1.计算题- (共1题)
1.
我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:
方案一: 取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g
方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g
相关资料:
当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:
(1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;
(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%)
比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______
方案一: 取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g
方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g
相关资料:
当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:
(1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;
(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%)
比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______
2.科学探究题- (共2题)
2.
小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）。
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____________。
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_______g ，这可成为支持上述猜想的新证据。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的__________（填写化学性质）。
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____________。
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
| 步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
| 1 | 称量黑色粉末质量/g | m1 | m2 |
| 2 | 取黑色粉末，用磁铁吸引 | 能被吸引 | 能被吸引 |
| 3 | 取黑色粉末，加入稀盐酸 | 全部溶解，有大量气泡 | 无明显现象 |
| 4 | 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 | 有红色物质生产 | 无明显现象 |
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_______g ，这可成为支持上述猜想的新证据。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的__________（填写化学性质）。
3.
有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末(均为纯净物)，已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。某学生的鉴别实验过程记录如下：
步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL，振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。
步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。
步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。
请根据该学生的实验过程，回答下列问题：
(1)步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是________________________________。
(2)步骤3中，可能观察到的实验现象是______________________________________________。
(3)根据该学生的实验，请选择下列①或②中的一个问题回答：
①四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是________(写代号及其对应物质的化学式)。
②四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是________(写代号及其对应物质的化学式)；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。
步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL，振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。
步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。
步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。
请根据该学生的实验过程，回答下列问题：
(1)步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是________________________________。
(2)步骤3中，可能观察到的实验现象是______________________________________________。
(3)根据该学生的实验，请选择下列①或②中的一个问题回答：
①四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是________(写代号及其对应物质的化学式)。
②四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是________(写代号及其对应物质的化学式)；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| _______ | _______ |
3.简答题- (共1题)
4.
某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：
(1)将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为__________________________，待铁锈消失后又看到____________现象。
(2)课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为________溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为_____________________。
(1)将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为__________________________，待铁锈消失后又看到____________现象。
(2)课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为________溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为_____________________。
4.单选题- (共20题)
5.
近年来，经过我国科学家的努力，制造出了国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”，芯片的核心部件是以高纯度的单质硅为原材料制造的。用化学方法制得高纯度硅的反应原理是
，该反应属于（ ）
，该反应属于（ ）| A．化学反应 |
| B．分解反应 |
| C．复分解反应 |
| D．置换反应 |
6.
推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是
| A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸 |
| B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 |
| C．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变 |
| D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化 |
7.
中国海域辽阔，拥有航空母舰保卫祖国海疆一直是中国人的梦想，而建造航母需要大量的金属材料，一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业等领域正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是（ ）
| A．锌 |
| B．钛 |
| C．镁 |
| D．锰 |
8.
下列有关资源的说法错误的是（）
| A．回收利用废旧金属可以减少污染 |
| B．目前世界上年产量最多、使用最多的金属是铁 |
| C．地球上的金属资源只广泛存在于地壳中，多数以化合物的形式存在 |
| D．目前已经广泛用塑料来代替钢和其他金属制造管道、齿轮和汽车零部件等 |
10.
下列有关资源的说法错误的是（ ）
| A．回收利用废旧金属，既可以节约资源，又可以减少污染 |
| B．地球上含量最多的金属元素是铁 |
| C．地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数以化合物的形式存在 |
| D．大力开发新能源，合理使用化石燃料 |
12.
某学生要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序，现有铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质，他设计的下列实验方案中可行的是（ ）
| A．①Cu＋HCl ②Fe＋AgNO3 ③Cu＋AgNO3 |
| B．①Fe＋HCl ②Cu＋HCl ③Fe＋AgNO3 |
| C．①Fe＋HCl ②Fe＋AgNO3 ③Cu＋AgNO3 |
| D．①Fe＋HCl ②Cu＋HCl ③Cu＋AgNO3 |
14.
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是（ ）
| A．乙的溶解度小于甲的溶解度 |
| B．甲的溶解度受温度影响比乙大 |
| C．t2℃时，100g乙的饱和溶液中含乙50g |
| D．相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶体较多的是乙 |
15.
一定条件下，下列各组内物质两两混合后都能发生化学反应的一组是（）
| A．氢气、氧化铜、稀盐酸 |
| B．锌粒、硝酸银溶液、氯化镁溶液 |
| C．碳酸钠溶液、稀硫酸、澄清石灰水 |
| D．二氧化碳、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液 |
17.
化肥中的氮肥很多是铵盐。已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明（ ）
| A．铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型 |
| B．氨气比空气轻 |
| C．能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气 |
| D．铵盐能和碱反应放出氨气 |
22.
在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息，下列信息中正确的是
| A．为了提高粮食产量，应大量使用农药、化肥 |
| B．用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长食品保质期 |
| C．锌元素有“智力之花”美称，补锌口服液喝得越多越好 |
| D．塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同时也会造成“白色污染” |
24.
了解安全知识，可以更好地保护人身和财产安全。下列做法不正确的是（ ）
| A．发现燃气泄漏应立即开窗通风关阀门 |
| B．用亚硝酸钠腌制鱼肉和蔬菜 |
| C．霉变的大米、瓜子、花生等不能食用 |
| D．室内起火应压低身体逃离火场 |
5.选择题- (共5题)
28.一个长方形的周长是24厘米，宽的长度是长的 {#mathml#}{#/mathml#} ，这个长方形长{#blank#}1{#/blank#}厘米，面积是{#blank#}2{#/blank#}平方厘米。
6.填空题- (共4题)
30.
下列各物质都含有少量杂质(括号内为杂质)写出除去杂质的主要操作及有关化学方程式
(1)铜粉(锌粉)_____，_____；
(2)FeCl2溶液(CuCl2)_____，_____。
(1)铜粉(锌粉)_____，_____；
(2)FeCl2溶液(CuCl2)_____，_____。
31.
请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
(1)溶液一定是无色的。实例：___溶液不是无色的。
(2)均一、稳定的液体都是溶液。实例：____是均一、稳定的液体，但不是溶液。
(3)能导电的物质一定是溶液。实例：___能导电，但不是溶液。
(1)溶液一定是无色的。实例：___溶液不是无色的。
(2)均一、稳定的液体都是溶液。实例：____是均一、稳定的液体，但不是溶液。
(3)能导电的物质一定是溶液。实例：___能导电，但不是溶液。
32.
常见的盐的组成填表：
| 名称 | 化学式 | 阴离子 | 阳离子 |
| 氯化钠 | __________ | __________ | __________ |
| 碳酸钠 | __________ | __________ | __________ |
| 碳酸氢钠 | __________ | __________ | __________ |
| 碳酸钙 | __________ | __________ | __________ |
| 硫酸铜 | __________ | __________ | __________ |
33.
盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_______________ 。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是_____________________________。
②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）:
____，
____，
____。
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是____(填选项)。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_______________ 。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是_____________________________。
②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）:
____，____，____。③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是____(填选项)。
|
7.实验题- (共1题)
34.
某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数。探究过程如下：
①连接实验装置并检查装置气密性。
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL．（注：样品中的杂质不参加反应
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g。
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数。
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为_____，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是_____。
（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_____、洗涤、干燥。
（3）根据实验测定的数据，上述三位同学中_____（填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数。
（4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有_____（填标号）。
A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积。
①连接实验装置并检查装置气密性。
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL．（注：样品中的杂质不参加反应
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g。
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数。
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为_____，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是_____。
（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_____、洗涤、干燥。
（3）根据实验测定的数据，上述三位同学中_____（填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数。
（4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有_____（填标号）。
A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
科学探究题:(2道)
简答题:(1道)
单选题:(20道)
选择题:(5道)
填空题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：12
9星难题：4