硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，某兴趣小组对它开展了以下研究。
（1）、硝酸铜的制备研究
该小组同学查阅资料发现有三种设计方案可供选用：
①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO₃+O₂=2Cu(NO₃)₂+2H₂O
甲同学认为三种方案的反应都可以在铁制容器中进行，乙同学认为____________（填“可行”“不可行”），理由是（用一个化学方程式表示）_________。从环境保护和经济效益角度考虑，制取大量的硝酸铜最宜采用以上方法，理由是____________，____________。
（2）、硝酸铜的性质研究
硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。该小组同学用下图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。

（提出问题）硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
（查阅资料）
① 氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄CuSO₄+H₂O
② 含氮化合物中，只有NO₂是红棕色、有刺激性气味的气体。
③ NO₂有助燃性，能使带火星的木条复燃
（猜想假设）
Cu(NO₃)₂受热分解除了生成____，还可能生成了CuO和O₂。
（进行实验）

实验操作	实验现象	实验结论
步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解，过滤，________，加热	固体全部溶解，得到蓝色溶液	硝酸铜分解生成了氧化铜。
步骤II：在如图的试管和集气瓶之间连上此图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验	集气瓶中气体为无色，__________	硝酸铜分解生成了氧气

 
步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的。该资料是关于NO₂ 方面的性质信息。
（获得结论）根据实验结果，Cu(NO₃)₂受热分解的化学方程式为______________。该小组同学取10 g的硝酸铜加热一段时间后，测得剩余固体的质量为4.6g，则硝酸铜的分解率为_____？（分解率为已分解的硝酸铜占原硝酸铜的质量分数，写出计算过程）
（反思与评价）
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO₂可能具有助燃性。理由是______________________________。

不同类别的物质间存在着一定的关系，如下图几个图所示。（ “—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质。）

（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如右图所示，回答下列问题：
① 甲物质是 。（填化学式）
②写出“乙→丙”发生复分解反应的化学方程式 。
（2）下图能体现某些物质间变化关系的是 。（填字母序号）

（3）上述A图中的金属应满足  这一条件才能与酸发生置换反应，B图中能与碱反应的氧化物可能为 （写一种，填化学式）

维生素A有助于眼部疾病的治疗,包括维生素A₁(C₂₀H₃₀O)和维生素A₂(C₂₀H₂₈O)两种。下列说法中错误的是

A．维生素A1和维生素A2都属于有机化合物

B．维生素A1和维生素A2组成的元素相同

C．1个维生素A1分子比1个维生素A2分子多2个原子

D．维生素A1中的氧元素质量分数比维生素A2中的氧元素质量分数高

下图是地壳中元素含量分布示意图，能表示铝元素含量的是

A. 1 B. 2   C. 3   D. 4

在受到猛烈撞击时，汽车安全气囊内的物质瞬间分解，产生大量的空气中体积分数最大
的气体。该气体是 ( )

A．氮气

B．氧气

C．氦气

D．水蒸气

下列除去杂质的方法中，正确的是

选项	物质	少量杂质	除杂质的方法
A	K2CO3溶液	KCl	加适量稀盐酸
B	CaCl2溶液	HCl	加过量碳酸钙，过滤
C	KCl固体	MnO2	加水溶解，过滤
D	CO2	CO	点燃

 
A. A B. B C. C D. D

下列实验操作或现象的描述正确的是
A. 将50.0mL酒精与50.0mL蒸馏水混合，所得溶液体积小于100.0mL
B. 将铁丝插入到硫酸铜溶液中，表面覆盖一层红色的铜
C. “粗盐提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗
D. 硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味气体

下列实验操作正确的是
A. 干燥氧气    B. 测定溶液pH
C. 量取9.0mL液体     D. 向试管中滴加液体

根据右图的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时，B的溶解度大于A

B．t2℃时，A、B两溶液的溶质质量分数一定相等

C．t3℃时，将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出A的质量大

D．分别将A、B在t1℃的饱和溶液升温至t3℃，两溶液的溶质质量分数都会增大

从物质的变化角度分析物质的分类，可以得出的结论是：“若某物质经过___①__后能得到两种或两种以上的其它物质，则该物质一定是___②___。”下列选项中的①、②内容填充在横线上，能使结论准确无误的是

A．①物理变化、②纯净物	B．①物理变化、②混合物
C．①化学变化、②纯净物	D．①化学变化、②混合物

 

（1）化学用语是学习化学的重要工具，写出相应的化学符号。
①氢气分子  ②铝元素    ； ③3个铵根离子    ；
④人体中含量最多的金属元素    。 ⑤侯氏制碱法涉及到的“碱”   。
（2）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请按要求从下列物质中选择填空（填序号）：

A．石墨

B．氯化钠

C．生石灰

D．红磷 E.酒精 F.小苏打

 
①属于有机物的是 ； ②具有优良导电性能的是 ；
③用作某些食品干燥剂的是 ； ④用来腌制食品的是 ；
⑤可用作治疗胃酸过多的药剂是    ；⑥燃烧产物是固体的是 。
（3）世界千变万化，请写出下列反应的化学方程式。
①加热高锰酸钾制氧气：   
②铁丝在氧气中燃烧  
③硫酸铜溶液和熟石灰配制农药波尔多液：     
④赤铁矿炼铁：

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

（1）反应I中，发生反应的化学方程式为 。
（2）反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是   ，发生反应的基本类型为 反应。。
（3）在整个反应过程中，可循环使用的物质有 ，制得H₂中氢元素最初来源于   （填化学式）。

化学是一门以实验为基础的学科，正确认识和使用实验装置进行实验是我们学习的一项重要内容。
(1)下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空：

①A实验玻璃管②中产生的气体是 ；
②B实验如果实验数据小于21％，可能原因是    (写出一点)；
③C实验说明二氧化碳具有的物理性质是 ；
④写出用D装置制取一种气体的化学方程式  。
(2)老师为同学们提供了如下实验装置：

① 写出带有标号的仪器名称：a    ；b  。
② 验室制取CO₂应选用的发生装置是   (填选项字母，下同)，收集装置是   。
③小伟设计了如图所示的装置进行实验(固定装置已略去，且石灰石中杂质不反应)，观察到乙试管中紫色石蕊溶液变红，请写出二种可能使其变红的原因。 ， 。

（3）下图所示装置有多种用途，利用其进行相关实验。

①检查装置气密性：关闭止水夹，从a处通入空气，观察到  ，说明装置气密性良好。
②除杂：打开止水夹，从a处缓慢通入O₂和CO₂的混合气，瓶中液体无明显变化，在c处得到较纯的O₂。瓶中盛放的试剂是  。
③获得稳定气流：打开止水夹，从a处通入不稳定的氧气流，在c处获得较为稳定的气流，此时观察到的现象是   。
④防止爆炸：气囊中有遇明火能爆炸的H₂和O₂混合气。将气囊与a处相连，在c处连接尖嘴管，打开止水夹，通入混合气，在尖嘴处点燃气体，没有爆炸，原因是：①集气瓶中的水能降温和阻断燃烧；② 。