1.科学探究题- (共2题)
1.
有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
（实验一）甲组同学进行如下探究。请完成表中空白。
（实验二）乙组同学进行如下探究。
取21.0g该固体粉末，加入160.0g 10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8.8g二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16.0g氯元素。
试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，填空：
（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是_____，可能含有的物质是_____（均填写化学式）
（实验一）甲组同学进行如下探究。请完成表中空白。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论及分析 |
| Ⅰ．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤 | 粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液 | 滤渣中一定含有_____ |
| Ⅱ．向滤液中滴加无色酚酞试液 | 溶液变红 | 滤液中可能含有_____物质（填“酸性”“碱性”或“中性”） |
| Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸 | _____ | 原固体粉末中一定含有Na2CO3 |
（实验二）乙组同学进行如下探究。
取21.0g该固体粉末，加入160.0g 10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8.8g二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16.0g氯元素。
试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，填空：
（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是_____，可能含有的物质是_____（均填写化学式）
2.
某纯碱（无水）样品中含有少量NaCl杂质．如图所示．A、B、C、D仪器按一定顺序连接，组成一套实验装置．测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数，实验方法如下：
①用足量稀硫酸与已准确称量的纯碱样品作用，使纯碱样品中Na2CO3完全反应放出CO2气体；
②当纯碱样品完全反应后，向产生CO2的装置内缓缓鼓入不含CO2的空气，把①产生的CO2，全部排入吸收CO2的装置；
③测出被吸收CO2的质量，求出样品中Na2CO3的质量分数．
（1）各仪器连接顺序是（填写各接口的字母）：空气→_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____．
（2）装置B的作用是_____，若没有装置B，会导致测定Na2CO3的质量分数_____（填“偏大”“偏小”“不变”，下同）
（3）装置C的作用是_____，若没有装置C，会导致Na2CO3的质量分数_____；
（4）实验操作②中，鼓入空气“缓缓”进行，理由是_____，如果这步实验操作太快，会导致测定的碳酸钠的质量分数_____；
（5）若样品质量为ng，测得产生CO2的质量为mg，则样品中Na2CO3的质量分数是_____．
①用足量稀硫酸与已准确称量的纯碱样品作用，使纯碱样品中Na2CO3完全反应放出CO2气体；
②当纯碱样品完全反应后，向产生CO2的装置内缓缓鼓入不含CO2的空气，把①产生的CO2，全部排入吸收CO2的装置；
③测出被吸收CO2的质量，求出样品中Na2CO3的质量分数．
（1）各仪器连接顺序是（填写各接口的字母）：空气→_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____．
（2）装置B的作用是_____，若没有装置B，会导致测定Na2CO3的质量分数_____（填“偏大”“偏小”“不变”，下同）
（3）装置C的作用是_____，若没有装置C，会导致Na2CO3的质量分数_____；
（4）实验操作②中，鼓入空气“缓缓”进行，理由是_____，如果这步实验操作太快，会导致测定的碳酸钠的质量分数_____；
（5）若样品质量为ng，测得产生CO2的质量为mg，则样品中Na2CO3的质量分数是_____．
2.推断题- (共1题)
3.
A、B、C、D、E 为初中化学中常见的物质，其中 A、C 为金属单质，E 为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。
（1）写出下列物质的化学式：A：_____，E_____。
（2）写出反应②的化学方程式：_____。
（3）图中转化中产生无色气体 E 的原因是_____。
（4）图中没有涉及的基本反应类型是_____。
（1）写出下列物质的化学式：A：_____，E_____。
（2）写出反应②的化学方程式：_____。
（3）图中转化中产生无色气体 E 的原因是_____。
（4）图中没有涉及的基本反应类型是_____。
3.计算题- (共1题)
4.
取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如图所示．（保留两位小数）（相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 ）
（1）计算原NaOH溶液的质量分数_____．
（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量_____．（保留两位小数）
（1）计算原NaOH溶液的质量分数_____．
（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量_____．（保留两位小数）
4.单选题- (共9题)
5.
某无色气体可能含有CH4、H2、CO中的一种或几种，将该气体置于充满足量氧气的密闭容器中充分燃烧后，反应结束后测得容器中水和二氧化碳的质量比为9：11，则下列推断错误的是（ ）
| A．原无色气体可能是纯净的甲烷 |
| B．原无色气体可能是甲烷和氢气的混合气 |
| C．原无色气体可能是一氧化碳和氢气的混合气 |
| D．原气体中一定含有碳元素和氢元素 |
7.
下列关于化学反应 2X═2Y+3Z 的叙述中，不正确的是（ ）
| A．X 一定是化合物 |
| B．若 Z 为单质，则该反应中一定有元素的化合价发生了改变 |
C．若 X、Y 的相对分子质量分别为 a 和 b，则 Z 的相对分子质量为 |
| D．此反应中，X、Y、Z 三种物质的质量比为 2：2：3 |
8.
下列图象不能正确反映其时应变化关系的是（ ）
A． 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 |
B． 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液 |
C． 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 |
D． 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 |
10.
60℃时，化合物甲的溶解度比乙大．分别取等质量60℃时的甲、乙的饱和溶液，降温至20℃后，析出甲和乙的质量分别为ag和bg（甲、乙均无结晶水）．以下叙述正确的是（ ）
| A．60℃时等质量的甲饱和溶液与乙饱和溶液相比，前者所含溶质的质量小 |
| B．a一定大于b |
| C．20℃时，若甲的溶解度仍比乙的大，则a一定小于b |
| D．20℃时，若甲的溶解度比乙的小，则a一定大于b |
11.
已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是K2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液和稀HCl中的一种．若甲、乙混合有白色沉淀出现；甲、丁混合有气泡产生．则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是（ ）
| A．K2CO3、BaCl2、Na2SO4、HCl |
| B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2、HCl |
| C．Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HCl |
| D．Na2SO4、BaCl2、HCl、K2CO3 |
12.
有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是
| A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液 |
| B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液 |
| C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸 |
| D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液 |
13.
已知铝也能和氢氧化钠溶液反应：2Al +2NaOH +2H2O 2NaAlO2+3H2↑，现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制取等质量的氢气，则两份铝的质量比为
A、1∶1 B、1∶2 C、2∶3 D、3∶2
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A、1∶1 B、1∶2 C、2∶3 D、3∶2
5.选择题- (共3题)
6.多选题- (共1题)
试卷分析
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【1】题量占比
科学探究题:(2道)
推断题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(9道)
选择题:(3道)
多选题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：0