1.科学探究题- (共1题)
1.
某化学兴趣小组的同学为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
（查阅资料）铁的活动性比铜强。
（进行猜想）对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：R＞Fe＞Cu；
猜想二：______；
猜想三：Fe＞Cu＞R
（收集证据）为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式______。
（交流反思）三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
（归纳总结）他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度。
(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。
(3)金属与_____是否反应。
（查阅资料）铁的活动性比铜强。
（进行猜想）对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：R＞Fe＞Cu；
猜想二：______；
猜想三：Fe＞Cu＞R
（收集证据）为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
| | 主要操作 | 主要现象 | 实验结论 |
| 甲 | 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 | ______ | 猜想一正确 |
| 乙 | 将粗细相同打磨好的R丝和铁丝分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 | R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_____(填“快”或“慢”) | |
| 丙 | 将粗细相同打磨好的R丝和铁丝和分别在空气中点燃 | R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不燃烧 |
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式______。
（交流反思）三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
（归纳总结）他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度。
(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。
(3)金属与_____是否反应。
2.简答题- (共1题)
2.
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲_____乙（填“＜”“＞“或“＝”）；
（2）P点的含义_____；
（3）t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”），质量是_____g；
（4）欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是_____；
（5）如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用_____的方法。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲_____乙（填“＜”“＞“或“＝”）；
（2）P点的含义_____；
（3）t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”），质量是_____g；
（4）欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是_____；
（5）如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用_____的方法。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
3.综合题- (共1题)
3.
在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．
（1）室温时，_____（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_____（填“a”、“b”或“c”，下同。）
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是_____
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为_____克，该同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是_____（填字母）；E中玻璃棒的作用是_____．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为_____克．
（1）室温时，_____（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_____（填“a”、“b”或“c”，下同。）
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是_____
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为_____克，该同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是_____（填字母）；E中玻璃棒的作用是_____．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为_____克．
4.单选题- (共8题)
4.
下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是（ ）
| A．铁在潮湿的空气中易生锈 |
| B．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜 |
| C．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 |
| D．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱 |
5.
今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册，金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是
A. “真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
B. 上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难
C. 自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁
D. 常温下验证铁、铜、银三种金属的活动顺序时，至少需一种金属单质
A. “真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
B. 上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难
C. 自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁
D. 常温下验证铁、铜、银三种金属的活动顺序时，至少需一种金属单质
6.
有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是( )
| A．X、Y、Z | B．X、Z、Y |
| C．Y、Z、X | D．Z、Y、X |
7.
等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
| A．M、N两种金属中较活泼的是N |
| B．生成H2的质量M＜N |
| C．相对原子质量较大的是N |
| D．产生H2的速率N＞M |
8.
现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是( )
A. 甲＞乙＞丙 B. 乙＞甲＞丙 C. 甲＞丙＞乙 D. 无法判断
A. 甲＞乙＞丙 B. 乙＞甲＞丙 C. 甲＞丙＞乙 D. 无法判断
9.
将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（）
A. 滤渣是Ag、Cu、Zn B. 滤渣是Ag、Cu、Mg
C. 滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣ D. 金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
A. 滤渣是Ag、Cu、Zn B. 滤渣是Ag、Cu、Mg
C. 滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣ D. 金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
10.
有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是
A. 金属活动性A＞B B. 生成氢气的质量A＞B
C. 反应的硫酸质量A＜B D. 反应的金属质量A＜B
A. 金属活动性A＞B B. 生成氢气的质量A＞B
C. 反应的硫酸质量A＜B D. 反应的金属质量A＜B
11.
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大 |
| B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变 |
| C．甲的溶解度大于乙的溶解度 |
| D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 |
5.填空题- (共6题)
12.
人类社会的发展离不开金属。
（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的________等物质发生化学反应的结果；
（2）在空气中，铝的表明易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是_____(写化学式）；
（3）某同学取少量工厂废液[溶质是AgNO3、Cu(NO3)2]，向其中加入一定量的金属锌，反应结束后，发现溶液仍然是蓝色。据此推断，反应后溶液中一定含有的溶质是________________。
（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的________等物质发生化学反应的结果；
（2）在空气中，铝的表明易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是_____(写化学式）；
（3）某同学取少量工厂废液[溶质是AgNO3、Cu(NO3)2]，向其中加入一定量的金属锌，反应结束后，发现溶液仍然是蓝色。据此推断，反应后溶液中一定含有的溶质是________________。
13.
（9分）用如图6装置完成以下实验：
（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭。
Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。
Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_______________；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_________________。
（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为______________________________，尾气处理的方法为__________________________。《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：_____________________，该炼铁技术另一种产物的用途为___________________________________。
（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭。
Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。
Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_______________；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_________________。
（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为______________________________，尾气处理的方法为__________________________。《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：_____________________，该炼铁技术另一种产物的用途为___________________________________。
14.
溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是_____
（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_____，水的体积为_____mL （水的密度近似看作1g/cm3）。
（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1．t1℃时，甲物质的溶解度是_____。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_____ （填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。
（4）按如图2所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是_____。
（1）餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是_____
| A．酸奶 | B．玉米糊 | C．冰水 | D．可乐 |
（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1．t1℃时，甲物质的溶解度是_____。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_____ （填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。
（4）按如图2所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是_____。
| 选项 | x | y |
| A | 水 | 氧化钙 |
| B | 水 | 硝酸铵 |
| C | 浓硫酸 | 水 |
| D | 稀盐酸 | 镁 |
15.
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是____________。
(2)t2℃时，物质a的溶解度与物质____________的相等。
(3)t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是____________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是____(填字母序号)。
(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是____________。
(2)t2℃时，物质a的溶解度与物质____________的相等。
(3)t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是____________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是____(填字母序号)。
| A．a>b | B．a=b | C．a<b | D．不能确定 |
16.
（l）以下是有关CO2气体溶解度的几组数据：
CO2在水中的溶解度（单位：ml）
请根据数据分析：
① 根据CO2在水中的溶解度表，叙述外界条件是如何影响气体溶解度的？_____、______；
② 打开可乐瓶有气体溢出，说明原瓶中的压强_____（填：小于、等于或大于）瓶外大气压强。
（2）右下图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题：
① 20℃时，150g水中溶解______g甲物质恰好形成饱和溶液。
② 现有60℃的乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有：
A水的质量 B溶液中溶质的质量 C溶液的质量
D乙的质量分数 E 60℃时乙的溶解度
保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是＿（填序号，下同）；如果将该饱和溶液降温至20℃，不变的量是_________。
CO2在水中的溶解度（单位：ml）
| 压强/大气压 | 温度/℃ | ||||
| 0 | 25 | 50 | 75 | 100 | |
| 1 | 1.79 | 0.752 | 0.423 | 0.307 | 0.231 |
| 10 | 15.92 | 7.14 | 4.095 | 2.99 | 2.28 |
| 25 | 29.30 | 16.20 | 9.71 | 6.82 | 5.73 |
请根据数据分析：
① 根据CO2在水中的溶解度表，叙述外界条件是如何影响气体溶解度的？_____、______；
② 打开可乐瓶有气体溢出，说明原瓶中的压强_____（填：小于、等于或大于）瓶外大气压强。
（2）右下图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题：
① 20℃时，150g水中溶解______g甲物质恰好形成饱和溶液。
② 现有60℃的乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有：
A水的质量 B溶液中溶质的质量 C溶液的质量
D乙的质量分数 E 60℃时乙的溶解度
保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是＿（填序号，下同）；如果将该饱和溶液降温至20℃，不变的量是_________。
17.
（3分）下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。
（1）蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是 。
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的。
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断
（1）蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是 。
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的。
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断
6.实验题- (共3题)
18.
还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈．现有m1 g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按溶液图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）．
（1）装置A中反应的化学方程式是_____．
（2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数．B中的最佳试剂是_____（填序号），实验时B中反应的化学方程式是_____．
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
（3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③_____．
（4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2 g，同时测得装置B增重m3 g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____．
（5）请你说说尾气的处理方法_____．
（1）装置A中反应的化学方程式是_____．
（2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数．B中的最佳试剂是_____（填序号），实验时B中反应的化学方程式是_____．
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
（3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③_____．
（4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2 g，同时测得装置B增重m3 g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____．
（5）请你说说尾气的处理方法_____．
19.
2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标志着我国航空事业有了重大突破。结合所学知识回答下列问题：
(1)大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有____。
(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_________(用文字叙述)。
(3)已知金属M和N能够发生如下反应：Fe＋MCl2="==" M＋FeCl2，N＋FeCl2="==" Fe＋NCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性由强到弱的顺序是___。
(1)大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有____。
(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_________(用文字叙述)。
(3)已知金属M和N能够发生如下反应：Fe＋MCl2="==" M＋FeCl2，N＋FeCl2="==" Fe＋NCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性由强到弱的顺序是___。
20.
某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程中如下图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为________（填序号，下同），其中操作错误的是_______。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是______________，需称取氯化钠__________g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号），读数时视线要与量筒内_________保持水平。
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
（4）取上述溶液10g加水________g，可稀释得到3%的NaCl溶液。
（5）若该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是____________（填序号）。
A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解前烧杯内有少量水
（1）配制溶液的正确操作顺序为________（填序号，下同），其中操作错误的是_______。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是______________，需称取氯化钠__________g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号），读数时视线要与量筒内_________保持水平。
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
（4）取上述溶液10g加水________g，可稀释得到3%的NaCl溶液。
（5）若该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是____________（填序号）。
A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解前烧杯内有少量水
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(1道)
简答题:(1道)
综合题:(1道)
单选题:(8道)
填空题:(6道)
实验题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：15
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：0