1.计算题- (共2题)
1.
小娟想测定Cu－Zn合金和Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。
(1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是_____合金。
(2)小娟取该合金的粉末32.5 g与足量的该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4 g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数_____。
(1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是_____合金。
(2)小娟取该合金的粉末32.5 g与足量的该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4 g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数_____。
2.
赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
(1)Fe2O3中氧元素的质量分数为______。
(2)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为2Fe2O3＋C
4FeO＋CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图所示为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知：生成CO2气体的质量为______g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数______ (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
(1)Fe2O3中氧元素的质量分数为______。
(2)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为2Fe2O3＋C
4FeO＋CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图所示为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。①由图可知：生成CO2气体的质量为______g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数______ (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
2.简答题- (共1题)
3.
金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。
(1)锡焊与其组成金属相比具有___________的特性，可用来焊接电子元件。
(2)将铜片插入硝酸银溶液中，发生反应的化学方程式为___________________。
(3)若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是______(填序号)。
A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Ag、CuSO4溶液
(1)锡焊与其组成金属相比具有___________的特性，可用来焊接电子元件。
(2)将铜片插入硝酸银溶液中，发生反应的化学方程式为___________________。
(3)若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是______(填序号)。
A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Ag、CuSO4溶液
3.推断题- (共1题)
4.
A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种化合物。它们的转化关系如图所示。请回答：
(1)物质B和E的化学式分别为：B_________、E_________。
(2)反应③的化学方程式为：_________。
(3)写一个能实现反应④的化学方程式：_________。
(4)写出C物质在生活、生产中的一种用途_________。
(1)物质B和E的化学式分别为：B_________、E_________。
(2)反应③的化学方程式为：_________。
(3)写一个能实现反应④的化学方程式：_________。
(4)写出C物质在生活、生产中的一种用途_________。
4.科学探究题- (共1题)
5.
通过化学学习，我们已经了解了常见金属的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性进行探究，过程如下：
（提出假设）(1)对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
a．Al>Cr>Cu b．Cr>Al>Cu c．Al>Cu>Cr
（设计实验）同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
（控制实验条件）(2)打磨三种金属发生的是_______；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_________________________。
（得出结论）(3)原假设中正确的是____(填“a”“b”或“c”)。写出铬(铬与盐酸反应后显＋2价)与盐酸反应的化学方程式：____________。
（提出假设）(1)对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
a．Al>Cr>Cu b．Cr>Al>Cu c．Al>Cu>Cr
（设计实验）同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
| 金属 | Cr | Al | Cu |
| 与盐酸反应现象 | 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 | 气泡产生激烈，金属迅速溶解 | 无气泡产生，金属无变化 |
（控制实验条件）(2)打磨三种金属发生的是_______；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_________________________。
（得出结论）(3)原假设中正确的是____(填“a”“b”或“c”)。写出铬(铬与盐酸反应后显＋2价)与盐酸反应的化学方程式：____________。
5.流程题- (共1题)
6.
某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是（ ）
| A．①稀硫酸 ②硫酸铜 | B．①稀盐酸 ②硫酸锌 |
| C．①稀盐酸 ②硫酸亚铁 | D．①稀硫酸 ②氯化镁 |
6.单选题- (共11题)
9.
合金由于其优良的性能在生产生活中得到了广泛的使用。下列关于合金及纯金属的各项比较中，不正确的是( )
| A．含碳量：生铁>钢 | B．抗腐蚀能力：不锈钢>纯铁 |
| C．硬度：纯铜>黄铜 | D．熔点：纯锡>武德合金 |
10.
保险丝的作用是当电路上电流过大时，使其中的金属线(或片)产生高温而熔断，以保护电路免于受到伤害。所以家庭电路中的保险丝，除了要具有良好的导电性外，还一定要具有( )
| A．较小的密度 | B．较小的硬度 | C．较低的熔点 | D．较高的熔点 |
11.
现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没有变化。则四种金属的活动性顺序是( )
| A．甲>乙>丁>丙 | B．丁>乙>丙>甲 |
| C．甲>乙>丙>丁 | D．乙>甲>丁>丙 |
14.
将金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于R的金属活动性判断不正确的是（ ）
A. R＞Cu B. R＞Fe C. Zn＞R D. R＞Ag
A. R＞Cu B. R＞Fe C. Zn＞R D. R＞Ag
15.
两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）
| A．该图反映出镁比锌的金属活动性强 |
| B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 |
| C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等 |
| D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余 |
17.
如图是某同学设计的冶炼铁的实验装置，下列有关说法中正确的是（ ）
| A．该实验开始时应先通CO一段时间，再加热 |
| B．该反应属于置换反应 |
| C．该实验设计合理，没有任何缺陷 |
| D．该反应与CO还原CuO的反应原理、装置完全相同 |
7.选择题- (共2题)
8.填空题- (共3题)
20.
如下图所示，调节杠杆平：
（1）实验1：通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是______________。
（2）实验2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变______色，细铜丝团______填“上升”或“下沉”）。
（3）实验3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与________发生反应。
（1）实验1：通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是______________。
（2）实验2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变______色，细铜丝团______填“上升”或“下沉”）。
（3）实验3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与________发生反应。
21.
随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的___________。
(2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止___________。
(3)日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金之后，性能会发生改变。如黄铜制成的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般 ___________ (填“大于”“小于”或“等于”)组成它的纯金属。
(4)生铁和钢中最主要的元素是Fe，用铝壶烧水主要利用铝具有良好的___________。
(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的___________。
(2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止___________。
(3)日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金之后，性能会发生改变。如黄铜制成的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般 ___________ (填“大于”“小于”或“等于”)组成它的纯金属。
(4)生铁和钢中最主要的元素是Fe，用铝壶烧水主要利用铝具有良好的___________。
22.
同学，你骑过共享单车吗？随着共享单车在我国城乡逐渐普及，“节约能源，减少污染，健康出行”正逐渐成为一种新的时尚。钢、铝合金及塑料和合成橡胶等是制造共享单车的主要材料。下面结合所学的化学知识来，回答有关问题。
(1)上述材料所涉及到的元素中属于地壳中含量最多的金属元素的是__________。
(2)钢、铝合金属于__________。
(3)下列物质的性质中，属于金属物理性质的是__________。
①导电性 ②延展性 ③不容易燃烧 ④有金属光泽 ⑤容易生锈 ⑥导热性
(4)锌、铜、铁、镁、铝是合金中最常见的金属，其金属活动性从强到弱的顺序是__________
(1)上述材料所涉及到的元素中属于地壳中含量最多的金属元素的是__________。
(2)钢、铝合金属于__________。
(3)下列物质的性质中，属于金属物理性质的是__________。
①导电性 ②延展性 ③不容易燃烧 ④有金属光泽 ⑤容易生锈 ⑥导热性
(4)锌、铜、铁、镁、铝是合金中最常见的金属，其金属活动性从强到弱的顺序是__________
9.实验题- (共1题)
23.
用如图装置完成以下实验：
(1)探究燃烧条件：若B处盛放木炭。
Ⅰ.先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ.待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ.在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处________。
Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是________；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是__________。
(2)模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为_____________，尾气处理的方法为____________。《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术，电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：_____________。
(1)探究燃烧条件：若B处盛放木炭。
Ⅰ.先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ.待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ.在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处________。
Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是________；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是__________。
(2)模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为_____________，尾气处理的方法为____________。《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术，电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：_____________。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(2道)
简答题:(1道)
推断题:(1道)
科学探究题:(1道)
流程题:(1道)
单选题:(11道)
选择题:(2道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：10
9星难题：2