麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。其中A为烃，相对分子质量为92，NHS是一种选择性溴代试剂。

已知：
(1)A的结构简式是______________，E中含氧官能团的名称为______________。
(2)反应B→C的反应条件和试剂是______________，D的结构简式为_______________。
(3)写出反应④的化学方程式_________________。
(4) F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种（不含立体异构）_：
①含有苯环   ②能与饱和NaHCO₃溶液反应其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为3:2:2:2:1的物质的结构简式为____________(任写一种）。F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是___________(填字母)。
a．质谱仪 b．红外光谱仪    c．核磁共振仪   d．元素分析仪   
(5)请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醛为起始主要原料合成强吸水性树脂的合成路线，___________其他试剂任选。

(1)某第三周期金属元素R的部分电离能情况如图Ⅰ所示，则R元素位于正确表第____族，其基态原子第二能层电子排布图为_____________________。
图Ⅱ中 A、B、C、D是四种不同主族元素的气态氢化物，其中A比B分子沸点高的可能原因是_________。

图Ⅱ中C物质能与第二周期中的另一种元素的氢化物通过配位键相互作用得到化合物X，X是一种储氢材料，且X是乙烷的等电子体，加热X会缓慢释放H₂同时生成化合物Y，Y又是乙烯的等电子体，则化合物C的VSEPR模型是__________，X的结构式为__________(标明配位键)。
(2)已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。
现有钛的两种配合物，组成皆为TiCl₃·6H₂O，一种为紫色，另一种为绿色，现取等质量的两种物质的样品配成待测溶液，分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液充分反应，产生白色沉淀；测得绿色物质得到的沉淀质量是紫色物质得到的沉淀质量的2/3。则原绿色配合物的化学式为_____________，原紫色配合物的化学式为_____________。
(3)由某原子构成的晶胞，己知晶胞密度为ρg/cm³，边长为anm。若该原子半径为()anm，则该晶胞类型为______________；该原子的摩尔质量表达式为______________。

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．室温下，向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目大于0.1NA

B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA

C．无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NA

D．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=-137.0kJ/mol，乙烯与H2加成时放出137.0kJ热量

下列实验操作对应的现象、结论均正确的是

	操作	现象	结论
A	将含酚酞的Na2CO3溶液与BaCl2 溶液混合	红色变浅	Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	将Cl2通入I2淀粉溶液中	溶液蓝色褪去	Cl2有漂白性
C	向含等浓度的NaCl和KI溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
D	试管中加入少量淀粉和稀硫酸，冷却后加入NaOH溶液中和至碱性，再加入碘水	溶液未变蓝	淀粉己完全水解

 

A．A

B．B

C．C

D．D

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为W>Y>Z>X。X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是

A．元素Z、W的简单离子的半径：Z<W

B．元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点M<N，热稳定性M>N

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

D．1mol X2Z2与1mol W2Z2所含共价键数目相等

茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品使用不恰当的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②、⑦和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用③和⑩

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验中滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩

化学与社会、生产和生活密切相关，下列说法错误的是

A．久置的植物油发出难闻的气味是因为发生了氧化反应

B．《本草钢木》记载民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧……”，这里用到的分离坏酒的方法在原理上是化学变化

C．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

D．在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治龋齿，当提供的F-浓度相同时，它们的作用是相同的

Ⅰ.某温度下，在10L密闭容器中充入CO₂、H₂和生石灰，发生如下两个反应：
CO₂(g)+ 4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H₁< 0
CO₂(g)+CaO(s)CaCO₃(s) △H₂<0
部分物质的物质的量(mol)与时间的关系如下表所示：

物质 时间(min)	CO2	H2	CaO
0	0.50	1.00	0.40
2	0.35	0.60	a
6	0.20	0.20	b
8	0.20	0.20	b

 
回答下列问题：
(1)b=_____________。
(2)反应达平衡后，改变某些条件，再次达平衡时，下列说法正确的是_____________
A.减压，c(H₂)增大    B.充入少量H₂，CaCO₃的质量减小
C.升温，c(CO₂)增大 D.充入少量CO₂,c(CH₄)增大.
(3)此温度下，反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)的化学平衡常数K=_____________；
若向10L容器中投入CO₂、H₂和CH₄各0.lmo1，H₂O(g)xmol，要使v_正(CO₂)>v_逆(CO₂)，则x的取值范围是________________。
Ⅱ.重铬酸钾又名红帆钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾为原料，采用电化学制备重铬酸钾。制备装置如下图所示：

制备原理：2CrO₄^2- (黄色)+2H⁺= Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O
(1)通电后阳极室产生的现象为___________，电极反应式是______________。
(2)该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO₄^2-+4H₂O2Cr₂O₇^2-+4OH^-+2H₂↑+O₂↑，若实验开始时在右室中加入38.8g K₂CrO₄，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇的物质的量之比为_________；此时电路中转移电子的物质的量为____________。

实验室制备1,2-二溴乙烷的原理：
CH₃CH₂OH CH₂=CH₂↑+H₂O
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm -3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

 
(1)在反应中若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________________；判断该制备反应已经结束的最简单方法是_________________。
(2)装置C中应加入______________，吸收反应中产生的某些有影响的杂质气体(填写正确选项前的字母)
a.水    b.浓硫酸    c.NaOH溶液   d.KMnO₄溶液
(3)装置B中竖直的长导管起安全管的作用，其原理是_____________。 
(4)若产物中有少量Br₂，最好用_________洗涤除去(填写正确选项前的字母)
a.水    b.乙醇    c.KI溶液   d.NaHSO₃溶液
发生反应的化学方程为____________________。
(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，主要目的是__________________，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________________。