1.综合题- (共2题)
1.
甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO (g)+H2(g)
CH3OH(g)。已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=－283.0 kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=－241.8 kJ/mol；③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=－192.2 kJ/mol。回答下列问题：
（1）计算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热ΔH4=_________________。
（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列示意图正确且能说明在进行到t1时刻为平衡状态的是________（填选项字母）。
（3）T1℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8。T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积______5 L（填“＞、＜或=”）；T1℃时，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=____________。
（4）在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。温度不变，当n(H2)/n(CO)=2.5时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的________点。
（5）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式________________________________________________。
CH3OH(g)。已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=－283.0 kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=－241.8 kJ/mol；③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=－192.2 kJ/mol。回答下列问题：（1）计算CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的反应热ΔH4=_________________。（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，下列示意图正确且能说明在进行到t1时刻为平衡状态的是________（填选项字母）。（3）T1℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8。T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积______5 L（填“＞、＜或=”）；T1℃时，CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数K=____________。（4）在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。温度不变，当n(H2)/n(CO)=2.5时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的________点。
（5）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式________________________________________________。
2.
X、Y、Z、W为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，Y是电负性最大的元素，W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3︰8，X的原子序数是Z的原子序数的一半，U是第四周期11列元素。
（1）U基态原子的价电子排布式__________________，Z在周期表中位置为___________________。
（2）在OY2中，氧原子的杂化轨道类型是____________。
（3）Z、W的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是______。（填最高价氧化物的水化物的化学式）
（4）U的含氧化合物M晶胞如图所示（“○”表示氧原子），则M的化学式为________。
（5）已知：[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_____________。
（1）U基态原子的价电子排布式__________________，Z在周期表中位置为___________________。
（2）在OY2中，氧原子的杂化轨道类型是____________。
（3）Z、W的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是______。（填最高价氧化物的水化物的化学式）
（4）U的含氧化合物M晶胞如图所示（“○”表示氧原子），则M的化学式为________。
（5）已知：[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_____________。
2.单选题- (共10题)
3.
下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（ ）
| A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 |
| B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子 |
| C．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0 |
| D．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物 |
4.
“防晒霜”之所以能有效地减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中有π键，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。这些有效成分分子中的π电子可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列分子中不含有π键的是（ ）
| A．乙炔分子 | B．乙烷分子 | C．氮气分子 | D．乙烯分子 |
5.
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3︰4和3︰8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是（ ）
| A．W的最高价氧化物对应水化物是强碱 | B．原子最外层电子数：W＞Z＞Y |
| C．原子半径：Y＜Z＜W | D．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 |
6.
下列叙述正确的个数是（ ）
①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ②s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同 ③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素 ④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子 ⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 ⑥Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中 ⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐 ⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形 ⑨键长：C-H＜N-H＜O-H ⑩第一电离能：Si＜C＜N＜O＜F
①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ②s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同 ③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素 ④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子 ⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 ⑥Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中 ⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐 ⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形 ⑨键长：C-H＜N-H＜O-H ⑩第一电离能：Si＜C＜N＜O＜F
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
7.
下列各项叙述正确的是（ ）
| A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 |
| B．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 |
| C．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 |
| D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2 |
9.
科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是（ ）
| A．暖冰中水分子是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
| B．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构 |
| C．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” |
| D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 |
11.
CaC2晶体的晶胞结构与NaCl的相似（如图），但CaC2晶体中含有哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（ ）
| A．6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.2 mol |
| B．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22﹣数目为6 |
| C．该晶体中的阴离子与N2是互为等电子体 |
| D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个 |
12.
有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成．现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1 mL和V2 mL，如，V1＜V2＜2V1，则上述溶液中的溶质是（ ）
| A．NaHCO3 | B．Na2CO3 | C．NaHCO3、Na2CO3 | D．Na2CO3、NaOH |
3.填空题- (共1题)
13.
选考〔化学—物质结构与性质](13分)
钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，
反应原理为: 2Mn2＋+5S2O82-+8H2O
2MnO4-+10SO42-+16H＋
（1）基态锰原子的核外电子排布式为 _
（2）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。
（3）已知H2．S2O8的结构如图。
①H2．S2O8硫原子的轨道杂化方式为 。
②上述反应中被还原的元素为 。
③上述反应每生成1 mol MnO4 -，S2O82- 断裂的共价键类型及其数目为 。
（4）一定条件下，水分子间可通过O一H．．．O氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体
①下图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为 ;
②实验测得冰中氢键的作用能为18．8目kJ·mol-1，而冰的熔化热为5．0kJ·mol-1，其原因可能是 。
钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，
反应原理为: 2Mn2＋+5S2O82-+8H2O
2MnO4-+10SO42-+16H＋（1）基态锰原子的核外电子排布式为 _
（2）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。
（3）已知H2．S2O8的结构如图。
①H2．S2O8硫原子的轨道杂化方式为 。
②上述反应中被还原的元素为 。
③上述反应每生成1 mol MnO4 -，S2O82- 断裂的共价键类型及其数目为 。
（4）一定条件下，水分子间可通过O一H．．．O氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体
①下图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为 ;
②实验测得冰中氢键的作用能为18．8目kJ·mol-1，而冰的熔化热为5．0kJ·mol-1，其原因可能是 。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(10道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：6
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0