1.综合题- (共4题)
1.
减少工业和生活废弃物的排放并合理开发利用,近年来受到了人们的普遍关注。
Ⅰ.利用工业废水中的CO2制取甲醇,反应为CO2+3H2
CH3OH+H2O。
(1)已知下列反应的能量变化如图所示:

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为____________________________。
Ⅱ.利用工业废气CO合成甲醇,反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
(2)一定条件下,在1 L密闭容器中充入0.6 mol CO和1.4 mol H2,8 min后达到平衡,CO的转化率为50%,则8 min内H2的平均反应速率为__________________。
(3)若反应原料是来自煤的气化,已知该反应的平衡常数表达式为K=
,每生成1 mol H2需要吸收131.3 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________。
(4)T℃时,能发生反应:2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)。已知反应平衡常数为400,此温度下,在1 L密闭容器中加入一定量的甲醇,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表:
此刻正、逆反应速率的关系是v(正)_______(填“>”、“<”或“=”)v(逆),平衡时c(CH3OCH3)是___________。

(5)已知反应3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g),CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。图中X表示_________(填“温度”或“压强”),判断的理由是_______________________。

(6)强酸性电解质溶液中,用惰性电极电解CO2可转化为多种燃料,其原理如图所示。b为电源的_____极。电解时,生成乙烯的电极反应式为_________________________。
Ⅰ.利用工业废水中的CO2制取甲醇,反应为CO2+3H2

(1)已知下列反应的能量变化如图所示:

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为____________________________。
Ⅱ.利用工业废气CO合成甲醇,反应为CO(g)+2H2(g)

(2)一定条件下,在1 L密闭容器中充入0.6 mol CO和1.4 mol H2,8 min后达到平衡,CO的转化率为50%,则8 min内H2的平均反应速率为__________________。
(3)若反应原料是来自煤的气化,已知该反应的平衡常数表达式为K=

(4)T℃时,能发生反应:2CH3OH(g)

物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/(mol·L-1) | 0.46 | 1.0 | 1.0 |
此刻正、逆反应速率的关系是v(正)_______(填“>”、“<”或“=”)v(逆),平衡时c(CH3OCH3)是___________。

(5)已知反应3CO(g)+3H2(g)


(6)强酸性电解质溶液中,用惰性电极电解CO2可转化为多种燃料,其原理如图所示。b为电源的_____极。电解时,生成乙烯的电极反应式为_________________________。
2.
聚乙烯醇肉桂酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层,其合成路线如下:

已知:
请回答:
(1)化合物A的质谱图如下图所示,则A的化学名称为________。

(2)高分子化合物D的单体是_______;M中含氧官能团的名称为____________。
(3)F→G的化学反应类型为__________;检验产物G中新生成官能团的实验方法为___________________。
(4)C→D的化学方程式为___________________________。
(5)E的结构简式为________;H的顺式结构简式为___________。
(6)同时满足下列条件的F的同分异构体有________种(不考虑立体异构);
①属于芳香族化合物②能发生水解反应和银镜反应。其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为_________(任写一种)。

已知:

请回答:
(1)化合物A的质谱图如下图所示,则A的化学名称为________。

(2)高分子化合物D的单体是_______;M中含氧官能团的名称为____________。
(3)F→G的化学反应类型为__________;检验产物G中新生成官能团的实验方法为___________________。
(4)C→D的化学方程式为___________________________。
(5)E的结构简式为________;H的顺式结构简式为___________。
(6)同时满足下列条件的F的同分异构体有________种(不考虑立体异构);
①属于芳香族化合物②能发生水解反应和银镜反应。其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为_________(任写一种)。
3.
物质结构决定物质性质,回答下列涉及物质结构和性质的问题。
(1)笫二周期中,元素的第一电离能处于B与N之间的元素有______ 种。
(2)某元素位于第四周期VII族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为___________。
(3)AlC13是有机合成和石油化工的催化剂,已知AlCl3可以通过配位键形成具有桥式结构的双聚分子Al2Cl6,Al2Cl6分子的结构式为_________。
(4)KCN可被H2O2氧化为KOCN。KOCN可作为制药材料,其晶体类型是________,碳原子采取sp杂化,1mol该物质中含有的π键数目为______;H2O2常温下是液体,沸点较高(150℃),其主要原因是____________。
(5)氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都是受到高度关注的耐磨涂料,它们结构相似,但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高,其原因是________。
(6)磷化硼晶体的晶胞结构如图所示,在BP晶胞中B原子的堆积方式为______,若图中立方体的边长为a pm,则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为__________。
(1)笫二周期中,元素的第一电离能处于B与N之间的元素有______ 种。
(2)某元素位于第四周期VII族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为___________。
(3)AlC13是有机合成和石油化工的催化剂,已知AlCl3可以通过配位键形成具有桥式结构的双聚分子Al2Cl6,Al2Cl6分子的结构式为_________。
(4)KCN可被H2O2氧化为KOCN。KOCN可作为制药材料,其晶体类型是________,碳原子采取sp杂化,1mol该物质中含有的π键数目为______;H2O2常温下是液体,沸点较高(150℃),其主要原因是____________。
(5)氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都是受到高度关注的耐磨涂料,它们结构相似,但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高,其原因是________。
(6)磷化硼晶体的晶胞结构如图所示,在BP晶胞中B原子的堆积方式为______,若图中立方体的边长为a pm,则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为__________。

4.
无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如右图(夹持仪器略去),主要步骤如下:

步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚;装置B中加入适量的液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温,过滤,将滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 常温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MsBr2产品。
已知:①Mg和Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2•3C2H5OC2H5
请回答:
(1)仪器A的名称是_______,它在实验中的作用是_________。
(2)步骤2中,可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______;该实验如果将所用的液溴一次性全部加入三颈瓶中,其后果是____________。
(3)步骤3中,第一次过滤得到的固体的物质是_______;根据步骤3、4,总结三乙醚合溴化镁所具有的物理性质:_________________________。
(4)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:
Mg2++Y4-=="Mg" Y2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是_______________________。
②测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500 mol•L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液25. 50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是________(以质量分数表示)。

步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚;装置B中加入适量的液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温,过滤,将滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 常温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MsBr2产品。
已知:①Mg和Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性
②MgBr2+3C2H5OC2H5

请回答:
(1)仪器A的名称是_______,它在实验中的作用是_________。
(2)步骤2中,可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______;该实验如果将所用的液溴一次性全部加入三颈瓶中,其后果是____________。
(3)步骤3中,第一次过滤得到的固体的物质是_______;根据步骤3、4,总结三乙醚合溴化镁所具有的物理性质:_________________________。
(4)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:
Mg2++Y4-=="Mg" Y2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是_______________________。
②测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500 mol•L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液25. 50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是________(以质量分数表示)。
2.单选题- (共5题)
5.
如图甲是一种既能提供电能,又能实现氮固定的新型燃料电池(采用新型电极材料,N2、H2为电极反应物,HCl—NH4Cl为电解质溶液);图乙是利用甲装置产生的电能在铁上镀铜。
下列说法中正确的是

下列说法中正确的是

A.通入H2—极与图乙中的铜电极相连 |
B.电池工作一段时间后,溶液pH减少 |
C.当消耗0.025molN2时,则铁电极增重1.6g |
D.通入N2―端的电极反应式为:N2+ 8H++ 6e-=2NH4+ |
6.
下列关于有机化合物的说法正确的是
A.![]() |
B.HOCH2COOH 缩聚产物的结构简式为![]() |
C.甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但二者都具有还原性 |
D.乙酸分子中不含醛基,所以不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 |
7.
化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法错误的是
A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 |
B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,有利于减少白色污染 |
C.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐,都体现了胶体聚沉的性质 |
D.我国汽油标准由“国III”提高到“国1V”,目的是减少有害气体的排放,改善环境质量。 |
8.
原子序数依次递增的四种短周期元素可形成简单离子X2-、Y+、Z3+、M2-,下列说法错误的是
A.工业上常采用电解法冶炼Z单质 |
B.气态氢化物的稳定性:H2X>H2M |
C.离子半径由大到小:M2->Y+>Z3+>X2- |
D.X、Y形成的化合物中阳离子、阴离子个数比一定是2:1 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(5道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:7
5星难题:0
6星难题:2
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:0