铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。
I.还原沉淀法是处理含CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：

其中，第I步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系中，pH=0时溶液呈______色。
（2）以石墨为电极，电解Na₂CrO₄制备Na₂CrO₇的装置如图所示，a极的名称是_______；第I步中b极直接相连一极的反应式为_______________。

（3）第II步的离子方程式为______________；向第II步反应后的溶液中加入一定量烧碱，若溶液中c(Fe³⁺)=2.0×10^-12mol/L，则溶液中c(Cr³⁺)=_______mol/L。
(已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38mol/L，Ksp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31mol/L)
II.探究CrO₃的强氧化性和热稳定性
（4）CrO₃遇有机物（如酒精）时猛然反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的Cr₂(SO₄)₃。补充并配平下列反应式：a CrO₃+bC₂H₅OH+cH₂SO₄="d" Cr₂(SO₄)₃+eCH₃COOH+fR
b：c：f=_________。
（5）CrO₃的热稳定性差，加热时逐步分解，其固体残解率随温度的变化如图所示。B点时生成固体的化学式为______。（）。

前四周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，且a与b和c可分别形成ab^-离子和ac分子，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。
回答下列问题：
(1)在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为______；基态e原子的价层电子排布式为________。
(2)在a，b、c、d的简单氢化物中，沸点由高到低排序为________ 。
(3)配合物e(ac)₄在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂，周态e(ac)₄的晶体类型是_______。已知(dab)₂分子中含非极性键、分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(dab)₂分子含δ键的数目为________。
(4)写一种与dab^-互为等电子体的分子_______（填化学式）；ac₃^2-的中心原子杂化类型为______；bc₃^-的中心原子价层电子对数为______；dc₃^2-的空间构型为__________。
(5)ec晶胞如图所示。其晶胞参数为apm，列式计算该晶胞的密度为_____g．cm^-3（不必计算结果，阿伏加德罗常数值为N_A），晶胞中e粒子的配位数为____。

(6)人工合成ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e_0.96c，则该晶体中+3、+2价两种离子的个数之比为_________。

有机物X、Y、A、B、C、D、E、F'和G之间的转化关系如图所示。

已知以下信息：
①
②
③X在催化剖作用下与H₂反应生成Y。
④化合物F在核磁共振氢谱只有1个峰
请回答下列问题：
(1)X的名称是_________，C中官能团名称是____________。
(2)D和E反应生成G的反应类型是____________。
(3)G的结构简式为_________。扁桃酸分子中一定共面的碳原子个数为__________________。
(4)写出生成酯类化合物B的化学方程式________________________。
(5)在扁桃酸的同分异构体中，同时具有下列条件的同分异构体有________种；①能发生水解反应和银镜反应；②遇氯化铁溶液能发生显色反应。其中，在核磁共振氢谱中有5个峰的结构简式为___________。
(6)参照上述合成路线，以乙醇为主要原料设计合成丙酮酸[CH₃COCOOH]的路线（其他试剂任选）________。

有机物H的分子式为C₆H₁₀O₄，1molH与足量的碳酸氢钠反应生成44.8LCO₂（标准状况下），H分子只含1个甲基。不含立体结构则H有

A．4种

B．6种

C．8种

D．9种

W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，其L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R形成的两种物质可相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是

A．元素的非金属性强弱顺序为R>Y>W

B．R与其他三种元素均能形成共价化合物

C．简单氢化物的热稳定性强弱顺序为R>W>Y

D．原子半径大小顺序为r(W)>r(R)>r(X)>r(Y)

下列实验设计能达到实验目的的是

选项	试剂a	试剂b	试剂c	实验目的
A	亚硫酸钠	稀硫酸	品红溶液	验证亚硫酸钠变质
B	大理石	浓硝酸	硅酸钠溶液	验证酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3
C	蔗糖	浓硫酸	酸性高锰酸钾溶液	验证蔗糖与浓硫酸生成SO2
D	浓氨水	生石灰	酚酞溶液	NH3·H2O是弱碱

 

 

A．A

B．B

C．C

D．D

高铁酸钾是环保型水处理剂，制备原理如下：

（1）从环保角度考虑，“酸溶”发生的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。吸收尾气的试剂可能是________。
（2）洗涤产品常用75%酒精作洗涤液，不用蒸馏水，其目的是___________。
（3）写出“氧化”中化学方程式_______________。
（4）已知3KC1OKClO₃+2KC1，下列是制备次氧酸钾的装置：

①B装置中试剂可能是_________（填代号）。
a.饱和碳酸氢钠溶液   b.饱和食盐水 c.浓硫酸 d.稀硫酸
②C装置的水槽中盛装________（填“热水”或“冰水”）。
（5）为了测定高铁酸钾产品纯度，进行如下实验：5.0000 g K₂FeO₄样品溶于稀硫酸中，充分反应后，配制成250 mL溶液。准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加足量的KI溶液，并滴加指示剂，用0.1000 mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。
已知有关反应：4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O ，2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-。
①如果配制的溶液中含少量K₂FeO₄，会使测得结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②进行上述实验需要定量仪器有电子天平、滴定管、量筒和________。
③该高铁酸钾产品纯度为_______________。