下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）反应I：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=–92 kJ•mol^－1。上图是反应I中平衡混合气中NH₃的体积分数(V%)随温度或压强变化的曲线，图中L（L₁、L₂）、X分别代表温度或压强，其中横坐标X代表的是__________（填“温度”或“压强”），L₁__________ L₂（填“>”或“<”或“=”） 。
（2）反应II其中一步反应为2NH₃(g)+3Cl₂(g) =N₂(g)+6HCl(g)ΔH=–462 kJ•mol^－1
已知：断开2 mol H–N键与断开2 mol H–Cl键所需能量相差约为_______kJ。
（3）反应III是利用下图所示装置电解制备NCl₃（氯的化合价为+1），其原理是：NH₄Cl+2HClNCl₃+3H₂↑。
①b接电源的_______（填“正”或“负”）。
②阳极反应式是_______。

（4）反应III得到的NCl₃可以和NaClO₂制备ClO₂，同时生成NH₃，该反应的离子方程式是_______。

钴（Co）是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）Co基态原子的价电子排布图为______；
（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。

①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为；______（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为______；
②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是______；
（3）CoCl₂中结晶水数目不同呈现不同的颜色。

CoCl₂可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl₂的作用________；
（4）用KCN处理含Co²⁺的盐溶液，有红色的Co(CN)₂析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)₆]^4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)₆]^3-，写出该反应的离子方程式：________；
（5）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个；筑波材料科学国家实验室的一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO₂的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO₂的化学组成的是________。

辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：
（R为烃基）
其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：

已知：
①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；
②化合物J的分子式为C₁₅H₂₂O₄；
③
回答下列问题：
（1）G所含官能团的名称为    。
（2）由A和B生成C的化学方程式为     。
（3）由C生成D的反应类型为   ，D的化学名称为     。
（4）由H生成I的化学方程式为     。
（5）J的结构简式为    。
（6）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有  种（不含立体异构），核磁共振氢谱显示2组峰的是 （写结构简式)。

中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素结构式如右图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是

A. 提取过程为防止破坏青蒿素结构应避免高温，故用低沸点溶剂乙醚进行萃取
B. 可使用红外光谱测出这个分子的相对分子质量，也可用质谱仪确定这个分子的环状结构
C. 青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类化合物，既有氧化性又有还原性
D. 元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是

①分子式为C₁₂H₂₀O₂
②能使酸性KMnO₄溶液褪色，但不能使溴水褪色
③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
⑤1mol 该有机物水解时只能消耗lmolNaOH
⑥1mol 该有机物在一定条件下和H₂反应，共消耗H₂为3mol

A．①②③

B．①②⑤⑥

C．②④⑥

D．②⑤⑥

下列对实验现象的解释与结论均正确的是（ ）

选项	实验操作	实验现象	解释与结论
A	向某溶液中加入BaCl2溶液	有白色沉淀产生	生成了难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42﹣
B	向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加少量稀NaI溶液	开始有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成	Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
C	向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D	向蔗糖中加入浓硫酸	变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体	浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列相关家庭实脸能达到预期目的的是

	相关实验	预期目的
A	在少量食用碱中一次性加入过量食醋	探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠
B	在食用盐滴加少量淀粉液	探究食用盐是否为加碘盐
C	用激光笔照射淀粉液	探究淀粉液是胶体还是溶液
D	将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液	验证蛋白质中含有氯元素

 

A．A

B．B

C．C

D．D

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

	X	Y
W			Z
T

 

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

某强酸性溶液X中可能含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2﹣、SO₃^2﹣、SO₄^2﹣、Cl^﹣、NO₃^﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是   ，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为____  __。
（2）用离子方程表达下列反应：
①中生成气体A： ，②中生成溶液H：  。
（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe²⁺）为 mol/L、c（Fe³⁺）为 mol/L、c（Cl^﹣）为 mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）