丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：


（1）A的名称是_______________，A分子中最多有_____个原子共平面。
（2）B生成A的化学方程式______________________。
（3）D生成E的反应类型为_________，试剂a是_________。
（4）F的结构简式_____________________。
（5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J的化学方程式_____（注明反应条件）。
（6），X的同分异构体中：①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有______种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式___________________。
（7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成 的路线流程图____________________（其它试剂自选）。

从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：Ⅰ. pH=2时，NaNO₂溶液只能将 I^－氧化为I₂，同时生成NO
Ⅱ. I₂+5Cl₂+6H₂O="==" 2HIO₃+10HCl
Ⅲ. 5SO₃^2－+2IO₃^－+2H⁺===I₂+5SO₄^2－+H₂O
（1）反应①的离子方程式____________________。
（2）方案甲中，根据I₂的特性，分离操作X的方法是____________。
（3）已知：反应②中每吸收3mol I₂转移5mol电子，离子方程式是__________。
（4）Cl₂、酸性KMnO₄等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I^－却选择了价格较高的NaNO₂，原因是_______________________。
（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I₂、I^－、IO₃^－。请分别检验滤液中的I^－、IO₃^－，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H₂SO₄、淀粉溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液、Na₂SO₃溶液
a.滤液用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
b._____________________。

近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO₂的空气吹入K₂CO₃溶液中，再把CO₂从溶液中提取出来，并使之与H₂反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

（1）分解池中主要物质是_______________。
（2）在合成塔中，若有4400 g CO₂与足量H₂反应，生成气态的H₂O和甲醇，可放出5370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________。
（3）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”_______________。
（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如下图所示：

（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是________（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。
②b点v (正)_________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是____________。
④c点时该反应的平衡常数K ＝____________________。 
（5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO₂转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为_______________。

涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。合成涤纶的反应如下：

下列说法正确的是

A．合成涤纶的反应为加聚反应

B．对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物

C．1 mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOH

D．涤纶的结构简式为：

固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。其制备方法之一如下：

下列说法不正确的是

A．将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中

B．上述过程中，有酸碱中和反应发生

C．上述过程中，加入NaOH发生皂化反应

D．常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度

X、Y、Z、W为短周期元素，X^2－和Y⁺核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是

A．原子半径Y > Z > X

B．X分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z

D．氢元素在与X、Y、Z分别形成的化合物中，化合价均为+1

下列事实或现象及结论均正确的是

选项	事实或现象	结论
A	某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该钾盐是K2CO3或KHCO3
B	由淀粉得到葡萄糖	发生了水解反应
C	常温下，向相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中的铝片先溶解完	反应物的浓度越大，反应速率越快
D	NH3沸点低于PH3	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某小组为探究AgNO₃溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验：

已知：AgSCN为白色难溶物；(SCN)₂与卤素单质性质相似，(SCN)₂为有色物质。
（1）①中的白色沉淀是___________________。
（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/LKI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化____________________________。
（3）②中可能发生的离子反应有_________________。
（4）实验①的设计目的_______________________。
（5）对于③中红色褪去的原因及Ag⁺与SCN^－反应的情况，小组进行以下分析和设计：
Ⅰ.甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为_________________。
Ⅱ.乙同学为了探究③中是否发生Ag⁺氧化SCN^－的反应，又设计以下对比实验：

现象：生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变。
Ⅲ.丙同学认为，理论上Ag⁺能够氧化SCN^－，为证明其猜想，设计如下实验：

现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化。
丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是___________________________。
（6）通过以上探究，得出AgNO₃溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是______。