某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g。

（1）反应中生成二氧化碳质量为____；
（2）每片钙片实际钙含量为____。说明____（是、否）与标注相符
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为____。

镁在航空航天领域有广泛应用，刚刚首飞的C919客机上大量应用了含镁材料。镁元素的相关信息如图所示。请回答下列问题：

（1）镁原子的质子数为________，x=_____________。
（2）镁属于____________元素（填“金属”或“非金属”），金属镁在化学反应在容易__________（填写“得到”或“失去”）电子。
（3）海水中含有丰富的氯化镁，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，其生产流程如图：

在上述流程中，操作a的名称是____，反应②的化学方程式为________________________。

已知A、B、C、D四种元素核电荷数依次增大，A为元素周期表中原子序数为1的元素，B的种单质是自然界中最硬的物质，C是地壳中含量最多的元素，D的最外层电子数与C的最外层电子数相同，且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的一种物质。回答下列问题：
（1）写出元素名称或元素符号：A_____、B_____；
（2）写出A、C形成两种液态化合物的化学式_____。
（3）画出A的原子结构示意图_____；从A的原子结构分析，A元素在化合物中的化合价可能为_____。
（4）B、D两种元素按质量比3：16形成化合物的化学式为_____。

甲、乙、丙、X是初中化学常见的四中物质．它们的转化关系如图所示（部分产物略去，图中“”表示甲和丙都能与X反应生成乙）．

（1）若甲为二氧化碳，乙为一氧化碳，丙为氧气．
①X的化学式为______．
②甲、乙、丙三种气体中有毒的是__________．
（2）若甲为碳酸氢钠，乙为氯化钠，丙为碱．
①丙的名称为_________．
②物质X______（“能”或“不能”）清除铁制品表面的锈．
（3）若X为石灰水，甲为碳酸钠，丙为气体．
①X与甲的溶液反应，其反应的类型是_______．
②丙与足量X反应的化学方程式为____________________．

（1）根据所学知识并结合如图一所示的装置回答下列问题。

①写出标有序号的仪器名称；a_____；
②实验室选用装置A制取氧气，该反应的化学方程式为：_____；用装置D收集氧气，等到_____时开始收集，若用装置C收集氧气时，其验满方法是_____。
（2）铜片长时间露置在空气中表面会产生铜绿，为了弄清铜生成铜绿的条件及铜绿的某些性质，某实验小组进行了如下探究：
Ⅰ．探究铜生成铜绿的条件
（查阅资料）铜绿的化学式是Cu₂（OH₂）CO₃，它受热会分解成三种氧化物。
铜绿分解的化学方程式为_____，Cu₂（OH）₂CO₃中铜元素的化合价为_____价。
（猜想与假设）据查阅的资料和空气中含有成分的性质，实验小组依据_____定律进行判断，铜锈蚀与氮气、稀有气体无关。
（设计与实验）同学们设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图二所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）：实验较长时间后，发现_____试管中铜片最先生锈（填字母编号）。

（评价与改进）小组讨论后发现
实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和_____（写出试管中需要的物质）。
（实验结论）铜绿是铜与氧气及_____共同作用而形成的。
（拓展与应用）
小明发现从不同地点收集到的两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀，小明的发现是否全面？请你说明理由。_____。
Ⅱ探究铜绿与盐酸的反应
实验小组取少量锏绿于装置①中，往长颈漏斗中倒人稀盐酸，观察到有气泡冒出。为检验该气体是否为CO₂，应往装置②（图三）中装入适量的澄清石灰水，气体应从_____端（填“a”或“b”）进入，当出现_____的现象时，证明该气体为CO₂。

实验室有一包固体药品，可能含有BaSO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、NaCl、CaCl₂、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。
[定性探究]
（1）称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含_____。
（2）取（1）中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。

操作	现象	结论
①向滤液中加入足量氯化钙溶液	产生白色沉淀	原固体中一定含有_____
②取①中上层清液，滴加_____	_____	原固体中不含NaOH

 
其中，步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是_____。
（3）再取（1）中得到的滤液少量，进行如图1所示操作：同学们认为：原固体中一定含有NaCl．但是老师指出这个结论不正确，其理由是_____（填序号）。
A 滤液中含有Na₂CO₃，也能和AgNO₃反应生成沉淀
B 滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na₂CO₃和CaCl₂反应生成
[定量探究]
（4）在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体，进行如图2实验：

同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是_____，则原固体中一定不含_____；其中，操作X的名称是_____，无色滤液中一定含有的阳离子是_____。
根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数是_____。

“一带一路”是我国新时期经济发展的重要战略。我国古代就经“一带一路”将发明和技术传送到国外，这些发明和技术中不属于化学变化的是（　　）

A．谷物酿酒

B．纺纱织布

C．烧制瓷器

D．冶炼青铜

二氧化碳是当今最主要的温室气体，同时也是一种“碳源”，我国科学家已成功合成新型催化剂，将 CO₂高效转化为甲醇 CH₃OH，这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．该反应不属于置换反应

B．反应前后氢元素的化合价发生了改变

C．该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O

D．参加反应和的质量比为 1：3

对下列化学用语中数字“2”的含义描述准确的是（　　）

A．2O﹣﹣“2”表示两个氧分子

B．2NO﹣﹣“2”表示两个一氧化氮分子

C．Fe2+﹣﹣“2”表示铁元素的化合价为+2价

D．H2SO4﹣﹣“2”表示一个硫酸分子中有两个氢元素

已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据以下信息：

（1）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液
（2）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和
（3）将t₂℃三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，乙的溶质质量分数大于丙
下列说法正确的是（　　）

A．曲线Y代表丙

B．t1℃时，三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙

C．t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多

D．t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小

下列基本实验操作正确的是（　　）

A．读取液体体积	B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸	D．点燃酒精灯

农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于复合肥料的是（　　）

A．CO（NH2）2

B．Ca（H2PO4）2

C．（NH4）2SO4

D．KNO3

除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（　　）

选项	物质	杂质	试剂	操作方法
A	CaO	CaCO3	稀盐酸	加入适量的稀盐酸，蒸发
B	MnO2	KClO3	无	把混合物放在试管中加热，使之充分反应
C	Fe	CuSO4	蒸馏水	加入足量的蒸馏水充分溶解后，过滤，将滤渣晾干
D	Cu	CuO	稀盐酸	向混合物中加足量的稀盐酸，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤干燥

 

A．A

B．B

C．C

D．D

钙是人体含量最高的金属元素，人体缺钙时，可能导致（ ）

A．贫血症

B．夜盲症

C．骨质疏松症

D．甲状腺肿大

山西省应县佛宫寺内的木塔与意大利比萨斜塔、巴黎埃菲尔铁塔并称“世界三大奇塔”。它是世界上最高的木塔。该景区可悬挂的适合的消防标志为（　　）

A．

B．

C．

D．

在某温度下，将A克KNO₃溶液分成两等份，一份恒温蒸发水达到饱和时，质量减少一半；另一份加KNO₃晶体，达到饱和时所加晶体质量恰好为该份溶液质量的1/5；在该温度下溶质的溶解度为_____g，原溶液的溶质质量分数为_____（百分号前保留整数）。

我国环境保护亟待解决的“白色污染”问题是指_____造成的污染．用来包装食品的塑料是_____．