秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）

A．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

（2）B生成C的反应类型为______。
（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。
（4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO₂，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。
（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C₂H₄为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。

2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段.
I. 飞机的外壳通常采用钛铝合金材料。
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为 __________  。
（2）AlCl₃在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为 _______________________________ （标明配位键）。
（3）NaAlH₄的释氢机理为：每3个AlH₄^－中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为__________________________________。
II. 现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂。
（4）常见的E51 型环氧树脂中部分结构如下图所示：

其中碳原子的杂化方式为________，它们的个数比为______。
III. 大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”。制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料
（5）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，已知该元素价电子不遵循半充满排布规律，请写出其外围电子排布式___________。
（6）下图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有______个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有____个，C原子填入钨原子组成的_____空隙。钨原子填入碳原子组成的_________空隙。下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是______

A． Fe  Cu

B．Ti  Au

C．Mg  Zn

D．Cu  Ag

（7）假设该部分晶体的体积为Vcm³，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm³，则阿伏加德罗常数N_A用上述数据可以表示为___________________

碱式碳酸铜（Cu₂(OH)₂CO₃）是名贵的矿物宝石孔雀石的主要成分，应用广泛，如在无机工业中用于制造各种铜化合物，有机工业中用作有机合成催化剂等等，某化学小组为了探究碱式碳酸铜生成条件对其产率的影响，设计了如下实验：
设计原理：取一定体积的碳酸钠溶液（0.5mol/L）于100mL烧杯中，进行加热，恒温后将硫酸铜溶液（5.00mL，0.5mol/L）在不断搅拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸钠溶液中，反应达平衡后，静止，减压过滤，洗涤，烘干，即得到最终产品，同时有气体放出。
（1）反应原理为：________________________________ 。
（2）探究反应原料用量比对反应产物的影响。
该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明反应原料用量对产品的影响。
提供试剂：0.5mol/LNa₂CO₃溶液、0.5mol/L CuSO₄溶液
①填写下表的空白处：_____________、_____________。

②通过实验画图可知：当比值为_____________，碱式碳酸铜产量最好。

（3）反应温度对产率的影响
在三支试管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L^-1CuSO₄溶液，另取四支试管各加入由上述实验得到的合适用量的0.5 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液。从这两列试管中各取一支将它们分别置于室温、30℃、50℃、100℃的环境中，数分钟后将CuSO₄溶液倒入Na₂CO₃溶液中振荡并观察现象，发现：沉淀颜色分别为蓝色沉淀，绿色沉淀，深绿色沉淀，绿色中带有黑色沉淀，实验结果也如上图所示，请思考，为什么温度过高产率反而下降________________，该实验加热方式为_______________________。
（4）分析所制得的碱式碳酸铜的质量分数。
将已准确称量的0.5g试样放入300mL的锥形瓶中，加入5mL醋酸加热使其溶解，再用100mL水将其稀释。加入2.5gKI振荡混合，经过5分钟后，加入数滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液进行滴定。当_____________________时即达滴定的终点。
（5）反应的原理：2Cu²⁺ + 4I^— ="=" 2CuI + I₂ ，I₂+2 S₂O₃^2— ="=" 2 I^—+ S₂O₆^2—。 若消耗0.1mol/L硫代硫酸钠40 mL，则试样中铜的质量百分率为________________ 。
该溶液的滴定度为______________。（每毫升标准溶液相当于被测物质的质量，单位是g/mL或mg/mL）（保留三位有效数字）

碱性硼化钒（VB₂)—空气电池工作时反应为：4VB₂+11O₂=4B₂O₃+2V₂O₅，用该电池电解100mL 硫酸铜溶液，实验装置如图所示（b、c均为惰性电极)，当外电路中通过0.02mol电子时，B装置两极共收集到0.224L气体（标准状况)。下列说法正确的是（  ）

A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

B．VB2为负极，电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

C．电池内部OH-移向a电极，溶液pH保持增大

D．忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液的pH为1

如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH(pH=-lgc(H⁺) )与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是(    )

A．元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大

B．根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强

C．IC2熔化时克服的化学键和KL2与水反应时克服的化学键类型相同

D．元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少

已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D₂O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸( H₃ PO₂)也可与D₂O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH₂PO₂)却不能与D₂O发生氢交换。下列说法正确的是

A．H3 PO2属于三元酸	B．H3 PO2的结构式为
C．NaH2PO2属于酸式盐	D．NaH2PO2溶液可能呈酸性

利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	浓氯水	NaBr	淀粉KI溶液	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	Br2的苯溶液	铁屑	AgNO3溶液	苯与溴单质在铁催化剂作用下 发生取代反应
D	硝酸	Na2SO3	KMnO4溶液	SO2能使KMnO4溶液褪色

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某学生探究0.25mol/L Al₂( SO₄)₃溶液与0.5mol/L Na₂CO₃溶液的反应，实验如下：

下列分析不正确的是

A．实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3

B．实验2中，白色沉淀b含有CO32-

C．实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

D．检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

化学与生活密切相关，以下所有描述中正确的有几个
① 分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐。
② 含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯。
③ 氟碳化合物不仅可用于制家用不粘锅的保护膜氟纶，还可能成为未来的人造血液。
④ 由于r(F^-)比r(OH^-)小，在磷灰石晶体结构里更匹配，使得氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿。
⑤ 石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它做模型和石膏绷带。
⑥ 煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。
⑦ 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中。
⑧ 臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水消毒剂。
⑨ 奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等零食都可能含反式脂肪酸。

A．3个

B．4 个

C．5个

D．6个