氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂。
（阅读资料）
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
（氢化钙的制备）
氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置：

（1）装置B的作用是 ；装置D的作用是    ；
（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，  （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH₂生成．
①写出CaH₂与水反应的化学方程式   ；
②该同学的判断不正确，原因是   。
（产品的定量测定）
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，方法为   ；
②装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器。
③调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。
④将Y型管中水与氢化钙样品混合，操作为   。
⑤反应结束，冷却至室温，再次 ,读取液面所在刻度数据为110.0 mL。
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应： 。
（6）反应生成氢气的体积为   mL。
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为     。（结果精确到0.1%）（2分）
（8）结果讨论：（填“偏大” 、“偏小” 、“准确”）
①Y型管中残留有氢气，对测定结果的影响是     。
②未冷却至室温即读数，对测定结果的影响是   。

碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如下图所示。

（已知）：碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应。但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。

温度/℃	0	40	80
Ca(OH)2溶解度/g	0.187	0.141	0.094
Ba(OH)2溶解度/g	1.67	8.22	101.4

 
（1）写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式：   ；
（2）除了水之外，进入分离池中的物质是 和 ，请你推测分离池中操作②的方法是 （选填“A”或“B”）。
A．降温，过滤； B．加热，过滤
（3）写出由溶液B制取产品的化学方程式：    ；
（4）以下相关说法正确的是   。
A．对矿石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分反应
B．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态

A．焙烧炉内只涉及分解反应

B．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料

用“O”和“●”分别代表两种不同元素的原子，这两种元素组成的物质在一定条件下
能发生反应，反应前后的微观模拟图如下。下列说法正确的是

A．反应涉及到五种物质	B．反应物可能是氧化物
C．反应中无元素化合价的改变	D．化学反应前后分子、原子总数不变

地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B₂（C₁₇H₁₄O₆），长期食用会引起消化道癌变，关于黄曲霉素B₂的说法正确的是
A. 相对分子质量为314g
B. 碳元素质量分数小于氧元素质量分数
C. 黄曲霉素B₂中含有37个原子
D. 分子中H、O质量比为7:48

下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是

A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③

下列图象与对应实验相符合的是

A．图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸

B．图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌

C．图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出

D．图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

下列物质鉴别方法可行的是

A．用燃着的木条鉴别一氧化碳与甲烷	B．用酚酞试液鉴别氯化钠溶液与盐酸
C．用品尝的方法鉴别葡萄糖与亚硝酸钠	D．用肥皂水鉴别硬水与软水

右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是

A．C的溶解度随温度的升高而减小

B．t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞C

C．t2℃A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等

D．为20%。

李飞同学记录的下列实验数据中，不合理的是

A．用pH试纸测得某溶液的pH为5.3	B．用10ml的量筒量取7.5ml水
C．测得某粗盐中NaCl的质量分数为92.58%	D．用托盘天平称得食盐16.8g

某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是

A．取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，如果无气泡产生，则可证明该溶液没有变质

B．取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质

C．取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质

D．取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质

下列有关实验现象的描述正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成一种白色固体

B．铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色

C．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

D．向紫色石蕊溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液变红

除去下列物质中所含杂质的方法正确的是

	物 质	杂 质	除杂试剂	提 纯方法
A	CO2	CO	O2	点燃
B	KCl	MnO2	水	充分溶解、过滤、蒸发
C	NaCl	Na2CO3	硝酸	足量加入硝酸溶液
D	Cu(NO3)2溶液	AgNO3	铁粉	加入少量的铁粉，过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列对某一主题的知识归纳，有错误的是

A．化学与安全 重金属中毒——可喝鲜牛奶解毒 煤气泄漏——应关闭气阀、开窗通风	B．化学与材料 水泥、玻璃——无机材料 玻璃钢、铝合金——有机合成材料
C．化学与生活 蛋白质、淀粉——用碘溶液可鉴别 纯棉和纯毛衣物——用灼烧闻气味可鉴别	D．化学与健康 糖类、油脂——组成元素相同 缺铁——易得贫血症

 
A. A B. B C. C D. D

生活中常见的下列物质属于纯净物的是（）

A．冰水

B．果汁

C．碘盐

D．食醋

如图所示的实验操作中正确的是

A．点燃酒精灯	B．滴加液体
C．加热液体	D．读取液体体积

下列各组物质的溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是

A．NaOH NaCl KNO3MgCl2	B．NaOH NaCl HCl FeCl3
C．Na2SO4BaCl2HCl K2CO3	D．Na2CO3HNO3HCl Ba（NO3）2

在相同的温度和压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下的相同体积的CO和O₂混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强，下列说法正确的是
A. 参加反应的CO和 O₂的体积比为2：1
B. 生成CO₂的分子个数为原来分子总数的三分之二
C. 反应后气体中C、O原子的个数比为1：2
D. 反应后气体的体积为原来的四分之三

（1）常见的绿色净水剂、消毒剂有：①高铁酸钾（K₂FeO₄）②聚合硫酸铁( [Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-n/2]_m，简称聚铁)③二氧化氯（ClO₂），这3种物质中共含有    （填数字）种非金属元素，高铁酸钾与水反应生成一种红褐色的氢氧化物    （填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用。ClO₂制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气（Cl₂）和固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应生成一种常见的盐和ClO₂，反应方程式为 。
（2）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。工业上从铝土矿中获得物质X，从空气中获得氮气，再将物质X、N₂和碳在一定条件下反应制得AlN和CO。氮化铝陶瓷属于 （填“金属材料”或“无机非金属材料”）。物质X的化学式     ，经估算，AlN中N元素质量分数    （填“大于”或“小于”）NH₄NO₃中N元素质量分数。
（3）叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊。汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解为Na、N₂，反应方程式为   。汽车尾气中有毒的CO和NO_x经特殊的催化装置后，转化为两种无色无味无毒的常见气体是    、   。

化学用语是学习化学的重要工具。
（1）用化学符号填空：
①氨气分子_    _；②碳酸钙中阴离子 ；③ 过氧化氢中氧元素的化合价 ；④侯氏联合制碱法中的“碱”是__ _；⑤最简单的有机物是 ；
⑥食品袋中的“双吸剂”
（2）完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
①湿法冶铜：     ； 反应类型；
②高炉炼铁的原理：   ；
③实验室用氯酸钾制取氧气的反应：   。

如图是超市里一种盐汽水的营养成分表。

（1）该汽水中能量很低，主要由___  ____提供。该汽水中含人体每天所需的六大营养素有___  ____种。
（2）“钠118毫克”是指______  _______
(填“单质”或“元素”)的质量；100mL汽水中含氯化钠____ ____毫克。
（3） 小虎同学欲探究该盐汽水的酸碱性，取少量汽水于试管中，滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变红色，则该汽水显__  __性，经查阅资料该汽水中溶有大量的CO₂，要提高100mL水中CO₂的溶解量，可_____  _____、____ ____(写两种方法即可)。要证明盐汽水中含CO₂，可用_________  __________的方法检验CO₂的存在。

（一）水在化学实验中的作用不可忽视。下图中五个实验分别用到水。

请回答：
（1）实验A中水作 （填“溶剂”或“溶质”），其中玻璃棒的作用是    。
（2）实验B中水的作用是 。
（3）实验C中反应的化学方程式是 ；通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积 的结论。
（4）实验D中水的作用是提供热量和 。
（5）实验E中的集气瓶里装满水的目的是 。
（二）已知过氧化钠（化学式为Na₂O₂）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与Na₂O₂反应放出O₂，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂。某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图一所示的实验装置。

（1）装置①中CO₂的制取方法有多种，若用稀盐酸和石灰石制取CO₂，该反应的化学方程式为 。若用加热NaHCO₃固体制取CO₂，应该选用的发生装置为 （选填图二中字母，下同）。
（2）为收集纯净干燥的O₂，装置③中盛放的试剂为 ；装置④中盛放的试剂作用是 ；则⑤中收集方法可选用 。

A．排水集气法 B．向下排空气法 C．向上排空气法 D．真空袋收集法

 
（3）当观察到装置②中 时应停止通CO₂。