安徽省六安市第一中学2018届高三上学期第二次月考化学试题

适用年级:高三
试卷号:299444

试卷类型:月考
试卷考试时间:2017/10/19

1.综合题(共2题)

1.
某无色废水中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,进行了如下三组实验:①取溶液做焰色反应,火焰为黄色;②取废水样品l00 mL,依次加足量的BaCl2溶液和稀盐酸,得白色沉淀23.3 g;③另取废水样品l00 mL向其中加入Na2O2固体,产生的沉淀和气体(假设生成的气体全部逸出)与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图:

请回答下列问题:
(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有:________________。
(2)写出图象中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式: ________、________。
(3)根据图象分析可知,在原溶液中一定存在的阳离子及其物质的量比值为______。
(4)NO3-是否存在?_____________; (填“存在”、“不存在”或“不确定”)若存在,其物质的量浓度为_________________。(若不存在或不确定,该空不填)
2.
一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。从废料中制取高纯碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如下:

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为_________________________。
(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程
式为_____________________(产物中只有一种酸根)。也可用H2SO4和H2O2代替H2SO4、Na2S2O3,那么该反应的化学方程式为______________;但若用HC1代替H2SO4会造成的后果是______________。
(3)过程Ⅲ中碳酸钠溶液的作用是沉淀Al3+和Li+,写出沉淀Al3+的离子方程式___________________。
(4)过程Ⅳ沉钴的离子方程式是______________________。
(5)CoCO3可用于制备锂离子电池的正极材料LiCoO2,其生产工艺是将n(Li):n(Co)=l:l的LiCO3和CoCO3的固体混合物在空气中加热至700℃~900℃。试写出该反应的化学方程式________。

2.单选题(共2题)

3.
某溶液中只含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种,分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是
A.K+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+
4.
A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子有(离子不重复):
阳离子
Na+、Al3+、Ba2+、 NH4+
阴离子
Cl-、OH-、CO32-、SO42-
 
分别取四种物质进行实验,实验结果如下:
①B溶液分别与C、D混合,均有白色沉淀生成
②将A溶液逐滴滴入C溶液中,有沉淀生成,继续滴加A溶液时,沉淀减少直至完全消失
③A与D两种固体混合有气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
④用石墨电极电解B溶液,在阳极上产生一种有刺激性气味的气体
根据上述实验,下列推测不正确的是(    )
A.A物质的化学式为NaOH
B.实验①中B和C混合的离子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4
C.实验④中阳极电极方程式为:2Cl--2e-=Cl2
D.实验③中A与D两种固体混合反应的离子方程式为:NH4++OH-=NH3↑+H2O

3.选择题(共1题)

5.

世界上最大的发展中国家是(    )

4.填空题(共1题)

6.
重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取,其反应如下:
反应Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2→ 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
反应Ⅱ 2CrO42-+ 2H+ → Cr2O72-+ H2O
反应Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102-+ 2H2O(副反应)
(1)上述反应中不属于氧化还原反应有 个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是
a.被氧化的元素只有+3的Cr,被还原的元素只有0价的O
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7
c.每生成1molCO2,转移3.5mol电子
d.每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
(2)+6价铬的毒性很强,制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72,可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目:   
(3)某厂废水中含1.00×10−3mol/L的Cr2O72,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合价为+3,Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入    g FeSO4·7H2O。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(2道)

    单选题:(2道)

    选择题:(1道)

    填空题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:3

    5星难题:0

    6星难题:0

    7星难题:0

    8星难题:0

    9星难题:1