分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛。环己醇中加入浓硫酸后适当加热脱水是合成环己烯的常用方法 ， 实验室合成坏己烯的反应和实验装置如图：

可能用到的有关数据如下： 

	相对分子质量	密度 / （ g•cm― 3 ）	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

 
I.合成反应：
在 a 中加入 20g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 ml 浓硫酸 ， b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a ，控制馏出物的温度不超过 90℃．
Ⅱ． 分离提纯 ：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10g ． 回答下列问题：
（1）加入碎瓷片的作用是_____； 如果加热一段时间后发现忘记加瓷片 ， 应该采取的正确操作是_____（填字母代号 ）．
A ．立即补加   B ．冷却后补加
C ．不需补加   D ．重新配料
（2）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______（填 “上口倒出 ”或 “下口倒出 ”）． 理由是_____。
（3）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____．
（4）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填字母代号 ）．
A ． 蒸馏烧瓶   B ．温度计     C ．分液漏斗
D ．牛角管     E ．锥形瓶．

将 100g 浓度为 18mol/L、密度为ρg / ml 的浓硫酸加入一定量的水（密度为 1g / cm³ ）中稀释成 9 mo l/ L 的硫酸 ， 则加入水的体积 （    ）

A．大于 100ml	B．等于 100ml
C．小于 100ml	D．等于100ml

各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示 

	物质	杂质	除去杂质的方法
①	KNO 3  溶液	KOH	加入适量 Fe C l 3溶液并过滤
②	Fe SO 4  溶液	Cu SO 4	加入过量铁粉并过滤
③	H 2	C O 2	先通过盛有 Na OH 溶 液的 洗 气 瓶 ， 再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④	Na NO 3	C a CO 3	溶解、过滤、蒸发

 
其中正确的是   

A．①②③④

B．④

C．②③④

D．①②③

对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下面所列的物质中，标签贴错了的是

选项	A	B	C	D
物质的化学式	氢氧化钠	金属汞	四氯化碳	烟花爆竹
危险警告标签

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验操作或做法正确的是   

A．用 1 0 0 mL 的量筒量取 8. 5 mL 水

B．为了不造成浪费 ， 实验剩余的药品放回原瓶

C．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热

D．用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯

海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是

A．过滤法

B．蒸馏法

C．萃取法

D．结晶法

下列关于混合物分离和提纯方法正确的是   

A．粗盐提纯实验中去除 SO42－、Ca2＋、Mg2＋所添加的除杂试剂的顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液和盐酸

B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

C．常温常压下，水的沸点是100℃，酒精沸点是78.5℃，所以可用蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

D．氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体

有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是

A．BaCl2、H2SO4、MgCl2	B．CaCl2、HNO3、BaCl2
C．CaCl2、HNO3、NaCl	D．BaCl2、HCl、Na2SO4

用下列仪器的编号回答问题
① 容量瓶   ② 蒸馏烧瓶   ③ 分液漏斗   ④ 量筒   ⑤ 烧杯   ⑥ 托盘天平   ⑦冷凝管
（1）使用时必须检查是否漏水的仪器有_____，
（2）用自来水制备蒸馏水实验中必须用到的仪器有_____，
（3）专门用于制备一定物质的量浓度溶液的仪器是_____，
（4）可用于添加液体试剂或用于萃取分液操作的仪器是_____。

I.下列如图所示是实验中常见的几种仪器：

写出各字母代号所代表的仪器的名称 A ： _____， B ： _____， C ： _____，D ：__。
Ⅱ． 实验室要配制 500 mL  0.2 mo l/ L  NaOH 溶液 ，请回答下列问题：
（1）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 _____g ．
（2） 下列主要操作步骤的正确顺序是_____（填序号）．
① 称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
② 加水至液面离容量瓶颈刻度线下 1 -2 厘米时 ， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③ 待冷却至室温后，将溶液转移到 5 0 0 mL 容量瓶中 ；
④ 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤ 用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2 ～ 3 次，洗涤液转移到容量瓶中轻摇容量瓶，使混合均匀 ．
（3） 实验误差分析
① 如果实验过程中缺少步骤 ⑤ ，会使配制出的 N a O H 溶液浓度_____（填 “偏高 ”或“偏低 ”或 “不变 ”，下同 ）
②最终定容时俯视观察液面会使配制出的 NaOH 溶液浓度_____．

（1）CCl₄和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别两者：
① 只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的 CCl₄和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是_____，呈棕黄色的液体是_____．
② 不用任何试剂：用试管取少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是______，上层液体是_______。
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某学生用过量的 Na₂CO₃使 Ca^2＋转化为沉淀而除去，确认Na₂CO₃已过量的实验方法是 ： _____．
（3） 氢氧化铁胶体的制备方法是_____。 发生反应的化学方程式为_______________________。