比鲁卡胺（分子结构如下）

是一种具有抗癌活性的药物分子，其中一条合成路线如下：
已知：
A是一种常见的化工原料，常用作溶剂，核磁共振氢普显示只有一组峰。

请回答下列问题：
（1） D，E中含有的不同官能团名称分别为：_____________________，_____________________。
（2） 反应①， ③的反应类型分别为：_________________________，________________________。
（3） 过程①的反应方程式为：______________________。
（4） I的结构简式为：__________________。
（5） 关于H的同分异构体，符合下列条件的有___________种，其中苯环上有两组核磁共振峰的是____________________。
①含有苯环结构，②含有CF₃-，-CN结构。
参考比鲁卡胺合成路线的相关信息，以A和苯硫酚（）为原料合成。
______________________

硅在地壳中的含量较高，在自然界中硅主要以硅的氧化物和硅酸盐的形式存在。高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。下图为一种工业上提纯硅的路线：

相关信息如下：
a．硼、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
b．有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl4	BCl3	FeCl3	PCl5	Si	SiH4
沸点/℃	57.7	12.8	315	—	2355	-111.9
熔点/℃	-70.0	-107.2	—	—	1410	—
升华温度/℃	—	—	300	162	—	—

 
请回答下列问题：
（1）SiCl₄的电子式：________________；
（2）写出①的化学方程式________________________________________；
（3）①SiO₂是硅酸盐玻璃的主要成分，盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，写出发生反应的离子方程式 ______________________________________________________________
②硅能与NaOH溶液反应，但同主族元素金属锗(Ge)不易溶于NaOH溶液，但有H₂O₂存在时，锗能与NaOH溶液反应生成锗酸盐，请写出化学反应方程式 ______________________________________________________________
（4）用强还原剂LiAlH₄在乙醚介质中还原SiCl₄，制得高纯度的甲硅烷SiH₄，SiH₄极易水解生成SiO₂·nH₂O和另一种气体。写出SiH₄水解的化学反应方程式 __________________________________________________________________
（5）下列有关含硅材料说法正确的是_______________（填字母）
A. 沸点：SiCl₄ > SiH₄
B. 金刚砂的有效成分是氮化硅，硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C. 玻璃、陶瓷、水泥是广泛使用的三大新型硅酸盐材料
D. 人工制造的分子筛（一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐），主要用作吸附剂和催化剂等。
E. 锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)₄ < Sn(OH)₄ < Pb(OH)₄
（6）粗硅中常含有铁、硼、磷等杂质，步骤②需在无氧无水环境下，控制温度在460℃左右得到SiCl₄粗品，欲提纯SiCl₄，步骤③采用的工艺方法依次是沉降、冷凝和_____________，需收集温度在_________℃左右的馏分。

已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
(1)F元素价层电子排布式为___________________。
(2)关于B₂A₂的下列说法中正确的是 ________________。 
A．B₂A₂中的所有原子都满足8电子结构
B．每个B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1∶1 
C．B₂A₂是由极性键和非极性键形成的非极性分子  
D．B₂A₂分子中的B-A键属于s—spσ键 
(3) B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是________________。
(4) C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因__________。
(5) A与D可以形成原子个数比分别为2∶1，1∶1的两种化合物X和Y，其中 Y含有____________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等，N的 结构式为________。
(6) E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为________，E 原子的杂化方式为________杂化。
(7) F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为_________，F原子配位数之比为__________________。

下列说法正确的是（  ）

A．邻甲基苯甲酸（）含有苯环且属于酯类的的同分异构体有5种

B．CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9个原子在同一平面上

C．有机物在一定条件下与足量H2加成，所得产物的一氯代物有5种

D．可以用裂化汽油萃取溴水中的溴

关于实验，下列说法正确的是（ ）

A. 模拟工业制氨气并检验产物	B. 一段时间后，试管中固体变为红棕色
C. 可用所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱	D. 若溴水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯

 
A. A B. B   C. C   D. D

短周期主族元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是(   )

	Z
X	Y

 

A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键

B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素

C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X

D．Z的最高正化合价一定高于X

下列有关实验的说法错误的是(   )

A．向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴加FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色

B．氯化亚铁不能通过化合反应制得

C．用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体(H2C2O4·nH2O)以测定其n值，若终点仰视读数，则n值偏小

D．将稀硫酸由室温加热至80℃（忽略溶液体积变化），其pH不变

在一隔热系统中，向20.00 mL 0.1000 mol·L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol·L^-1的CH₃COOH，测得混合溶液的温度变化如图。下列说法正确的是

A．a点时：c(Na+)>c(CH3COO-) > c(OH-) >c(H+)

B．c点时：c(CH3COO-)+ c(OH-)> c(CH3COOH)+ c(H+)

C．水的电离程度：a点>b点

D．bc段温度降低的主要原因是CH3COOH电离吸热

下列说法正确的是（  ）

A．煤、石油和某些金属矿物燃烧或冶炼时，往往会产生二氧化硫，引起酸雨

B．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放

C．使用光导纤维长距离输送电流，可以降低电能损耗

D．明矾可作净水剂，常用于水体杀菌消毒

漂白粉、漂白液在工业上有着重要的应用，某同学在实验室对漂白粉的性质进行探究。请回答下列问题：
（1）氯气的制备

①用高锰酸钾做氧化剂制备氯气的发生装置可以选择上图中的________，反应方程式为_________________。
②欲收集到一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置________________（按气流方向，用小写字母表示）
③装置C的名称______________，装置F的作用__________________。
（2）漂白粉的制备

①将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉。已知：氯气和碱的反应放热，当温度较高时会生成Ca(ClO₃)₂。为了制得产率较高、纯度较高的Ca(ClO)₂，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下，实验中可采取的措施有________________、_________________。
②若用100mL12.0mol/L的盐酸与8.7gMnO₂制备氯气。并将氯气全部通入过量的石灰乳中，理论上最多可制得Ca(ClO)₂______g。
（3）漂白粉中有效氯含量的测定
漂白粉与酸作用放出的Cl₂称有效氯，有效氯含量指有效氯与漂白粉质量的比值。工业上，常用有效氯含量衡量漂白粉的优劣。相关反应如下：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-
具体实验操作如下：
准确称取5.00g漂白粉配成250mL溶液；
‚准确移取25.00 mL漂白粉溶液于碘量瓶中，加6.00-8.00mL浓度为3.0000mol/L的H₂SO₄溶液将溶液调至弱酸性，加10.00mL 20%的（过量的）KI溶液，加盖水封，于暗处放置5min，加20.00mL水，立即用0.0100mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至淡黄色，加1.00 mL淀粉指示剂，继续滴定至______________现象)，平行操作三次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。经计算，该漂白粉有效氯含量为______________。