某Fe₃O₄样品中中可能含有的杂质是Fe₂O₃和FeO其中的一种。为探究杂质的情况设计如下方案：
（实验设计）同学们称取了23.28g该Fe₃O₄样品用图一进行了下列实验：

（实验分析）因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两个讨论小组。
甲组：（1）B装置中盛的是氢氧化钠溶液，吸收生成的二氧化碳,B中带孔玻璃球泡的作用是_____
（2）上述实验过程中，CO的作用有_____（填序号）
①CO气体作为反应物
②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
③停止加热后，防止A中生成物被氧化
④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中
⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO₂与反应液充分接触而反应
乙组：乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是_____；改进为：在B装置后接一盛有浓硫酸的吸水装置，将B和该装置“捆绑”称量，从而减小误差。
（查阅资料）Fe₂O₃和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（见下图）。

（1）写出BC段发生反应的化学方程式：_____；
（2）确定：该Fe₃O₄样品中含有的杂质是_____，其中含Fe₃O₄的质量是_____g，（不需要写出过程)（已知Fe₃O₄、FeO、Fe₂O₃中铁元素质量分数分别为72.4%、77.8%、70.0%）

某纯碱样品中含有少量氯化钠，某化学小组为了测定该纯碱的纯度，取4.00g的样品，向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到10%的不饱和氯化钠溶液42.20g，请计算：
（1）得到的氯化钠溶液中溶质的质量为______g；（2）该纯碱样品的纯度。______

A、B、C、D、E是初中化学常见的5种化合物，均由碳、氢、氧、氯、钠、钙6种元素中的2种或3种组成，常温下它们的转化关系如下图所示（部分反应的生成物未全部标出），下列推断不正确的是（　　）

A．若E是CO2，A一定是Na2CO3

B．若E是HCl，A一定是CO2

C．若E是NaOH，B一定是酸

D．若E是Na2CO3，B一定是酸

已知溶液A中含有NaCl、Na₂SO₄、Mg（NO₃）₂中的一种或几种；溶液B中含有NaOH、BaCl₂中的一种或两种
Ⅰ、取一定量的A、B混合，产生白色沉淀，过滤，得沉淀C和无色溶液D；
Ⅱ、向沉淀C中滴加一定量稀盐酸，沉淀部分溶解。
（1）A中一定含有_____，溶液D中一定存在的溶质有_____；步骤 Ⅰ中一定发生反应的化学方程式为_____
（2）小明为了确定A中未知物质，取一定量A溶液加入过量稀硝酸，再滴加_____，静置，取上层清液，滴加_____，观察现象得出可能存在的物质确实存在。

构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，关于这些粒子有如下说法：
①化学变化时构成分子的原子种类发生改变；②分子可以再分，原子是不能再分；③原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子；④分子不一定比原子大；⑤分子、原子都是保持物质性质的粒子；⑥分子、原子、离子都处在不断运动中。以上说法正确的是（　　）

A．①④⑤⑥

B．④⑥

C．②⑤⑥

D．④⑤⑥

某电镀厂排放的污水中含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程．

分析流程后，得出下列几种结论：
①固体D为铁 ②操作①②③玻璃棒作用不同③滤液C中含有3种溶质；④除污水外，含锌元素的有：固体A、D，滤液B、C 。以上结论正确的有（　　）

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

将一定质量金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。有以下结论：①．金属活动性顺序：M>Cu>Ag ；②．滤液中一定含有M的阳离子和Cu²⁺；③．滤渣中一定含有Ag和Cu ；④．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀；⑤.滤液中至少含有两种溶质，滤渣中可能有M；⑥.滤渣中一定有Ag。根据实验分析，以上结论正确的是（　　）

A．①②③④⑥

B．②③④⑥

C．①③⑤⑥

D．①②④⑥

下表是氢氧化钠和氢氧化钙的溶解度数据

温度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaOH	31	91	111	X	313	336
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

 
（1）为测定X的值，取四份60℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下:

实验编号		实验1	实验2	实验3	实验4
	NaOH/g	50	60	70	80
	H2O/g	50	50	50	50
	溶液质量g/	100	110	114.5	114.5

 
实验结果分析，可知X的值为_____
（2）去除NaOH溶液中的Ca（OH）₂，通过蒸发浓缩、_____，然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体
（3）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复到20℃得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙_____甲（填＞、＜、=）．
（4）在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液，下列说法中正确的是_____
A 溶液中溶质的质量分数可能不变   B 溶液中溶质的质量分数一定减小
C 溶液中溶质的质量一定增大 D 溶液中溶质的质量分数一定增大
E NaOH的溶解度一定变大 F 可以升温到40℃以上

某化学兴趣小组的同学做了如图所示两个实验

根据实验①②可知白磷燃烧的条件是_____，⑥中植物油的作用是_____，白磷燃烧的化学方程式_____