扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A、B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

（1） A 的分子式为C₂H₂O₃，1molA 能消耗含有2.5 molCu(OH)₂新制悬浊液，写出反应①的化学方程式_______________________________。
（2）化合物C 所含官能团名称为______________，在一定条件下C 与足量NaOH 溶液反应，1molC 最多消耗NaOH 的物质的量为_________________mol。
（3）反应②的反应类型为___________； 请写出反应③的化学方程式_____________________________。
（4）E 是由2 个分子C生成的含有3 个六元环的化合物，E 的分子式为____________________。
（5）符合条件的F 的所有同分异构体(不考虑立体异构) 有__________种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为____________________。
①属于一元酸类化合物； ②苯环上只有2 个取代基   ③遇FeCl₃ 溶液显紫色
（6）参照上述合成路线。以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备A 的合成路线。己知RCH₂COOH  RCH(Cl)COOH______________________

向新型燃料电池的两极分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₃固体，它在高温下能传导O^2-。图中滤纸用含有酚酞的氯化钠溶液浸泡过，c、d、e、f均为惰性电极，工作后e极周围变红。下列叙述正确的是（   ）

A．c极为正极,A处通入甲烷气体

B．d极的反应式为O2+2H2O+4e- = 4OH-

C．固体电解质中O2-由d极向c极移动

D．e极上发生氧化反应，pH增大

下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法不正确的是

A．三种有机物都属于芳香烃化合物

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多

D．三种有机物都能与浓溴水发生反应

已知V、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，W的气态氢化物与Z的气态氢化物反应只能生成一种盐。则下列说法不正确的是(　　)。

A．X在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族

B．Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系是Y>Z

C．V、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为V>W

D．Y与Z所形成Y2Z2分子中，Y与Z均满足最外层8e－稳定结构且含有极性键和非极性键

由下列实验及现象不能推出相应结论的是

选项	实验	现象	结论
A	用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加入足量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液	有白色沉淀产生	Na2SO3样品己变质
B	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸至红色变浅并接近消失时停止	试管里出现凝胶	非金属性：Cl>Si
C	向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热的铂丝置于液面上方	铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生	氨水易挥发
D	将金属钠放入燃烧匙中，点燃，迅速伸入集满SO2的集气瓶	产生大量黄色的烟，且瓶内有白色颗粒生成	SO2具有氧化性

 

A．A

B．．B

C．C

D．D

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（   ）   

选项	物质性质	实际应用
A	Al2(SO4)3   和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
B	元素硅处于金属与非金属分界线	单质硅常用作光导纤维
C	常温下，钠钾合金熔点低且导热性好	原子反应堆导热剂
D	HF 与 SiO2反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

 

A．A

B．B

C．C

D．D

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元   素		Mn	Fe
电离能 /kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

 
回答下列问题：
（1）Mn元素的基态原子价电子排布图为________________，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn^2＋再失去一个电子比气态Fe^2＋再失去一个电子难。其原因是：_________；
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子都具备的结构特点是_________;
② 六氰合亚铁离子(Fe(CN)₆^4-)中的配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是_________，写出一种与CN^-互为等电子体的单质分子的结构式_____________；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水,也易溶于乙醚．丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为___________；
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为___________________。

（5）假设N_A为阿伏加德罗常数，铁的面心立方晶胞的边长为acm，则该晶胞密度是_________

硫酸铁铵[aFe₂(SO₄) ₃·b(NH₄) ₂SO₄·cH₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
 
请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H₂SO₄酸化的主要目的是_________，滤渣A的主要成分是_________。
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是_________（填字母）；反应的离子方程式_________。
a．NaClO b．H₂O₂ c．KMnO₄ d．K₂Cr₂O₇
（3）操作甲名称为___________，乙为常温晾干。
（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液Fe²⁺是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO₄溶液？___________填“能”或“否”)理由是：_________________。（可用语言或方程式说明）
（5）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO₃)₂溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。
（1）甲组同学用如图所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·xH₂O)中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K₂)(设为装置A)称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为b g。按图连接好装置进行实验。

a.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂；  b.点燃酒精灯加热;   c.熄灭酒精灯；d.冷却至室温；e.关闭K₁和K_2; f.称重A；g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。
①仪器B的名称是__________ ,通入N₂的目的是___________。
②根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x =____________(列式表示)；若实验时a、b次序对调，会使x值______________ (填“偏大” “无影响”或“偏小”）。
（2）乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后装置A中残留固体为黑色粉末。

①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊，说明分解产物中有____________(填化学式)。
②装置F中盛放的物质是___________(填化学式)。
③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中A的化学式为________。
④写出草酸亚铁(FeC₂O₄)分解的化学方程式：______________________。