1.科学探究题- (共1题)
1.
常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是________
（2）酒精灯火焰上加一个网罩的目的是________
（3）加热一段时间后，同学们开始探究生成的气体以及试管中剩余固体是什么?
①将燃着的木条靠近肥皂泡有爆鸣声，且看到有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是______，实验刚开始产生的少许肥皂泡_______（填“会”或“不会”）往上飘，原因可能是________
②探究加热一段时间后成分是什么?
（查阅资料）
（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
（猜想与假设）猜想一:剩余固体是Fe3O4;猜想二:剩余固体是________。
（实验探究）请设计一个实验验证猜想二成立，并完成下面的实验报告
（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为_________
（反思与交流）该黑色固体不可能是Fe2O3,理由是_________
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是________
（2）酒精灯火焰上加一个网罩的目的是________
（3）加热一段时间后，同学们开始探究生成的气体以及试管中剩余固体是什么?
①将燃着的木条靠近肥皂泡有爆鸣声，且看到有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是______，实验刚开始产生的少许肥皂泡_______（填“会”或“不会”）往上飘，原因可能是________
②探究加热一段时间后成分是什么?
（查阅资料）
（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
（猜想与假设）猜想一:剩余固体是Fe3O4;猜想二:剩余固体是________。
（实验探究）请设计一个实验验证猜想二成立，并完成下面的实验报告
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量反应后的固体与试管中加入_______ | ______ | 猜想二成立 |
（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为_________
（反思与交流）该黑色固体不可能是Fe2O3,理由是_________
2.计算题- (共2题)
2.
为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品高温加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示:
（1）请在坐标图中，画出锻烧时生成气体的质量（m）反应时间（t）变化的曲线________
（2）该反应化学方程式为: ________。
（3）在t0至t1时间段 , 固体质量不变的原因可能是__________。
（4）通过计算求样品中碳酸钙的质量分数________。（写出计算过程）
（1）请在坐标图中，画出锻烧时生成气体的质量（m）反应时间（t）变化的曲线________
（2）该反应化学方程式为: ________。
（3）在t0至t1时间段 , 固体质量不变的原因可能是__________。
（4）通过计算求样品中碳酸钙的质量分数________。（写出计算过程）
3.
实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题。
（1）瓶内浓盐酸的质量是__________。
（2）用10mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的稀盐酸多少克________。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（1）瓶内浓盐酸的质量是__________。
（2）用10mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的稀盐酸多少克________。（写出计算过程，结果保留一位小数）
3.流程题- (共1题)
4.
金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下:（反应①②均为分解反应）
（1）反应①生成了两种氧化物，化学方程式为________。
（2）TiO2与焦炭和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12: 71的比例参加反应，相应的化学方程式为__________。
（3）反应②产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，化学方程式为__________。
（1）反应①生成了两种氧化物，化学方程式为________。
（2）TiO2与焦炭和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12: 71的比例参加反应，相应的化学方程式为__________。
（3）反应②产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，化学方程式为__________。
4.推断题- (共1题)
5.
A, B是初中化学实验室常用的两种溶液，用圆表示四种物质。用两圆相切表示两种物质可以发生反应，用
表示通过一步反应能转化成该物质，请回答下列问题:
（1）请写出A溶液中溶质的名称__________;
（2）写出B与铁反应的化学方程式______________.
表示通过一步反应能转化成该物质，请回答下列问题:（1）请写出A溶液中溶质的名称__________;
（2）写出B与铁反应的化学方程式______________.
5.单选题- (共25题)
7.
下列各组离子在碱性溶液中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
| A．Fe2+、 H+、 SO42–、 C1– | B．H+、 Na+、 Mg2+、 NO3– |
| C．NH4+、Ca2+、 Cl–、NO3– | D．Na+、 Ba2+、 Cl–、NO3– |
8.
下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ）
| A．NaOH, KC1、稀HNO3、 CuSO4 | B．K2SO4、Ba（NO3）2、 Na2CO3、NaCl |
| C．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH | D．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca（NO3）2 |
9.
在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a, b, c, d分别表示相应物质的质量分数。下列数据不正确的是（ ）
| A．a=56% | B．b=8% | C．c=17% | D．d=10% |
11.
某有机物46g在氧气中充分燃烧，经测定生成44g二氧化碳、28g一氧化碳和54g水，则该有机物的化学式可能是下列物质中的（ ）
| A．CH3OH | B．C2H2 | C．C2H5OH | D．CH4 |
12.
下图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是( )
A. 该反应属于置换反应
B. 生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成
C. 生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2
D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7
A. 该反应属于置换反应
B. 生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成
C. 生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2
D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7
13.
对下列事实的解释不合理的是（ ）
| | 事实 | 解释 |
| A | 长期敞口放置的浓硫酸溶质质量分数变小 | 浓硫酸具有脱水性 |
| B | 用打气筒可将空气压缩到篮球内 | 分子间有空隙 |
| C | 将活性炭放入冰箱内，可除去异味 | 活性炭具有吸附性 |
| D | 冰水共存物属于纯净物 | 冰、水由同种分子构成 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
14.
下列说法正确的是（ ）
| A．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 |
| B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数可能不变 |
| C．某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱溶液 |
| D．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，再恢复到原温度，则原溶液中溶质、溶剂的质量、溶质质量分数可能改变 |
16.
豆浆又被称为“植物牛奶”，其营养价值可以与牛奶相媲美，其中含有的异黄酮（C15H10O2）更是具有防癌功能，下列关于异黄酮的说法正确的是（ ）
| A．异黄酮中共含有17个原子 |
| B．异黄酮的相对分子质量是222g |
| C．异黄酮中氧元素的质量分数最小 |
| D．异黄酮由三种元素组成 |
17.
下列实验现象描述正确的是（ ）
| A．将燃着的木炭放入氧气中，木炭剧烈燃烧、发出白光，生成二氧化碳气体 |
| B．将SO3通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 |
| C．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾产生 |
| D．洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液立即由蓝色变为浅绿色 |
18.
实验室用高锰酸钾制氧气实验操作中，其中一项的操作目的与其它三项不属于同一类别的，该项操作是
| A．加热前先将试管外壁擦干 |
| B．排水法收集氧气时先在集气瓶中装满水，待气泡连续均匀冒出时再开始收集 |
| C．加热高锰酸钾时先均匀预热，后固定药品部位加热 |
| D．实验结束待试管冷却后再用冷水洗涤 |
19.
一包金属粉末，由Mg, Zn, Fe, Al, Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法错误的是（ ）
| A．无色溶液中溶质总质量为12g | B．样品中一定不含有Ag, Fe |
| C．样品中一定含有Mg | D．稀硫酸的溶质质量分数为9.8% |
20.
分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性服序分析，下面说法不合理的是
A. 反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4<CuSO4
B. 反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu
C. 反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe<Cu
D. 反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A>B
A. 反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4<CuSO4
B. 反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu
C. 反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe<Cu
D. 反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A>B
21.
下列化学实验中能达到预期实验结果的是（ ）
| A．用托盘天平称取9.82g食盐 |
| B．往 90g10%的硫酸铜溶液中加入10g硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）完全溶解，使其浓度变成19% |
| C．20℃时，配制2%的氯化钠溶液 |
| D．用100mL量筒量取10mL水 |
22.
鉴别下列各组物质，不能达到实验目的的是（ ）
| A．氯化铵和尿素（CO （NH2 ）2）:加熟石灰研磨后闻气味 |
| B．棉线和羊毛线:灼烧后闻气味 |
| C．浓硫酸和硫酸钠溶液:用pH试纸测溶液pH |
| D．氯化钠和硝酸铵固体:加水溶解，测温度 |
23.
我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有:①
②
下列说法正确的是（ ）
②
下列说法正确的是（ ）| A．食盐水中只含钠离子和氯离子 | B．副产品氯化按可作复合肥 |
| C．该生产工艺中NH3可循环利用 | D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 |
24.
烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。下列说法不正确的是（ ）
| A．a点对应溶液中有2种溶质 |
| B．b-c段产生的沉定只有氢氧化镁 |
| C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为17.1% |
| D．m=35.85 |
26.
甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaC1粉末，按图1, 2进行实验。下列说法正确的是（ ）
| A．甲中加入的粉末是Na2CO3 |
| B．0℃时，甲中溶液不一定饱和，乙中溶液一定饱和 |
| C．Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3 |
| D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为饱和溶液，则甲中加入的溶质质量大于乙中加入的溶质质量 |
27.
如图是3种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
| A．0℃时，NaCl的溶解度小干NH4Cl的溶解度 |
| B．40℃时，饱和Na2 CO3溶液的溶质质量分数为49% |
| C．将饱和Na2 CO3溶液由80℃冷却至40℃时，有固体析出 |
| D．80℃时，分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者 |
28.
为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列方法不正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 方法 |
| A | CuSO4溶液（H2SO4） | 加入过量的CuO粉末，微热，充分反应后过滤 |
| B | CO（CO2） | 先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 |
| C | NaOH溶液 [ Ca（OH）2] | 加入适量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤 |
| D | Na2CO3（CaCO3） | 加入过量的水，充分搅拌后过滤、洗涤、烘干 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
29.
已知A, B, C, D, E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，E是气体。有关物质之间转换关系如图所示，其中“-”表示物质之间能发生化学反应.下列说法不正确的是（ ）
| A．反应②可能会有红色固体析出 |
| B．A可能是硝酸铜溶液 |
| C．反应③可能会产生蓝色絮状沉淀 |
| D．反应①和反应③可能属于同一种反应类型 |
6.填空题- (共2题)
31.
写出下列反应方程式，并完成相应填空:
（1）胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的反应方程式_________;该反应_________热（填“放”或“吸”）
（2）植物光合作用的反应方程式_________:该反应是将_________能转化成应_________能
（3）氢氧化钠溶液与硫酸铵微热反应方程式_________;生成的气体可以用_____试纸检验。
（4）镁在二氧化碳中燃烧生成一种黑色固体单质和一种白色氧化物的反应方程式________
（5）碳和水蒸汽在高温下生成两种具有还原性的可燃性气体，其反应方程式:_________;该反应为_________ （填基本反应类型）
（1）胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的反应方程式_________;该反应_________热（填“放”或“吸”）
（2）植物光合作用的反应方程式_________:该反应是将_________能转化成应_________能
（3）氢氧化钠溶液与硫酸铵微热反应方程式_________;生成的气体可以用_____试纸检验。
（4）镁在二氧化碳中燃烧生成一种黑色固体单质和一种白色氧化物的反应方程式________
（5）碳和水蒸汽在高温下生成两种具有还原性的可燃性气体，其反应方程式:_________;该反应为_________ （填基本反应类型）
32.
用化学符号表示:
①2个铁离子_________②最简单的有机物____________
③3个硫酸分子_________④人体中含量最多的金属元素_____________
⑤含有_________ （填离子符号）的盐都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体
①2个铁离子_________②最简单的有机物____________
③3个硫酸分子_________④人体中含量最多的金属元素_____________
⑤含有_________ （填离子符号）的盐都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体
7.实验题- (共1题)
33.
请结合下图回答问题:
（1）仪器名称:①_______，②___________.
（2）用高锰酸钾制取一瓶用于验证蜡烛燃烧产物实验的氧气，应选用的制取装置是_______（选填序号），该反应的化学方程式为________;若高锰酸钾制氧气的实验中选用E装置收集氧气时，当出现________的现象时说明己收集满，收集完毕后，应先________ （选填字母:A 从水中取出导气管 B 熄灭酒精灯）
（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为________，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是________.（选填序号）
（4） NHaCl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可化合生成氨气。下图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。
①合成氨时参加反应的气体的质量比为_________，发生的反应方程式为_________。
②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到_________现象，其原因为_________。
（1）仪器名称:①_______，②___________.
（2）用高锰酸钾制取一瓶用于验证蜡烛燃烧产物实验的氧气，应选用的制取装置是_______（选填序号），该反应的化学方程式为________;若高锰酸钾制氧气的实验中选用E装置收集氧气时，当出现________的现象时说明己收集满，收集完毕后，应先________ （选填字母:A 从水中取出导气管 B 熄灭酒精灯）
（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为________，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是________.（选填序号）
（4） NHaCl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可化合生成氨气。下图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。
①合成氨时参加反应的气体的质量比为_________，发生的反应方程式为_________。
②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到_________现象，其原因为_________。
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(1道)
计算题:(2道)
流程题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(25道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：14
9星难题：10