PEI[]是一种非结晶性塑料。其合成路线如下（某些反应条件和试剂已略去）：

已知：
（1）A为链状烃。A的化学名称为______。
（2）A→B的反应类型为______。
（3）下列关于D的说法中正确的是______（填字母）。
a．不存在碳碳双键
b．可作聚合物的单体
c．常温下能与水混溶
（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有－Cl和______。
（5）C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2-溴丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关化学方程式：______。
（6）F→K 的反应过程中有多种副产物。其中一种含有3个环的有机物的结构简式是___。
（7）以E和K为原料合成PEI分为三步反应。

写出中间产物1、中间产物2的结构简式：______。

实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO₃)₃溶液反应制备高效净水剂K₂FeO₄。

<查阅资料>Cl₂与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO₃；
K₂FeO₄易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
（1）仪器a的名称：__________；装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_____________。
（2）装置B吸收的气体是__________，装置D的作用是___________________________。
（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO₃)₃溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K₂FeO₄)，该反应的离子方程式为________________________。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品。
（4）K₂FeO₄粗产品含有Fe(OH)₃、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中。
②过滤。
③________________________________________________________。（补充完整）
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次。
⑤在真空干燥箱中干燥。
（5）称取提纯后的K₂FeO₄样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液30.00 mL。涉及主要反应为：Cr(OH)₄^－＋FeO₄^2－ ＝ Fe(OH)₃↓＋CrO₄^2－＋OH^－，2CrO₄^2－＋2H⁺Cr₂O₇^2－＋H₂O，Cr₂O₇^2－＋6Fe²⁺＋14H⁺ ＝ 6Fe³⁺＋2Cr³⁺＋7H₂O，则该K₂FeO₄样品的纯度为____________。

为了探究FeSO₄和Cu(NO₃)₂的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：

通过计算得出:
(1)原混合物中FeSO₄的质量分数约为_______。
(2)通入的n(Cl₂) =________ mol。 
(3)生成的H₂在标准状况下的体积是________mL。 
(4)固体X质量是________g。

某无色废水中可能含有NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为分析其成分，进行了如下三组实验：①取溶液做焰色反应，火焰为黄色；②取废水样品l00 mL，依次加足量的BaCl₂溶液和稀盐酸，得白色沉淀23.3 g；③另取废水样品l00 mL向其中加入Na₂O₂固体，产生的沉淀和气体（假设生成的气体全部逸出）与所加Na₂O₂固体物质的量的关系曲线如图：

请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：________________。
（2）写出图象中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式： ________、________。
（3）根据图象分析可知，在原溶液中一定存在的阳离子及其物质的量比值为______。
（4）NO₃^-是否存在？_____________； (填“存在”、“不存在”或“不确定”）若存在，其物质的量浓度为_________________。（若不存在或不确定，该空不填）

某有机物的结构如图所示。有关该物质的下列说法正确的是(    )

A．该物质能发生加成反应、取代反应

B．不能与Br2的CCl4溶液发生反应

C．该物质中所有原子有可能在同一平面

D．该化合物的分子式为C18H17O2N2

下列有关实验现象、解释和结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO2N2O4的△H<0
B	淀粉水解后的溶液加入新制Cu(OH)2浊液，再加热	无砖红色沉淀	淀粉水解产物不含醛基
C	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+
D	向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡，	先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

2017年8月3日，中国科学家在《Nature》杂志发表论文，合成了一种代号为ICM-101的高能量密度材料。合成该高能物质的主要原料为草酰二肼，结构简式如图所示。下列有关草酰二肼的说法正确的是

A．可由草酸(HOOC-COOH)和肼(H2N-NH2)发生酯化反应制备

B．不能发生水解反应

C．与联二脲(H2NCONHNHCONH2)互为同分异构体

D．分子中最多有12个原子处于同一平面

对下列两种有机物的描述正确的是

A．苯环上的一氯代物种数相同

B．分子中共面的碳原子数一定相同

C．1 mol甲与浓溴水反应最多能消耗4 mol Br2

D．甲、乙可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

某芳香族酯类化合物甲的分子式为C₁₄H₁₀O₅，1 mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2 mol，下列说法不正确的是

A．符合上述条件的甲共有3种	B．乙能和浓溴水发生反应
C．l mol乙最多消耗2 mol NaHCO3	D．1 mol 甲最多可以和4 mol NaOH反应

下列说法不正确的有几个
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②同一元素的核素种数由中子数决定
③Cl₂中³⁵C1与³⁷Cl两种核素的个数之比与HCl中³⁵Cl与³⁷C1的个数之比相等
④18 g H₂O中含有的中子数为10N_A
⑤标准状况下，等体积CH₄和HF所含的分子数相同
⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
⑦等物质的量的CN^-和N₂含有的共用电子对数相等
⑧通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O之间的相互转化

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是

A. 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性
B. 甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物
C. 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同
D. 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊

下列说法正确的是

A．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

B．可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出

C．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中，产生沉淀的成分相同

下列说法中正确的有几个
①2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源②KMnO₄、C₂H₅OH、H₂O₂等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂③用K₂FeO₄代替Cl₂处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害④面粉中禁止添加CaO₂、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO₂属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1⑤国产大飞机-----C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料⑥“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品⑦“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化⑧使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

A．5个

B．6个

C．7个

D．8个

化学与生活密切相关，以下所有描述中正确的有几个
① 分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐。
② 含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯。
③ 氟碳化合物不仅可用于制家用不粘锅的保护膜氟纶，还可能成为未来的人造血液。
④ 由于r(F^-)比r(OH^-)小，在磷灰石晶体结构里更匹配，使得氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿。
⑤ 石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它做模型和石膏绷带。
⑥ 煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。
⑦ 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中。
⑧ 臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水消毒剂。
⑨ 奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等零食都可能含反式脂肪酸。

A．3个

B．4 个

C．5个

D．6个