心将酒精灯洒在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布扑灭

D．高层楼房失火时，要迅速乘电梯撤离

金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
(1)2018年，我国首艘001A型国产航母开始海试。建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是______(填“分子”“原子”或“离子”)，工业制钛有种反应为：TiF₄+2H₂SO₄ 4HF+2X+TiO₂，X 的化学式为___。
(2)铁是使用范围最广的金属，铁容易锈蚀，铁锈蚀是铁与空气中的__共同作用的结果；常用稀硫酸除去铁锈，写出反应的化学方程式__。
(3)向一定量的硝酸银溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，对滤渣和滤液分析正确的有____(填序号。)
①若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag，一定不含有Cu
②若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
③若滤渣中只含有一种金属，则溶液中一定含有Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂一定不含有AgNO₃
④若向滤渣中加入稀盐酸无气体产生，则滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Ag　NO₃、Cu（NO₃）₂

请用化学用语填空
(1)三个氩原子____
(2)人体中含量最高的金属元素____
(3)氨气____
(4)锰酸钾中锰元素的化合价___

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)甲、乙两种物质中溶解度随温度升高而增大的是____。
(2)20℃时，要配制105g甲物质的饱和溶液，需要甲物质___g。
(3)欲除去甲中含有的少量乙，可采用的方法是____。
(4)40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温至20℃，所得甲物质溶剂的质量___(填“大于”、“小于”或“等于”)乙物质溶剂的质量。

人类对能源的需求日益增长。
(1)多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，这些燃料是___炼制的产品。
(2)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料可适当节省石油资源。乙醇属于___(填“有机化合物”或“无机化合物”)，写出乙醇燃烧的化学方程式__。科学家正努力开发和利用的新能源有___(任写一种)。
(3)合理利用资源，可制成多种合成材料。下列物品主要成分属于合成材料的是____。
A 羊毛围巾    B 塑料水盆 C 不锈钢锅 D 橡胶足球

实验是科学探究的重要途径，请根据图示回答相关问题。

(1)甲实验是探究燃烧条件的实验，薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧的条件是_。
(2)小亮用乙组实验验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是___，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为___。
(3)丙组实验是某同学做的粗盐中难溶性杂质去除的实验。其正确的实验步骤是__(填字母)，在各步实验中都用到一种仪器是___，它在步骤A中的作用是___。当蒸发皿中出现____时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。