将木炭和氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再减少，冷却后称量粉末为10.6g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，将不溶物进行过滤、干燥、称量其质量。（如图所示）则反应前的混合物中氧化铜的质量为多少克_____？

下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、B、D、E都属于氧化物，且A、E为黑色固体；B、D是由相同元素组成；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：

（1）反应①中A物质的作用是____________；
（2）反应③中具有还原性的物质的化学式___________；
（3）反应④的化学方程式为：_______________________________________；
（4）反应⑤中G物质除有机物（如甲烷）外，还可能是 ___________________。

FeCl₃可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl₃腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl₂、CuCl₂）进行了氯化铁回收实验．
该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试．

（阅读资料）
不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．下表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

 
（1）进行操作x时，应用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯和_____．
（2）实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式_____；你认为步骤b调节溶液的pH到_____（填数值范围）比较合适．
（3）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少_____（填操作名称）而使获得的氯化铁溶液不纯．
（4）FeCl₃溶液容易生成Fe（OH）₃发生变质，在保存FeCl₃溶液时，常向FeCl₃溶液中加入某种酸，以防止FeCl₃溶液变质，你认为选用_____（用字母表示）最合理．
A 稀硝酸 B 稀硫酸 C 稀盐酸 D 稀醋酸．

已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为Al_aMg_b(OH)₁₆CO₃·4H₂O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应．某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成．

（实验一）取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g．
（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al₂O₃、MgO、CO₂和水，则为分别测定CO₂和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C ________， D_________（填序号）．
①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱
（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹_______，打开弹簧夹________________，目的是_____________________________．
（3）一段时间后，打开弹簧夹_______，关闭弹簧夹_______，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是_________（填序号）．
①排净空气防爆炸
②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定
③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收
（实验二）另取m g该药片，加入100 g  9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO₄和Al₂(SO₄)₃等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图．

已知：MgSO₄+2NaOH=Mg(OH)₂↓+Na₂SO₄，
Al₂(SO₄)₃+6NaOH=2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄，
Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O,
Mg(OH)₂不溶于NaOH，NaAlO₂可溶于水．
（1）图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含___________．当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有_________________，其中Al(OH)₃的质量是_______g，则x=____g．
（2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是___________________________________________________．
（3）试确定铝碳酸镁的化学式为________________________．

初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是（   ）

A．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸

B．反应前甲、乙质量比一定等于丙和丁的质量比。

C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳

D．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定不是分解反应

取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入100克、7.3%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是 （　　）

A．6.4克

B．3.2克

C．1.6克

D．0.8克

一定条件下，a，b，c，d四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法中不正确的是（　　）

物质	a	b	c	d
反应前的质量/g	30	20	10	15
反应后的质量/g	x	y	0	10

 

A．参加反应的c与d的质量比为2：1

B．x+y＝65

C．当y≤20时，该反应一定是化合反应

D．x的取值范围：0≤x≤30

根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类推的可能性，是我们经常使用的一种思维方法，以下类推结果与实际相符的是（ ）
①氧化物中都含有氧元素；含有氧元素的化合物都是氧化物
②同一种元素的粒子质子数相同；质子数相同的粒子一定属于同种元素
③氢氧化钠溶液有OH^-，能与酸反应；氢氧化钾溶液中也有OH^-，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子； NH₄NO₃没有金属离子，不属于盐类
⑤收集比空气轻的气体可用向下排空气法；能用向下排气法收集的气体一定比空气轻

A．②③⑤

B．③⑤

C．①③④

D．②③④

铼（Re）可用于制造卫星和火箭的外壳，其原子核内有75个质子，铼的制取过程如下：从冶炼钼矿的烟道尘中获得Re₂O₇，与KCl反应得到高铼酸呷（KReO₄），再与氢气反应制得铼：2KReO₄+7H₂=2Re+2KOH+6H₂O。下列说法不正确是

A．铼元素属于金属元素	B．一个铼原子中核外电子数为75
C．Re2O7读作七氧化二铼	D．KReO4中Re的化合价为+6价

化学与社会可持续发展密切相关。下列说法不合理的是
A. 提倡步行、骑自行车和乘公交车等“低碳”出行方式
B. 将地沟油回收加工为生物柴油以提高资源利用率
C. 有机合成材料的广泛应用有百利而无一害
D. 农业上采用滴灌的方式可以提高水的利用效益

如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液

B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液

C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等

除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法错误的是（ ）

A．H2（HCl）——通过足量的碳酸氢钠溶液、干燥

B．CaO固体（CaCO3固体）——高温充分煅烧

C．NaCl固体（泥沙）——加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶

D．KCl溶液（K2SO4溶液）——滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，过滤

过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO₂）与稀硫酸反应来制备。过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。阅读下文并回答有关问题：
（1）过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO₂+X+H₂O=BaCO₃↓+H₂O₂，其中物质X的化学式是________。
（2）过氧化钠（Na₂O₂）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式________。
（3）由于过氧化钠具有强氧化性，常用它将某些难溶矿石转化为可溶性物质，例如三氧化二铬Cr₂O₃与Na₂O₂高温共熔得到铬酸钠Na₂CrO₄和氧化钠Na₂O，此反应的化学方程式是________

从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。
（1）“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等传入中国。
①丝绸的主要成分是_____。
A 纤维素 B 蛋白质 C 糖类 D 维生素
②新鲜茶叶中含维生素C，缺乏会得_____病。
③宝石的成分复杂，其中所含的Al₂O₃_____金属材料（选填“是”或“否”）。写出铝离子的符号_____。
（2）能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。
①将石油分离得到汽油、煤油等不同产品是_____（选填“物理变化”或“化学变化”）。
②写出天然气燃烧的方程式_____；做饭时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，则需要调大炉具进风口，其原理：_____。
③温室效应是由CO₂、CO、SO₂气体中的_____气体造成的。

实验室常用的制取气体的装置如图：

（1）仪器a的名称_____。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，化学方程式为________，选用的装置组合可以是_____。若用C装置制取氧气，写出反应的化学方程式_____。用制得的氧气做铁丝燃烧实验时没看见火星四射，原因可能是_____。