有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂已略去）

已知： ①A的密度是相同条件下H₂密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；
②
③
请回答下列问题：
（1）B的化学名称为______________。A中官能团的电子式为________________。
（2）C中共面的原子最多有________个。I的结构简式为_____________________。
（3）F→G的化学方程式为________________________________________________。
（4）M不可能发生的反应为_______________（填选项字母）

A．加成反应

B．氧化反应

C．取代反应

D．消去反应

（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应    ②能与NaHCO₃反应 ③含有—个—NH₂
（6）参照上述合成路线，以 为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：_______________________________________________。

一定条件下，CO₂与NH₃反应可制得重要的化工产品三聚氰胺：3NH₃ + 3CO₂ +3H₂O。
（1）基态N原子的价层电子排布图为____________，三聚氰胺的几种组成元素中，第一电离能最大的元素是____________（填元素符号），电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。
（2）三聚氰胺中氮原子、碳原子的杂化轨道类型分别为____________，NH₃、CO₂、H₂O三种分子中化学键的键角由大到小的顺序为____________。
（3）上述四种分子中所有原子一定共平面的是____________，反应过程中存在多种类型化学键的断裂与形成，但这些化学键中不包括____________（填选项字母）。
a．α键 b．π键 c．非极性共价键 d．极性共价键
（4）三聚氰胺的熔点为250 ℃，则其晶体类型是____________，又知硝基苯的熔点为5.7 ℃，异致这两种物质熔点差异的原因是____________。
（5）随者科学技术的发展，科学家们已合成了由碳、氧两种元素形成的原子晶体．其晶胞结构如图所示：

①该晶体的化学式为____________，晶体中氧原子的配位数是____________。
②若晶胞参数为a pm，设N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度是____________g • cm^-3。

分子式为C₅H₉ClO₂的有机物，能与NaHCO₃溶液反应生成气体，则符合此条件的结构(不考虑立体异构)有

A．9种

B．10种

C．11种

D．12种

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13NA

B．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L

C．常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA

D．100g46%乙醇溶液中所含O－H数目为7NA

化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾

B．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．航天飞机上使用的隔热陶瓷瓦，大多是以碳纤维做增强体的新型复合材料

以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄)和稀H₂SO₄为原料制备高纯Pb、PbO等，实现铅的再生利用。其主要流程如下：

(1)“酸溶”时，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄，生成1mol PbSO₄，转移电子的物质的量是________mol。Fe²⁺催化过程可表示为：
①2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+SO₄^2-=2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O
②______________________。(用离子方程式表示反应②)
(2)写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式：_______________________________。
(3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO₂(aq)，其溶解度曲线如右图所示。

②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量______(填“35％”或“10％”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，_________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
(4)将PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na₂PbC1₄的电解液，电解Na₂PbC1₄溶液，生成Pb，如右图所示。

①阴极的电极反应式是__________________________。
②电解一段时间后，Na₂PbC1₄浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是________________________。

常温常压下，一氧化二氯（Cl₂O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃ 以上会分解生成C1₂和O₂,Cl₂O易溶于水并与水反应生成HClO。
【制备产品】
甲组同学拟将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O(不含Cl₂)制备次氯酸溶液。

（1）仪器a 的名称是_________.
（2）各装置的连接顺序为______→    → → → 。
（3）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________。
（4）制备Cl₂O的化学方程式为____________。
（5）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是__________。
（6）装置E中生成的HClO见光易分解，宜采用_________(填颜色)平底烧瓶，装置C的作用是__________。
【测定浓度】
（7）已知次氯酸可被KI、FeSO₄等物质还原出Cl^-。乙组同学设计实验方案测定装置E中所得溶液中HClO的物质的量浓度，请补充完整实验方案：用酸式滴定管量取一定体积的次氯酸溶液于锥形瓶中，_______，(所提供试剂：淀粉KI溶液、0.10mol·L^-1的FeSO₄溶液、0.10mol·L^-1的KmnO₄酸性溶液)