氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药，农药及金属处理等方面。已知：氰化钠为白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味，剧毒。熔点563.7℃，沸点1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。
（1）氰化钠中碳元素的化合价＋2价，N元素显－3价，则非金属性N__________C（填<，＝或  >），用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因：____________________。
（2）己知：

则向NaCN溶液通入少量CO₂反应的离子方程式：____________________
（3）用如图所示装置除去含CN^－、Cl^－废水中的CN^－时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO^－将CN^－氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是________________。

A．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋＝N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

B．用石墨作阳极，铁作阴极

C．阴极的电极反应式为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

D．阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－＝ClO－＋H2O

（4）氰化钠可用双氧水进行消毒处理。
用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式____________________；
（5）化合物（CN）₂的化学性质和卤素（X₂）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）₂与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。

（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等。
①基态Fe^3＋的M层电子排布式为__________________。
②配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝_________。Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于__________（填晶体类型）
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg／cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a＝__________cm。（用含ρ、N_A的计算式表示）

（3）下列说法正确的是__________。
A．第一电离能大小：S>P>Si
B．电负性顺序：C<N<O<F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）图1是：Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

①图中d单质的晶体堆积方式类型是______________________。
②图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：__________________________。

高分子化合物G是作为锂电池中Li^十迁移的介质，合成G的流程如下：



（1）B的含氧官能团名称是_____________________________________。
（2）A—B的反应类型是_____________________________________。
（3）C的结构简式是_____________________________________。
（4）D→E反应方程式是_____________________________________。
（5）G的结构简式是_____________________________________。
（6）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是_____________________________________。
（7）已知：

M—N的化学方程式是___________________________。
（8）下列说法正确的是_______________（填字母）。
a．E有顺反异构体
b．C能发生加成、消去反应
c．M既能与酸反应，又能与碱反应
d．苯酚与C反应能形成高分子化合物
e．含有—OH和—COOH的D的同分异构体有2种

如图所示，将两烧杯中的电极用电线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表示正确的是（    ）

A. Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应
B. Al、Pt两极有H₂产生
C. 两池能量转换方式相同
D. 甲池pH减小，乙池pH不变

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（    ）

A．④⑤

B．③④

C．②⑤

D．①⑤

铍元素性质与铝元素性质相似，下列说法正确的是（    ）

A．氯化铍是离子化合物

B．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强

C．Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑

D．单质铍能与冷水剧烈反应

人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是（    ）

A．地沟油主要成分是液态烃，故地沟油经过处理后可作为汽车燃油。

B．工厂中常用的静电除尘利用了胶体电泳的性质。

C．白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）铁板更易腐蚀。

D．光导纤维的成分是晶体硅。

硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

（1）B装置的作用是___________________。
（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式_______。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因______________。
（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe₂O₃，而不含FeO，请完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）

实验步骤	预期现象	结论
取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；___________	____________________	固体残留物仅为Fe2O3

 
（4）若E中收集到的气体只有N₂，其物质的量为x mol，固体残留物Fe₂O₃，的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为______________。
（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式__________________。
（6）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO₂试样中的TiO₂的质量分数：在一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti^3＋，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵[NH₄Fe（SO₄）₂]标准溶液滴定Ti^3＋至全部生成Ti^4＋。
①TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为_______________。
②滴定终点的现象是_______________。
③滴定分析时，称取TiO₂试样0.2 g，消耗0.1 mol·L^－1NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液20mL，则TiO₂的质量分数为_______________。
④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。