为测定某溶液中Ca²⁺的含量，某冋学设计了如下实验：量取100 mL该溶液于烧杯中，加入足量的(NH₄)₂C₂O₄溶液使Ca²⁺转化为CaC₂O₄沉淀（假设其他离子均不生成沉淀），过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定。
（1）配平KMnO₄氧化H₂C₂O₄的化学方程式：___KMnO₄+___H₂C₂O₄+___H₂SO₄═___K₂SO₄+__MnSO₄+___CO₂↑+___H₂O，________________
（2）如图所示的仪器中，配制0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液时肯定不需要的是___（填标号），除此之外还需用到的玻璃仪器是___（填仪器名称）。

（3）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1000mol•L^-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若KMnO₄标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1000mol•L^-1。
（4）若滴定过程中消耗KMnO₄标准溶液20.00mL，则原溶液中Ca²⁺的质量浓度为___g•L^-1。
（5）下图为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体，写出固体A到B的化学方程式：____________________________________。
。

A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为
A. B₃A₂    B. A₃B₂    C. BA₂    D. AB₂

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）

A．称量

B．溶解

C．转移

D．定容

根据下图装置和表中提供的试剂完成气体的制取、收集并进行尾气处理，下列选项最合理的是(　　)

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	稀硫酸	石灰石	CO2	NaOH溶液
C	浓硝酸	Cu	NO2	NaOH溶液
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是    (　 　)

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

D．工业上采用向母液中加入烧碱的方法获得氢氧化镁

请选择下列物质分离时需使用的方法
(1)两种互不相溶的液体的分离____________。
(2)固体和液体的分离____________。
(3)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂____________。 
(4)碘水中分离出碘单质_____________。
(5)几种沸点相差较大的互溶液体的分离___________。

A．分液

B．过滤

C．蒸发

D．萃取  E.蒸馏

某学习小组依据SO₂具有还原性，推测SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂。
查阅资料：SO₂Cl₂的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

(1)化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是________。
(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有________和___________的洗气瓶。
(3)用如图所示装置制备SO₂Cl₂。
①B中冷凝水从________(填“m”或“n”)口进入。  
②C中盛放的试剂是________。
(4)向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH^－外)只有SO₄^2-、Cl^－，写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式：_______________。