用惰性电极电解100ml3mol/L的Cu(NO₃)₂溶液，一段时间后在阳极收集到标况下气体1.12L , 停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中Fe²⁺浓度为(设溶液体积不变)

A．3mol/L

B．2.75mol/L

C．2mol/L

D．3.75mol/L

维生素C（Vitamin C)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图。下列说法中正确的是

A. 维生素C的分子式为C₆H₁₀O₅
B. 维生素C由于含有酯基而难溶于水
C. 维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应
D. 维生素C的酸性可能是③④两个羟基引起的

有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使KMnO₄酸性溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在溴化铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物．该有机物可能是

化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是

A．合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料

B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

D．造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。

X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是   

A．原子半径：W>Y>Z>M>X

B．N的一种氧化物可用作油漆和涂料

C．热稳定性：XM>X2Z

D．X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

下列说法正确的是：
①非极性分子中一定含有非极性键；
②s-sσ键与s-pσ键的电子云形状相同；
③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；
④中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体；
⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内；
⑥3p²表示3p能级有两个轨道

A．③④⑤

B．①②③④⑤

C．②③④

D．②③④⑤⑥

下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将铝片分別加入浓HNO3和NaOH浓溶液中	NaOH浓溶液中的铝片溶解	铝不与浓HNO3反应
B	向紫色石蕊试液中通入足量二氧化硫	溶液由紫色变为红色	二氧化硫与水反应有酸性物质生成
C	将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的两根玻璃棒相互靠近	有白烟生成	浓硝酸具有强氧化性
D	向待测液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液	有白色沉淀生成	待测液中含有SO42-

 

A．A

B．B

C．C

D．D

分已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄(浓) CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O。实验室制备溴乙烷(沸点为38．4℃)的装置和步骤如下：

①按下图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为   。
(2)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是____ ______。
(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取下层液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的  (填序号)。

A．Na2SO3溶液

B．H2O

C．NaOH溶液

D．CCl4

(4)要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl₂干燥，再进行 (填操作名称)。
(5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后  (填序号)。
①加入AgNO₃溶液 ②加入稀HNO₃酸化③冷却④加热⑤加入NaOH溶液上述实验过程中C₂H₅Br发生的反应方程式为   。