重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr₂O₃，含FeO、Al₂O₃、 SiO₂等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：

请回答下列问题：
(1) 固体残渣主要是含________元素的氧化物。
(2)写出Cr₂O₃与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式_______________________。
(3)高温焙烧后粉碎的目的是_____________________________，调节pH时形成的沉淀的成分是_______________________________________________。
(4)写出硫酸酸化使Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的离子方程式 ______________________。
(5)某工厂采用石墨电极电解Na₂CrO₄溶液，实 现了 Na₂CrO₄到Na₂Cr₂O₇的转化，其原理如图所示。写出阳极的电极反应式____________________。

(6)Na₂Cr₂O₇可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化 所需要O₂的质量）。现有某水样100．00 mL，酸化后加入C₁ mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V₁ mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr₂O₇^2－还原为Cr³⁺）；再用C₂mol/L的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2－，结果消耗FeSO₄溶液V₂ mL。
①该水样的COD为________________mg/L；
②假设上述反应后所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物质的量浓度均为0．1 mol/L，要使Fe^{3 +}沉 淀完全而Cr³⁺还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是______________。(可能用到的数据：K_SPFe(OH)₃=4．0×10^-38, K_SPCr(OH)₃=6．0×10^-31，，，，)

生产生活中广泛涉及氧化还原反应
Ⅰ.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示

(1)若d为石墨，石墨上的电极反应式为_________________；
(2)若d为锌，锌上的电极反应式为___________________；
(3)将图中电流表换成外接电源，铁片接___________（填“正”或“负”）极被保护
Ⅱ.高铁酸钾（K₂FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO₄＋ 6Na₂O₂2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑
①该反应中的氧化剂是________________，还原剂是_______________，每生成1 molNa₂FeO₄转移_______mol电子。
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用_________________________________
(2)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2－、Cl^－、H₂O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________________________。
②每生成1 mol FeO₄^2－转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)，说明什么问题______。

一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O₂与Li⁺在多孔碳材料电极处生成Li₂O_2-x（x=0或1）。下列说法正确的是(　　)

A．放电时，多孔碳材料电极为负极

B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1—）O2

某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是

A．铜电极附近观察到黄绿色气体

B．石墨电极附近溶液呈红色

C．溶液中的Na+向石墨电极移动

D．铜电极上发生还原反应

（题文）下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

A．图1中，铁钉易被腐蚀

B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

化学与日常生活密切相关。下列说法错误的是 （  ）

A．乙烯可作水果的催熟剂	B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C．“84”消毒液的有效成分是NaClO	D．“血液透析”利用了胶体的性质

下列叙述正确的是 (    )

A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物

C．ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子

D．酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH

下列实验过程可以达到实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液	称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容
B	探究维生素C的还原性	向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C	制取纯净氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象

 
A. A B. B C. C D. D

某水溶液只可能含有K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH₄^＋、Cl^－、CO32－、SO₄^2－中的若干种离子。某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。
②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体。
③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体。
据此，该同学得到的结论正确的是(　 　)

A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4＋)＝0.2mol·L－1

B．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3

C．原溶液中一定有K＋，且c(K＋)＝0.4mol·L－1

D．若要判断原溶液中是否有Cl－，无需另外设计实验验证

二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
(1)工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_______________。
(2)实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

图1    图2
①电解时发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
②溶液X中大量存在的阴离子有________________________________________________。
③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是 ___________________(填标号)。
a．水    b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水
(3)用上图2装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为_______________________________。
②玻璃液封装置的作用是________________________________________________。
③V中加入的指示剂通常为___________，滴定至终点的现象是_________________________。
④测得混合气中ClO₂的质量为____________________________ g.。
(4)O₂处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是________(填标号)。
a．明矾 b．碘化钾    c．盐酸 d．硫酸亚铁

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^2＋、Ba^2＋、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^－、I^－、HCO₃^-，取该溶液进行如下实验：

实验步骤	实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液	溶液变红色
②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热	有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色
③取少量该溶液，加入BaCl2溶液	有白色沉淀生成
④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

 
由此判断：
（1）溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是________________________。
（2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)________________________________________。
（3）写出实验⑤中所有反应的离子方程式：______________________________。