D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：

（1）A的化学名称是______，C中含氧官能团的名称为___________。
（2）F的结构简式为______，A和E生成F的反应类型为____________。
（3）A生成B的化学方程式为____________________________。
（4）B与乙炔钠合成C的反应类型(酸化前)是____________；写出由C合成D的第二个反应的化学方程式：___________________________________。
（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有__________种（不含立体异构）。
①遇FeCl₃溶液发生显色反应；    
②能发生银镜反应
（6）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_________________。

随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是

A．该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带

B．电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极

C．该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目的是增大接触面积，增加吸附量

D．该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

工业上可利用右图所示电解装置吸收和转化SO₂ (A，B均为惰性电极)。下列说法正确的是

A．B电极为电解池的阴极

B．B极区吸收5mo1 SO2，则A极区生成2.5 mo1 S2O42-

C．B极区电解液为稀硫酸，电解一段时间后硫酸浓度增大

D．A电极的电极反应为：2SO32－-2e-+4H+=S2O42- + 2H2O

下列生活用品的主要成分是蛋白质的是

A．羽绒被

B．有机玻璃

C．面巾纸

D．涤纶布

下列实验“操作和现象"与“结论”的对应关系正确的是（ ）

选项	操作和现象	结论
A	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体	HNO3分解生成了NO2
B	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后在加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成	淀粉没有水解生成葡萄糖
C	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊	析出了NaHCO3
D	向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液红色褪去	使酸性KMnO4溶液褪色的气体只有乙烯

 

A．A

B．B

C．C

D．D

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时易分解。实验室制备少量Na₂S₂O₅的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na₂CO₃过饱和溶液中通入SO₂，实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na₂S₂O₅的化学方程式为4NaHSO₃=2Na₂S₂O₅＋2H₂O
（1）SO₂与Na₂CO₃溶液反应生成NaHSO₃和CO₂，其离子方程式为____________________。
（2）装置Y的作用是___________。
（3）实验制得的Na₂S₂O₅固体中含有一定量的Na₂SO₃和Na₂SO₄，其可能的原因是_____。
（4）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为________ g·L^－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。