水是生命之源。生产、生活离不开水，我们应该了解水的相关知识。
（1）水厂处理水时，常使用活性炭，其作用是_____。
（2）《生活饮用水卫生标准》中，准许使用的消毒剂有Cl₂、NH₂Cl（一氯化胺）、O₃、ClO₂四种消毒剂中属于单质的是_____。
（3）日常生活中，降低水硬度的方法是_____。
（4）电解水的微观过程如图，由此可知化学变化是_____的过程。

（5）氢气被看作理想的“绿色能源”，工业生产中分解水制氢的种原理如图：

①下列叙述正确的是_____
A 在该反应体系中，太阳能转化为化学能
B 反应过程中涉及的物质全都循环使用
C 反应1中硫（S）元素化合价的变化为+4→+6
②写出反应Ⅲ的化学方程式_____。

金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）金属铜常用作导线、是利用了铜良好的延展性和_____。
（2）以氧化铁和一氧化碳为原料炼铁的化学方程式为_____
（3）实验室的氧化铜中混有铁粉，为提炼其中的铜，取等质量两份样品，分别进行以下实验。
实验一：

①分离得到溶液D的操作名称是_____
②写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式_____
③上述步骤_____（填步骤编号）体现了铁的活动性比铜强
实验二

④两种实验方案你认为哪个更好？并说明理由_____。
⑤E、F是同一种溶质形成的溶液，能否判断E、F溶液中该溶质质量的大小关系？并说明理由_____。
（4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca比Mg失电子能力强，如图是两种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与_____有关。

某化学小组同学对NaOH的化学性质进行如下实验探究。
实验一：NaOH溶液与CO₂的反应，装置及实验测定结果如下

（1）某同学检验A装置气密性（夹持仪器省略），甲图象说明装置气密性良好，该同学进行的操作是_____。
（2）在烧瓶中充满CO₂图乙是用注射器向瓶中分别注入同体积水和NaOH溶液得到的压强变化图象，其中表示CO₂与NaOH溶液发生反应的是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），该反应的化学方程式为_____。
实验二：NaOH溶液与Fe₂（SO₄）₃溶液的反应
（3）实验操作如图B所示，反应的化学方程式为_____。

（4）充分反应后得到的无色溶液中一定含有的离子是_____（填离子符号）。
实验三：NaOH溶液与盐酸的反应
室温下，取10份相同体积溶质质量分数为10%的NaOH溶液于10个烧杯中，分别滴加一定体积溶质质量分数为10%的盐酸，并测定溶液温度，记录数据如下：

加入盐酸体积/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
测得溶液温度	25.2	28.6	32.0	36.0	38.2	36.7	35.7	34.7	33.7	32.9

 
（5）加入盐酸体积在12﹣20mL之间时，溶液温度下降的原因可能是①_____②_____。
（6）根据碱与酸反应的性质，可将Al（OH）₃制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，请回答：
①Al（OH）₃的相对分子质量_____。
②0.25g Al（OH）₃能消耗胃酸中的HCl_____g（结果精确到0.01）

下列变化属于化学变化的是（　　）

A．树枝折断

B．粮食酿酒

C．冰雪融化

D．酒精挥发

下列对化学反应类型的判断，错误的是（　　）

A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O（复分解反应）

B．CO2+C2CO（化合反应）

C．2AgBr2Ag+Br2↑（分解反应）

D．2Mg+CO22MgO+C（置换反应）

某纯净物X在空气中与氧气反应，反应的化学方程式为：X+3O₂2CO₂+2H₂O，推测X的化学式（　　）

A．CH4

B．C2H4

C．C3H6

D．C2H6

下列属于非金属元素的是（　　）

A．锌

B．银

C．硅

D．金

下列有关尿素[CO（NH₂）₂]的说法，错误的是（　　）

A．尿素可以用作氮肥

B．尿素分子中碳、氢原子个数比为1：4

C．尿素是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的

D．与氢氧化钙混合研磨能产生刺激性气味气体

下列物质中，由分子构成的是（　　）

A．干冰

B．氯化钠

C．金刚石

D．铜

下列关于氧气的说法正确的是（　　）

A．氧气是植物光合作用的重要原料

B．工业上用分离液态空气法制取氧气

C．所有物质都能与氧气发生化学反应

D．空气中氧气占有的体积分数最大

下列实验设计不能实现相应实验目的是（　　）

A．测定空气中O2含量	B． 微粒在不断运动
C．探究可燃物燃烧条件	D．测定溶液pH

下列物质不属于空气污染物的是（　　）

A．一氧化碳

B．二氧化硫

C．稀有气体

D．PM2.5粉尘

下列物质在空气中燃烧，能发出耀眼白光的是（　　）

A．木炭

B．硫粉

C．红磷

D．镁条

下列关于溶液的说法中，正确的是（　　）

A．硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度明显升高

B．蔗糖溶液上半部分的甜度比下半部分的甜度低

C．稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子

D．硝酸钾饱和溶液在任何条件下都不能再溶解硝酸钾

如图是纯鲜牛奶的部分说明书，下列说法正确的是（　　）
配料：纯鲜牛奶
净含量：486mL（500g）
营养成分：（每100ml）
脂防≥3.3g
蛋白质≥22.9g
钙：≥110mg

A．纯鲜牛奶中含钙元素能预防贫血

B．喝纯鲜牛奶能缓解重金属盐中毒症状

C．每袋纯鲜牛奶中最少含脂肪3.3g

D．纯鲜牛奶中的脂肪不能给人体提供能量

生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
（1）森林发生火灾时，常砍伐出一条隔离带目的是_____
（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____功能
（3）天然气、煤和石油等化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发新能源，如太阳能、氢能、_____（举一例）等。
（4）用来制作食品保鲜膜的材料是_____（填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）
（5）某地区土壤显微酸性，下列作物不适宜在该地区种植的是_____（填字母）。

选项	A	B	C	D
作物	小麦	油菜	西瓜	甘草
适宜的土壤pH范围	5.5～6.5	5.8～6.7	6.0～7.0	7.2～8.5

 

维生素C（简称Vc，又名抗坏血酸，化学式（C₆H₈O₆）易溶于水，水溶液呈酸性，易被O₂，I₂（碘）氧化，请应用所学知识解决以下问题：
（1）Vc属于_____（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）用某制药厂生产的Vc片（每片含不溶性辅料及0.1gVc）配制2%的Vc溶液若取5片Vc，应大约取蒸馏水_____g。
（3）Vc易被O₂氧化，探究温度、露置时间对Vc溶液中Vc含量的影响
①测定Vc含量的原理，往碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液呈_____色。然后逐滴加入Vc溶液，由于Vc能被碘氧化，当溶液的颜色褪去，说明碘与Vc恰好完全反应。
②采用控制交量法进行实验，测定结果如图。能获取的信息_____、_____。

（4）根据获取的信息分析，为确保更多地摄入Vc，食用富含大量Vc的蔬菜和水果应_____

某实验小组设计了如图1所示的实验装置：

（1）写出图中仪器名称：a_____b_____。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的发生装置是_____（填字母，下同），化学方程式为_____。若收集一瓶氧气，供“铁丝在氧气中燃烧”使用，最好选择_____装置收集氧气
（3）制备并收集一满瓶二氧化碳气体，为控制反应的发生和停止，连接B、C装置，反应的化学方程式为_____操作如图2，石灰石已放在有孔塑料板上，接下来的操作是_____将导管从C中取出，盖好玻璃片
（4）实验室用A、D组合的装置制备并收集X气体，据此可推出_____。
①制取X气体的药品状态一定是固体
②X气体一定是氢气
③X气体密度一定比空气小
④X气体一定不易溶于水，也不与水反应