1.简答题- (共1题)
1.
Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取40g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
试回答下列问题：
(1)上述表格中m的值为多少？
(2)黄铜样品中锌的质量分数是多少？
(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
| | 加入稀硫酸的质量(g) | 充分反应后剩余固体的质量(g) |
| 第1次 | 40 | 34.8 |
| 第2次 | 40 | 29.6 |
| 第3次 | 40 | 24.4 |
| 第4次 | 40 | 24.0 |
| 第5次 | 40 | m |
试回答下列问题：
(1)上述表格中m的值为多少？
(2)黄铜样品中锌的质量分数是多少？
(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
2.选择题- (共3题)
2.如图，AB为⊙O的直径，点C为AB延长线上一点，动点P从点A出发沿AC方向以lcm/s的速度运动，同时动点Q从点C出发以相同的速度沿CA方向运动，当两点相遇时停止运动，过点P作AB的垂线，分别交⊙O于点M和点N，已知⊙O的半径为l，设运动时间为t秒．
3.如图，AB为⊙O的直径，点C为AB延长线上一点，动点P从点A出发沿AC方向以lcm/s的速度运动，同时动点Q从点C出发以相同的速度沿CA方向运动，当两点相遇时停止运动，过点P作AB的垂线，分别交⊙O于点M和点N，已知⊙O的半径为l，设运动时间为t秒．
4.如图，AB为⊙O的直径，点C为AB延长线上一点，动点P从点A出发沿AC方向以lcm/s的速度运动，同时动点Q从点C出发以相同的速度沿CA方向运动，当两点相遇时停止运动，过点P作AB的垂线，分别交⊙O于点M和点N，已知⊙O的半径为l，设运动时间为t秒．
3.单选题- (共10题)
7.
下列过滤操作不正确的是 ( )
| A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处 |
| B．滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡 |
| C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘 |
| D．漏斗下端紧靠烧杯内壁 |
8.
配制15%的氢氧化钠溶液所用的仪器是 ( )
| A．玻璃棒、药匙、烧杯、量筒、托盘天平 |
| B．托盘天平、烧瓶、药匙、玻璃棒、烧杯 |
| C．量筒、漏斗、烧杯、玻璃棒、药匙 |
| D．蒸发皿、托盘天平、漏斗、烧杯、玻璃棒 |
9.
实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法正确的是( )
| A．用托盘天平称取5ｇ氯化钠 |
| B．用50mL量筒量取所需水的体积 |
| C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒 |
| D．将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 |
11.
浓盐酸和浓硫酸均敞口放置一周，其质量和溶质质量分数的变化是( )
| A．质量都变小，溶质的质量分数也变小 |
| B．质量都变大，溶质的质量分数也变大 |
| C．浓盐酸质量变小，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数均变小 |
| D．浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变大，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数小 |
12.
某溶液能使石蕊试液变红。关于该溶液的说法正确的一组是 ( )
①能使酚酞试液变蓝，②能使酚酞试液不变色，③显酸性，④显碱性，⑤一定是酸溶液 ，⑥一定存在H+
①能使酚酞试液变蓝，②能使酚酞试液不变色，③显酸性，④显碱性，⑤一定是酸溶液 ，⑥一定存在H+
| A．②③⑤⑥ | B．①②④ | C．②③⑥ | D．①③⑤⑥ |
13.
下列归纳和推理，你认为合理的是 ( )
| A．氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的物质一定是氧化物 |
| B．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子 |
| C．碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的是碱性溶液 |
| D．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中不含金属离子，不属于盐类 |
4.填空题- (共5题)
15.
人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_____________和___________。
(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。
(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：
| 金属 | 铁 | 锰 |
| 与盐酸反应现象 | 放出气泡速率缓慢 | 放出气泡速率较快 |
| 结论 | 活动性铁__________(填“＞”“＜”)锰 | |
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_____________和___________。
(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。
17.
稀释浓硫酸，一定要把_________沿器壁慢慢注入______里，并不断搅拌。不可把______倒入___
里，原因是________________________________，浓硫酸溶解时___________，会使硫酸液滴向四周_____________，这是非常危险的。
里，原因是________________________________，浓硫酸溶解时___________，会使硫酸液滴向四周_____________，这是非常危险的。
18.
打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现_________，这个现象说明盐酸具有_________。浓硫酸能夺取木材、皮肤等物质中的水分，使其炭化，所以浓硫酸具有强烈的________性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用________冲洗，然后涂上3%-5%的_________溶液。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(1道)
选择题:(3道)
单选题:(10道)
填空题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：2