原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24。
(1)F原子基态的价电子排布式为_______________。
(2)在A、B、C三种元素中，电负性由大到小的顺序是______>______>_____（用元素符号回答）。
(3)元素C的简单气态氢化物的沸点远高于元素E的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是________________________。
（4）由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－的空间构型为_____________。
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_______________。
（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为________________________。

列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是  （   ）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO42－
B	向稀硝酸中加入少量铁粉	有气泡产生	说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气
C	向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体	出现白色胶状物质	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
D	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2	溶液变浑浊	NaHCO3为难溶物

 

A．A

B．B

C．C

D．D

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．Na20、Na2 02组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同

B．SO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强

C．H2C03的酸性比HC10强，推出COz通入NaC10溶液中能生成HC10

D．根据铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2

下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是

A．2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑	B．MgO + H2 Mg + H2O
C．Fe3O4 + 4CO  3Fe + 4CO2	D．2HgO  2Hg + O2↑

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．图4所示转化反应都是氧化还原反应