[化学——选修5：有机化学基础]端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H₂
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：
（1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______。
（2）①和③的反应类型分别为______、______。
（3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。
（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。
（6）写出用2−苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。

自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
（1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式____________。
（2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

电离能/(kJ·mol－1)	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15 390	21 771

 
则A原子的价电子排布式为______________。
（3）合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac—代表CH₃COO—)，其反应是：[Cu(NH₃)₂]Ac＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac[醋酸羰基三氨合铜(Ⅰ)]　ΔH<0。
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。
②配合物[Cu(NH₃)₃CO]Ac中心原子的配位数为____________。
③在一定条件下NH₃与CO₂能合成尿素[CO(NH₂)₂]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为________；1 mol尿素分子中，σ键的数目为________。
（4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3 ℃，MgO的熔点高达2800 ℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________________________________。
（5）(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中NH₄⁺的空间构型是____________(用文字描述)，与NO互为等电子体的分子是____________(填化学式)。
（6）铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构（黑色球表示Cu⁺，白色球表示Cl^-），已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为ρ＝________g·cm^－3(用N_A表示阿伏加德罗常数)。

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：

（1）除去粗盐中杂质（Mg²⁺、SO₄^2－、Ca²⁺），加入的药品顺序正确的是______．
A．NaOH溶液→碳酸钠溶液→氯化钡溶液→过滤后加盐酸
B．氯化钡溶液→氢氧化钠溶液→碳酸钠溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→氯化钡溶液→碳酸钠溶液→过滤后加盐酸
D．碳酸钠溶液→氢氧化钠溶液→氯化钡溶液→过滤后加盐酸
(2)写出Ⅱ中发生反应的离子方程式：______．
(3)从理论上考虑，下列物质也能吸收的是______
A．NaOH   
(4)根据上述反应判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．
(5)已知某溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比为3：4：5，现欲使溶液中的Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比变成3：2：1，那么要通入氯气的物质的量是原溶液中I^－的物质的量是______
A．1/2   B．1/10  C．3/10  D．1/5

明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO·xFe₂O₃)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：

（1）明矾净水的原理是______________(用离子方程式表示)。
（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。
（3）检验滤液A中是否存在Fe^2＋的试剂是__________(只用一种试剂)。
（4）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是__________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO₄-转化为Mn^2＋)：_______。
（5）已知：在pH＝3、加热条件下，MnO₄^-可与Mn^2＋反应生成MnO₂。加入MnSO₄发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是________。

化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（  ）

A．分子中两个苯环一定处于同一平面

B．不能与饱和Na2CO3溶液反应

C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应

下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）

A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成；乙烯与水生成乙醇的反应

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

下列叙述中，错误的是

A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯

B．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环中没有碳碳双键

C．甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去

D．医院用75%酒精杀菌、消毒，75%是指质量分数

下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（ ）

A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料

B．未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应

C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物

D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：W＞Z＞Y＞X

B．沸点：XW2＞Y2W

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞Z

D．简单氢化物的热稳定性：Z＜W

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O制备次氯酸溶液。

已知：Cl₂O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl₂O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl₂和O₂。
（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是____________________________。
②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______________________________。
③装置D的作用是______________________________。
（2）①装置B中产生Cl₂O的化学方程式为：____________________________________。
②若B无冷却装置，则进入C中的Cl₂O会大量减少。其原因是_____________________。
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________。
（4）已知次氯酸可被H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用______（填“酸”或“碱”）式滴定管取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的______，再加入足量的______，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。 (可选用的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液)。