大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NO_x必须脱除（即脱硝）之后才能排放。
（1）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O₂(g) 2CO₂(g) ΔH＝−566.0 kJ·mol⁻¹
②N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ·mol⁻¹
③2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g) ΔH＝−116.5 kJ·mol⁻¹
回答下列问题：
①CO的燃烧热ΔH为 _________。若1 mol N₂(g)、1 mol O₂(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。
②CO将NO₂还原为单质的热化学方程式为 ________________。
（2）图是一种用NH₃脱除烟气中NO的原理。
  
①该原理中，NO最终转化为H₂O和_______（填化学式）。
②当消耗1 mol NH₃和0.5 mol O₂时，除去的NO在标准状况下的体积为____L。
（3）间接电化学法，如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式_____________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理_______。

A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。
（1）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。
（2）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：_____________。
（3）F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6，甲的电子式为_____，该反应的化学方程式为______________。
（4）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为________。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
（5）现取100 mL1 mol／L的E的氯化物溶液，向其中加入1 mol／L NaOH溶液产生了3.9 g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为____mL。

工业上通过电解MnSO₄和ZnSO₄制取Zn和MnO₂，原料为软锰矿和闪锌矿。软锰矿主要含有MnO₂(约70%)、SiO₂、Al₂O₃，闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO₂。
I．（1）为了测量软锰矿中MnO₂含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L^﹣1的标准Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO₂含量____。（已知：2KI+2H₂SO₄+MnO₂=I₂+2H₂O+MnSO₄+K₂SO₄  ；I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S₄O₆^2﹣）
Ⅱ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图所示。请回答下列问题：

（2）反应Ⅰ后过滤所得滤液中含有有Mn²⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等金属阳离子。试写出反应Ⅰ中生成CuSO₄的化学方程式____________。
（3）若反成Ⅱ加入的锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为_________。
（4）反应Ⅲ中加入MnO₂的作用是（离子方程式表示)______________________。
（5）反应Ⅴ的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为__________。
（6）图是Na₂SO₄和Na₂SO₄·10H₂O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na₂SO₄固体的操作是：将分离出MnCO₃和ZnCO₃后的滤液升温结晶→___→用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是___________。

RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是

A．图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用

B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2(标准状况下)

C．c极上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D．图乙中电子从c极流向d极，提供电能

用如图装置电解硫酸钾溶液制取氢气，氧气，硫酸和氢氧化钾。从开始通电时，收集B和C逸出的气体。1 min后测得B口的气体体积为C口处的一半，下列说法不正确的是

A．电源左侧为正极

B．电解槽左侧的电极反应方程式为2H2O－4e－==O2↑＋4H＋

C．D口导出的溶液为KOH溶液，且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大

D．标准状况下，若1 min后从C口处收集到的气体比B口处收集到的气体多2.24 L，则有0.1NA个SO42-通过阴离子膜

用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是

选项	连接	电极材料		分析
		a	b
A	K1K2	石墨	铁	模拟铁的吸氧腐蚀
B	K1K2	锌	铁	模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法
C	K1K3	石墨	铁	模拟电解饱和食盐水
D	K1K3	铁	石墨	模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法

 

A．A

B．B

C．C

D．D

古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识。下列对成语、谚语的解释正确的是

A．“甘之如饴”说明糖类均有甜味

B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高

D．“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是

A．“钴酞菁”分子能透过半透膜

B．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

C．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电

D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液

用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取少量纯净的H2

B．用图2所示装置分离K2CO3溶液和苯的混合物

C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D．用图4所示装置分离蒸干AlCl3 溶液制取无水AlCl3

将13.6gCu和Cu₂O组成的混合物加入250 mL—定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO₃)₂和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol • L^-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6 g，此时溶液呈中性，且金属离子（钠离子除外）沉淀完全。下列说法正确的是

A．原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：1

B．原稀硝酸的浓度为1.3 mol·L-1

C．固体溶解后剩余硝酸的物质的量为0.1 mol

D．产生的NO的体积为2.24L

有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Al³⁺、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。[
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是

A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－

C．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2

D．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害

B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异

D．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油

研究非金属元素及其化合物的性质具有重要意义。 
Ⅰ. 含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO₂、CO₂、N₂、O₂ 。某研究性学习小组在实验室利用装置测定烟气中SO₂的体积分数。

（1）将部分烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是_______、________。（填序号） 
①KMnO₄溶液  ②饱和NaHSO₃溶液  ③饱和Na₂CO₃溶液 ④饱和NaHCO₃溶液 
（2）若烟气的流速为amL/min，若t₁分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO₂的体积分数___________。

II.某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe^3＋的氧化性强弱，设计如下实验：
（3）检查装置A的气密性：_________________，向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好。
（4）整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：___________________________。
（5）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯	D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化	Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由强到弱的顺序为________

 
（6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
Ⅰ.(SCN)₂性质与卤素单质类似。氧化性：Cl₂>(SCN)₂。
Ⅱ.Cl₂和Br₂反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5 ℃，与水发生水解反应。
Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
Ⅰ.(SCN)₂性质与卤素单质类似。氧化性：Cl₂>(SCN)₂。
Ⅱ.Cl₂和Br₂反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5 ℃，与水发生水解反应。
Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因：________________________；可设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，则上述解释合理。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：_________________________________。