某芳香烃A分子式为C₈H_10，它的主要用途是在石油化学工业中生产苯乙烯。某烃类衍生物X，分子式为C₁₅H₁₄O₃，能使FeCl₃溶液显紫色。J分子内有两个互为对位的取 代基。在一定条件下各物质间有如下的转化关系：（无机物略去）

（1）A物质的名称为：_________。写出核磁共振氢谱图中只有2个特征峰的A的同分异构体的结构简式_________________________。
（2）写出X的结构简式_________；J中所含的含氧官能团的名称为_________。
（3）E与H反应的化学方程式是________________；该反应类型是__________。
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是___________________________。
（5）已知H有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有__________种。
①苯环上的一卤代物有2种；②与新制Cu(OH)₂悬浊液作用产生红色沉淀。
写出其中的一种结构_______________________。

【化学选修3：物质结构与性质】
（1）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2 ，Q基态原子的外围电子(价电子)排布式为____________，
T²⁺的未成对电子数是______________；
（2）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示：

①在X^m－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填子的数字标号)；m＝________(填数字)。
②硼砂晶体由Na^＋、X^m－和H₂O构成，它们之间存在的作用力有______ (填序号)。
A．离子键    B．共价键   C．金属键 D．范德华力   E．氢键
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是__________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂结构相似，该晶体储 氢后的化学式应为__________。

2011年为国际化学年,主题为“化学—我们的生活，我们的未来”下列说法正确的是

A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料

B．金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料

C．石油化工生产广泛使用过渡元素做催化剂并加入少量稀土元素改善催化剂的性能

D．福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A．X单质不易与水反应

B．XO2可被碳或氢还原为X

C．XCl4的沸点比SiCl4的高

D．XH4的稳定性比SiH4的高

下列说法中正确的是( )

A．Na2S2、 NaClO 中所含化学键类型完全相同

B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

C．等物质的量的 CN－和 N2 含有的共用电子对数相等

D．氯气与 NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论或解释
A	向黄色的Fe(NO)3溶 液中滴加氢碘酸	溶液变为紫红色	氧化性：Fe3+>I2
B	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落下来	铝箔表面有致密Al2O3薄膜，A12O3且熔点高于Al
C	向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液	产生白色沉淀	酸雨中一定含有SO42-
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质

 

A．A

B．B

C．C

D．D

通过不同的水处理方法可以得到不同质量标准的水，以满足人民生产、生活的用水需要。下列处理方法不正确的是

A．用ClO2、O3代替氯气进行自来水消毒

B．用高铁酸钠（Na2FeO4）处理水中的微生物和细菌

C．用Na2SO4·10H2O等处理含有Mg2＋、Ca2＋的硬水

D．用Na2S处理工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子

重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ、某工业废水中主要含有Cr^3＋，同时还含有少量的Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9(>9溶解)

 
（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是________(填序号)。
A．Na₂O₂ B．HNO₃   C．FeCl₃ D．KMnO₄
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M^n＋＋nNaR—→MR_n＋nNa^＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A．Fe^3＋ B．Al^3＋    C．Ca^2＋ D．Mg^2＋
（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr₂O₇^2-转移4.8 mol e^－，该反应离子方程式为______________。
Ⅱ、酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O₇^2-的废水；该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃溶液。
（4）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是____________________。
（5）电解时阳极附近溶液中Cr₂O₇^2-转化为Cr^3＋的离子方程式为__________________________。
（6）常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝1×10^－32，溶液的pH应为____时才能使c(Cr^3＋)降至10^－5 mol·L^－1。

某环保部门处理含CN^－电镀废水的方法如图(CN^－和CNO^－中N的化合价均为－3价)：

某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

操作步骤：
ⅰ.先关闭装置甲的开关，再将含CN^－废水与过量NaClO溶液混合，取200 mL混合液[其中c（CN^-）=0.200mol/L]加入装置甲中，塞上橡皮塞。
ⅱ.待装置甲中充分反应后，打开开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。
ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。
(1)写出装置乙中反应的离子方程式：________________________________________。
(2)装置丙中的试剂是_______________，装置丁的作用是_______________________。
(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408 g。则CN^－被处理的百分率为__________。
(4)你认为用此装置进行实验，与(3)对比，CN^－被处理的百分率将________(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由：________________________________。
Ⅱ.防治空气污染,燃煤脱硫很重要。目前科学家对Fe^3＋溶液脱硫技术的研究已取得新成果。
(5)某学习小组为了探究“SO₂与Fe^3＋反应的产物”，将过量的SO₂通入FeCl₃溶液中后，各取10 mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案：
方案①：A中加入少量KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去。
方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
上述实验方案中不合理的是________________。