1.综合题- (共1题)
1.
甲醇(CH3OH)是一种优质燃料，(1)已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应可生成气态甲醇(CH3OH)和水蒸汽并放出98kJ的热量。请回答：
(1)该反应的热化学方程式：__________________________________________。
(2)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图。请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：υ(H2)=______。
②下列措施中能使υ(CO2)增大的是______。
A 加入催化剂 B 充入He(g)，使体系压强增大
C 将H2O(g)从体系中分离 D 升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是______。
A 恒温、恒容时，容器内的压强不再变化 B 恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 C 一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化 D 一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH E 有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂
(3)甲醇—空气碱性燃料电池在生活中有着广泛的应用，写出该电池正极的电极反应式_____________。
(1)该反应的热化学方程式：__________________________________________。
(2)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图。请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：υ(H2)=______。
②下列措施中能使υ(CO2)增大的是______。
A 加入催化剂 B 充入He(g)，使体系压强增大
C 将H2O(g)从体系中分离 D 升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是______。
A 恒温、恒容时，容器内的压强不再变化 B 恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 C 一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化 D 一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH E 有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂
(3)甲醇—空气碱性燃料电池在生活中有着广泛的应用，写出该电池正极的电极反应式_____________。
2.推断题- (共1题)
2.
Ⅰ.如图所示，已知有机物A 的一种同系物的产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志，且0.1mol A在足量的氧气中完全燃烧，生成0.3 mol CO2和0.3 mol水。B和D都是有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。
已知：-CHOH最终不能被氧化为—COOH
(1)写出A的结构简式_______。
(2)写出B的结构简式为_______，D中官能团的名称为_______。
(3)写出下列反应的类型：①_______，④_______。
(4)写出下列物质转化的化学方程式： B→C _________ ；B+D→E ______________。
Ⅱ.在实验室可以用如图所示的装置进行B与D的反应，请回答下列问题：
(1)装置中通蒸气的导管要在试管中液面的上方，该溶液的作用是_______。
(2)若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是_______。
Ⅲ. 苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题：
(1)在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应？_______
(2)0.1 mol 苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_______L。
已知：-CHOH最终不能被氧化为—COOH
(1)写出A的结构简式_______。
(2)写出B的结构简式为_______，D中官能团的名称为_______。
(3)写出下列反应的类型：①_______，④_______。
(4)写出下列物质转化的化学方程式： B→C _________ ；B+D→E ______________。
Ⅱ.在实验室可以用如图所示的装置进行B与D的反应，请回答下列问题：
(1)装置中通蒸气的导管要在试管中液面的上方，该溶液的作用是_______。
(2)若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是_______。
Ⅲ. 苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题：
(1)在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应？_______
| A．氢氧化钠溶液 | B．乙酸 | C．碳酸氢钠溶液 | D．乙醇 |
3.单选题- (共16题)
3.
下列说法正确的是( )
| A．吸热反应均需要加热才能发生 |
| B．HCl气体溶于水，HCl分子内的共价键被破坏了 |
| C．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化 |
| D．标准状况下，11.2L水中含有的分子数目约为3.01×1023 |
4.
某小组设计如图所示装置发生铜与稀H2SO4的反应。该装置工作时，下列说法正确的是( )
| A．a为直流电源的正极 | B．气体X为O2 |
| C．SO42-向Fe电极附近移动 | D．该装置能证明Cu比Fe活泼 |
5.
将含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一电极上析出气体在标况下的体积为
| A．4.48L | B．5.6L | C．6.72L | D．13.44L |
6.
莽草酸易溶于水，可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( )
| A．分子式为C7H6O5 | B．分子中含有2种官能团 |
| C．含1mol该物质的水溶液中最多可与4mol钠反应 | D．可发生加成和取代反应 |
8.
下列反应(反应条件略)属于取代反应的是( )
| A．(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl | B．CH3OH＋HCl→CH3Cl＋H2O |
| C．CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br | D．CH3CH2OH→CH2=CH2＋H2O |
10.
下列关于乙烯、聚乙烯的说法错误的是( )
| A．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2的量相等 |
| B．乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成的反应，一吨乙烯完全反应可生成一吨聚乙烯 |
| C．聚乙烯可使溴水褪色 |
| D．聚乙烯没有固定的熔点 |
11.
下列有关乙烯的说法，其中错误的是
| A．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂 |
| B．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角约为120° |
| C．乙烯的化学性质比乙烷活泼 |
D．乙烯和环丙烷（ ）的分子组成符合通式CnH2n，因此它们属于同系物 |
12.
已知：(C6H10O5)n
C6H12O6
CH2OH(CHOH)4COOH。下列说法正确的是( )
C6H12O6CH2OH(CHOH)4COOH。下列说法正确的是( )| A．(C6H10O5)n和C6H12O6互为同系物 |
| B．反应②属于加成反应 |
| C．向①反应后的溶液中直接滴加银氨溶液并加热，可验证C6H12O6的生成 |
| D．1 mol CH2OH(CHOH)4COOH最多消耗6 molNa |
13.
某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是 ( )
| A．用高度白酒进行皮肤消毒 |
| B．用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3) |
| C．用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污 |
| D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 |
16.
短周期主族元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 的单质常温下为气态，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是( )
| A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足 8电子的稳定结构 |
| B．元素X与O2形成的化合物有多种 |
| C．元素 Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 |
| D．元素 Z可与元素 X形成共价化合物XZ2 |
17.
下列说法正确的是( )
| A．HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强 |
| B．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 |
| C．在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成 |
| D．KOH和MgCl2都是离子晶体，均存在共价键和离子键 |
18.
下列说法正确的是
| A．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到 |
| B．利用油脂在碱性条件的水解，可以制取甘油和高级脂肪酸 |
| C．用溴水可以鉴别：己烯、己烷、四氯化碳三种有机物 |
| D．油脂、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 |
4.填空题- (共2题)
19.
Ⅰ写出下列化学反应方程式：①苯的硝化反应：________ ②淀粉水解的化学方程式：__________
Ⅱ写出下列物质的电子式：CaCl2________；HClO________；Na2O2________；CO2________。
Ⅱ写出下列物质的电子式：CaCl2________；HClO________；Na2O2________；CO2________。
20.
现有CH4、C2H4、C2H6三种有机物。
(1)等质量的以上三种物质完全燃烧时耗O2的量最多的是______；生成的CO2的量最多的是______；
(2)同状况，同体积的以上三种物质完全燃烧时消耗的O2的量最多的是______；
(3)在120℃，1.01×105 Pa时，以上有机物中的两种和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是______。
(1)等质量的以上三种物质完全燃烧时耗O2的量最多的是______；生成的CO2的量最多的是______；
(2)同状况，同体积的以上三种物质完全燃烧时消耗的O2的量最多的是______；
(3)在120℃，1.01×105 Pa时，以上有机物中的两种和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是______。
5.实验题- (共1题)
21.
溴苯是一种化工原料，实验室用苯和液溴合成溴苯的装置示意图如下(夹持仪器已略去)。请回答以下问题。
(1)制取溴苯的化学方程式是___________，反应过程中烧瓶内有白雾产生，是因为生成了________气体。
(2)该实验中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)；使用冷凝管时,进水口应是______(填“a”或“b”)。
(3)该实验中将液溴全部加入苯中，充分反应后，为提纯溴苯，进行以下操作:
①将烧瓶中的液体倒入烧杯中，然后向烧杯中加入少量水，过滤，除去未反应的铁屑，过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、____________。
②滤液再经一系列处理，最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要进一步提纯溴苯，可进行的操作是_____(填字母)。
a.洗涤 b.过滤 c.蒸馏 d.结晶
(1)制取溴苯的化学方程式是___________，反应过程中烧瓶内有白雾产生，是因为生成了________气体。
(2)该实验中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)；使用冷凝管时,进水口应是______(填“a”或“b”)。
(3)该实验中将液溴全部加入苯中，充分反应后，为提纯溴苯，进行以下操作:
①将烧瓶中的液体倒入烧杯中，然后向烧杯中加入少量水，过滤，除去未反应的铁屑，过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、____________。
②滤液再经一系列处理，最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要进一步提纯溴苯，可进行的操作是_____(填字母)。
| 物质 | 苯 | 溴苯 |
| 沸点/℃ | 80 | 156 |
| 水中溶解性 | 微溶 | 微溶 |
a.洗涤 b.过滤 c.蒸馏 d.结晶
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(16道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：1