下列说法正确的是

A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

B．氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH)的值增大

C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

D．电解精炼铜时，阴极溶解铜的质量小于阳极析出铜的质量

如图所示：

下列说法正确的是

A．甲池通入O2的电极反应为O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O

B．乙池 Ag电极增重6.4g，溶液中将转移0.2mol电子

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W^-与氦原子电子层结构相同，W与X原子核外最外层电子数之和与Y原子核外最外层电子数相等，X、Y处于同一周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子次外层电子数是最外层电子数的4倍。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：X>Y>Z>W

B．由W、X、Y三种元素组成的化合物水溶液一定显酸性

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能属于共价化合物

D．由W与Y两种元素形成的化合物中一定只含有极性共价键

关于下列各装置的叙述，正确的是

① ②     ③   ④

A．装置①可用于制取氨气

B．装置②可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸

C．装置③可用于测定中和热

D．装置④可用于制备少量二氧化碳

进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释错误的是

	现 象	解释或结论
A	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色	SO2表现漂白性
B	浓硝酸在光照条件下变黄	浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸
C	向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊	析出了NaHCO3
D	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe3+的氧化性比I2的强

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活息息相关，下列说法错误的是

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C．煤的干馏和石油的分馏均属物理变化

D．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效

工业上可以利用废气中的CO₂为原料制取甲醇。请回答下列问题：
(1) 已知常温常压下，下列两个可逆反应的能量变化如下图所示：

请写出左图反应的平衡常数表达式K=   。
请写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式  。
(2) 如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应________(选填编号)。
A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时，逆反应速率先减小后增大
(3) 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________(填字母)。
A．H₂的浓度减小 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时，n(H₂)/n(CH₃OH)增大
(4) 保持温度和体积不变，通入1molCO₂和3molH₂，下列能说明该反应已达平衡状态的是________(填字母)。
A．n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)＝1∶3∶1∶1
B．容器内压强保持不变
C．H₂的消耗速率与CO₂的消耗速率之比为3∶1
D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变
(5) 若反应容器的容积为2.0 L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度减少了2.0 g·L^-1。在这段时间内CO₂的平均反应速率为_______________
(6) 有人设计甲醇-空气燃料电池电源，用石墨作电极电解200 mL含有下列离子的溶液：

离子	Cu2+	H+	Cl-	SO
c/(mol·L-1)	0.5	2	2	0.5

 
电解一段时间后，标况下当两极收集到相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的质量为____________(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。也有人用此电源利用电解法制备Na₂FeO₄，阳极材料为铁，其电解质溶液用NaOH溶液，阳极反应式为 。

某高校老师要求学生配制0.1 mol/L的KMnO₄溶液100mL。完成下列实验。
（实验一）研究温度对反应速率的影响，学生取两只试管，均加入4mL 0.1 mol／L的KMnO₄酸性溶液和10mL 0.1mol/L H₂C₂O₄(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。要用 来酸化KMnO₄溶液，褪色所需时间t_A t_B(填“>”、“=”或“<”)。写出此反应的离子方程式： 。
（实验二）测定某乙二酸溶液的浓度，具体操作为：
(1)滴定：准确量取25.00 mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将KMnO₄溶液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO₄溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。
请解释原因： 。待到    ，证明达到滴定终点。
(2)计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。

序号	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	22.10

 
则此乙二酸溶液的浓度为 。
(3) 误差分析：下列操作会导致乙二酸溶液浓度偏高的是  。
A．配制KMnO₄溶液定容时，仰视观察刻度线
B．未用待测液乙二酸润洗滴定管
C．滴定前锥形瓶有少量水
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去
F．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视