铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为Bi₂S₃，含杂质PbO₂等）制备Bi₂O₃的工艺如下：

回答下列问题：
（1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为________。
（2）“浸出”时Bi₂S₃与FeCl₃溶液反应的化学方程式为________，反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是________（用离子方程式表示）。

（3）“置换”时生成单质铋的离子方程式为________。“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为________。
（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如右。电解后，阳极底部留下的为精铋。写出电极反应式：阳极________；阴极________。
（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi₂O₃，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是________。“母液2”中可回收的主要物质是________。

硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子轨道表达式为________，其第一电离能比Be ________（填“大”或“小”）。
（2）氨硼烷（NH₃BH₃）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。

（3）常温常压下硼酸（H₃BO₃）晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。
① B原子的杂化方式为________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：________。
② 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：________。
（4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。
① 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。
② 晶胞有两个基本要素：
原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为________。
晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d g∙cm^－3，阿伏加德罗常数值为N_A，则晶胞参数a＝________nm。（列出计算式即可）

环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：

回答以下问题：
（1）A属于烯烃，其结构简式为________。
（2）B→C的反应类型是________，该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是________（写结构简式）。
（3）D的结构简式为________，E的化学名称是________。
（4）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体__________（写结构简式，不考虑立体异构）。
① 核磁共振氢谱为3组峰；
② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③ 1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO₃反应产生88g气体。
（5）H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯（CH₂＝CH—COOC₂H₅），写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式________。
（6）参照上述合成路线，以和化合物E为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：________。

镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。该电池放电时的总反应为：NiOOH + MH==Ni(OH)₂ + M，其中M表示储氢合金，MH表示吸附了氢原子的储氢合金，下列说法正确的是

A．放电时负极反应为：MH+OH－－e－==M+H2O

B．放电时，每转移1mol电子，有1mol NiOOH被氧化

C．充电时正极反应为：NiOOH+H2O+e－==Ni(OH)2+OH－

D．电池电解液可用KOH溶液，充电过程中KOH浓度减小

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应

B．花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类

C．天然气和水煤气的主要成分都是烃类

D．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．23g Na与氧气充分燃烧，转移的电子数为NA

B．1mol甲醇中含有的共价键数为4NA

C．46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2NA

D．标准状况下，22.4L氨水含有NH3分子数为NA

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X^2－和Y²⁺具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．W与氢形成的原子比为1︰1的化合物有多种

B．X的氢化物只含有极性共价键

C．Y单质可通过电解Y的氯化物获得

D．W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构

用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	浓盐酸	MnO2	产生黄绿色气体
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C	酸化的FeCl2溶液	H2O2溶液	溶液变成棕黄色，有气泡产生
D	Fe2(SO4)3溶液	铜粉	溶液变蓝色、有黑色固体产生

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与航空、航天密切相关，下列说法错误的是

A．镁用于制造轻合金，是制造飞机、火箭的重要材料

B．高纯度硅制成的光电池，可用作火星探测器的动力

C．聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服

D．高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料

“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

（1）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如下表。（已知饱和NaClO溶液pH为11）

实验步骤	实验现象
	B瓶	C瓶	D瓶
实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液	变红，不褪色	变蓝，不褪色	立即褪色
实验2：取样，测定溶液的pH	3	12	7

 
① 装置A中反应的化学方程式为________。
② B瓶溶液中H⁺的主要来源是________。
③ C瓶溶液的溶质是________（填化学式）。
④ 结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因________。
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g·L^－1）的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20 mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ．用0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00 mL Na₂S₂O₃溶液。（I₂+2S₂O₃^2－==2I^－+S₄O₆^2－)
① 步骤Ⅰ总反应的离子方程式为_______，盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是________。
② C瓶溶液中NaClO的含量为________g·L^－1。（保留1位小数。NaClO式量为74.5）