A、B、C、D是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质存在如下图所示的转化关系：A+B→C+D。
（1）若A是硫酸，B是氧化铜，该反应的方程式为    。
（2）若A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，D能被磁铁吸引。
①A的化学式是  ，写出A燃烧转化成C的方程式     ；
②D的合金可用于制作炊具，主要是利用它有良好的 性。
（3）若A、C是都是金属单质，B、D都是盐，请写出一个符合要求的化学方程式： ，该反应说明金属活动性：A   （选填“＜”或“＞”）C。

水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
（1）保持水化学性质的最小微粒可表示为_________（填序号）。

（2）水发生部分结冰变化后形成的冰和水混合体系属于_________（填序号）。
A．纯净物 B．混合物 C．单质   D．化合物
（3）若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是_________（填序号）。
A．无色酚酞试液 B．pH试纸 C．紫色石蕊试液
（4）用如图1实验装置可以证明水的组成，检验a处气体的方 法是___________。

（5）水是常用的溶剂。如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．
①t₁℃，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到___________g溶液。
②若固体甲中混有少量固体乙，提纯甲的方法是：溶解、___________、过滤。
③将t₂℃时丙的饱和溶液降温到t₁℃时，丙溶液为___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（6）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH₃OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH₃OH+12O₂+6NH₃3N₂+5X +19H₂O，则X的化学式为_________。
（7）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用___________来区分硬水和软水；在日常生活中，人们常采用_________________的方法降低水的硬度。水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂，从水垢中提取氯化钙的主要流程如下：

①滤渣的主要成分是_____________(填化学式)。
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式______________。

下列化合物中氮元素化合价为+4价的是（）

A．氨（NH3）

B．二氧化氮（NO2）

C．硝酸钠（NaNO3）

D．五氧化二氮（N2O5）

空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（）

A．用作医疗急救的氧气	B．用作焊接保护气的稀有气体
C．用作食品防腐剂的氮气	D．用作清洁燃料的氢气

某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）。请根据图象信息判断，下列说法正确的是

A．四种金属与酸反应的速率：Al＞Mg＞Fe＞Zn

B．四种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞Fe

C．同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞Zn

D．Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：

下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是

A．实验室用高锰酸钾制取氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应

B．铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O22Fe2O3 化合反应

C．高炉炼铁原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2复分解反应

D．将铜片投入足量的稀盐酸中Cu+2HCl=CuCl2+H2↑置换反应

分析下面实验内容和结论，正确的是

	实验内容	实验结论
A	带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃	氧气有可燃性
B	二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色	二氧化碳有酸性
C	稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象	二者没有发生化学反应
D	氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀	溶液中可能含有CO32﹣

 

A．A

B．B

C．C

D．D

维生素C（C₆H₈O₆）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近年来，科学家还发现维生素 C 有防癌作用。下列关于维生素 C 的说法中错误的是

A．维生素 C 是氧化物

B．维生素 C 是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成

C．维生素 C 中，C、H、O三种元素的质量比为 9:1:12

D．青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食

2.4克铝和镁的混合物，与 50 克盐酸恰好完全反应，则该盐酸的质量分数可能是

A．12%

B．15%

C．18%

D．20%

用化学用语填空：
（1镁 ；（2）2个氮气分子   ；
（3）5个硫酸根离子    ；（4）甲烷    ；
（5）地壳中含量最多的元素 ；（6）氢氧化铝中铝元素显+3价 。

有一种牙膏侧面的标签如右图：

（1）测得牙膏与水的混合物的pH为8， 则其呈   性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（2）该支牙膏含氟元素的质量为 g。
（3）检验该牙膏中是否含有碳酸根离子的实验方法是 。

小麦准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的鉴别实验，他先分别取少量这四种溶液于试管中，再分别向这四只试管中，滴入紫色石蕊试液：
（1）先被鉴别出来的两种物质是  和  
（2）接着他用现有试剂，将另外两种溶液鉴别出来，写出鉴别时所发生反应的化学方程式：
①     
②     

某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
（设计实验方案）
实验装置（如图2所示，固定装置略去）；

需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量．
（1）A装置中反应的化学方程式为　   　；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是　 　．
（2）B装置的作用是　 　；C装置中反应的化学方程式为　 　．
（3）补充D装置　 　（简要叙述或画出装置示意图）．
（交流与表达）
（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是　 　．
（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气．
①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是　 　；
②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是　   　；
③在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是　 ．
（数据处理）
（6）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为　 　%（计算结果保留小数点后一位）．
（反思与评价）
（7）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是　    　．
（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO₂尽可能被C装置吸收；②     　．