工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：

已知：①锂辉石的主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂ + H₂SO₄(浓)  Li₂SO₄ + Al₂O₃·4SiO₂·H₂O
③某些物质的溶解度（s）如下表所示。

T/℃	20	40	60	80
s(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
s(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

 
（1）从滤渣Ⅰ中分离出Al₂O₃的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式______。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________________________________。
（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是______________________________。
（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下：a.将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。
①a中，阳极的电极反应式是_________________________
②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_________________，b中生成Li₂CO₃反应的化学方程式是___________________________________________。
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO₄+LiLiFePO₄，电池中的固体电解质可传导Li⁺，试写出该电池放电时的正极反应：__________________。

M是一种重要材料的中间体，结构简式为：。合成M的一种途径如下：

A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；
②RCH＝CH₂RCH₂CH₂OH；
③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。
请回答下列问题：
（1）Y的结构简式是    ，D中官能团的名称是  。
（2）步骤①的反应类型是 。
（3）下列说法不正确的是 。
a．A和E都能发生氧化反应b．1 mol B完全燃烧需6 mol O₂
c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应 d．1 mol F最多能与3 mol H₂反应
（4）步骤③的化学方程式为 。
（5）步骤⑦的化学反应方程式是 。
（6）M经催化氧化得到X（C₁₁H₁₂O₄），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为 。
a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种
b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰

如图所示，甲装置可直接除去城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。乙装置可用于人工肾脏间接电化学方法除去代谢产物中的尿素的工作原理。下列关于描述正确的是

A．甲乙装置连接是a接c、b接d

B．甲装置工作时H+移向负极

C．乙装置阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

D．a和c电极都发生CO(NH2)2-6e-+H2O==N2↑+CO2↑+6H+

某溶液含有Fe³⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、K⁺五种阳离子，现用过量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl四种溶液，按图所示步骤分开五种离子。下列判断正确的是

A．沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物	B．溶液3中含有Al3+
C．试剂①是NaCl，试剂④是H2SO4	D．溶液4含有三种阳离子，分别是H+、Na+、K+

化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

A．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

B．聚乳酸是常用的微生物降解高分子：合成纤维、人造纤维统称化学纤维

C．铁是生活中常用的金属，在一些反应中可作催化剂

D．回收地沟油制造生物柴油符合环境保护的要求

高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂。某实验小组用工业FeCl₃粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)为原料，以萃取剂Y(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁。实验过程中的主要操作步骤如下：

已知：试剂X是浓盐酸，HCl(浓)+FeCl₃HFeCl₄
请回答下列问题：
（1）据上述实验操作过程判断，下列实验装置中，没有用到的是_________(填序号)

（2）用萃取剂Y萃取的步骤中：
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在_________ (填“水”或“有机”)相中。
②分液时，为保证液体顺利流下，应先_________，再打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭悬塞后再从上口倒出上层液体。
（3）制备萃取剂Y(甲基异丁基甲酮)时，其粗产品中含有异丙叉丙酮、4-甲基-2-戊醇、酸性物质等杂质。一般可采用蒸馏法进行提纯。蒸馏时，应将温度计水银球置于_________。蒸馏前，预处理粗产品时，可以先用_________洗(填所选试剂对应的字母，下同)，后用_________洗，最后用_________洗。
A水    B碳酸氢钠溶液    C乙醇
（4）下列试剂中，反萃取剂Z的最佳选择是_________，反萃取能发生的原因是_________(从化学平衡的角度进行解释)。

A．高纯水

B．盐酸

C．稀硫酸

D．酒精

（5）测定产品中氧化铁的含量需经酸溶、还原为Fe²⁺，然后在酸性条件下用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定(还原产物是Cr³⁺，杂质不与K₂Cr₂O₇反应)。现准确称取1.0g样品经酸溶、还原为Fe²⁺，用0.1000mol/L的标准溶液进行滴定。
①滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗K₂Cr₂O₇标准溶液体积为_________mL。
②产品中氧化铁的含量为_________(保留三位有效数字)。