1.科学探究题- (共1题)
1.
小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）。
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____________。
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_______g ，这可成为支持上述猜想的新证据。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的__________（填写化学性质）。
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____________。
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
| 步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
| 1 | 称量黑色粉末质量/g | m1 | m2 |
| 2 | 取黑色粉末，用磁铁吸引 | 能被吸引 | 能被吸引 |
| 3 | 取黑色粉末，加入稀盐酸 | 全部溶解，有大量气泡 | 无明显现象 |
| 4 | 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 | 有红色物质生产 | 无明显现象 |
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_______g ，这可成为支持上述猜想的新证据。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的__________（填写化学性质）。
2.计算题- (共2题)
2.
实验室要配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。操作步骤如下：
(1)计算：需要氯化钠的质量为_____g，需要水的体积为_____mL。
(2)称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用_____移动游码调整到所需刻度。向天平左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时，应该进行的操作是______，直到天平平衡。将称好的氯化钠倒入烧杯中。若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是_______。
(3)量取水：用______(选填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。
(5)转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。
(1)计算：需要氯化钠的质量为_____g，需要水的体积为_____mL。
(2)称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用_____移动游码调整到所需刻度。向天平左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时，应该进行的操作是______，直到天平平衡。将称好的氯化钠倒入烧杯中。若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是_______。
(3)量取水：用______(选填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。
(5)转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。
3.
某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是 克。
（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
（1）产生的二氧化碳的质量是 克。
（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
3.简答题- (共1题)
4.
如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH________7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将________（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入________中，理由是________。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为________（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显________色。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH________7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将________（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入________中，理由是________。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为________（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显________色。
4.单选题- (共17题)
CO2 B. 2H2O
2H2↑＋O2↑
2Fe＋3CO2 D. HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
6.
小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁。下列关系错误的是（ ）
| | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| A | 碱 | 烧碱 | 氢氧化钾 | 纯碱 |
| B | 合成材料 | 塑料 | 合成纤维 | 合成橡胶 |
| C | 溶液 | 糖水 | 生理盐水 | 泥浆 |
| D | 化石燃料 | 石油 | 煤 | 酒精 |
| A．A |
| B．B |
| C．C |
| D．D |
8.
质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是（ ）
| A．相等 |
| B．镁反应后的溶液质量大 |
| C．铝反应后的气体质量大 |
| D．无法比较 |
玻璃棒
烧杯
漏斗
量筒
12.
某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是（ ）
| A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 |
| B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 |
| C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 |
| D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液 |
13.
某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（）
| A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH |
| B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH |
| C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH |
| D．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH |
14.
今年5月1日开始，醉酒驾驶机动车辆交被依法追究刑事责任。每100mL血液中酒精含量达到80mg时，即属于醉酒（血液的pH约为7．4），关于醉酒血液的说法正确的是（）
| A．该血液中的酒精的质量分数为80% |
| B．该血液中酒精的溶解度是80 |
| C．该血液是酒精的饱和溶液 |
| D．该血液显碱性 |
16.
“浸土选种”是现代农业生产常用的科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的pH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是（ ）
| 农作物 | 水稻 | 茶树 | 玉米 | 马铃薯 |
| pH | 6．0～7．0 | 6．0～7．0 | 7．0～8．1 | 4．8～5．5 |
| A．玉米 |
| B．茶树 |
| C．水稻 |
| D．马铃薯 |
18.
利用化学知识对下列说法进行判断，其中正确的是（ ）
| A．咀嚼米饭时会出现甜味，这一过程属于物理变化 |
| B．绿色植物合成葡萄糖的过程中将太阳能转化为化学能 |
| C．要提高澄清石灰水的溶质质量分数，可以升高该溶液的温度 |
| D．向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀，鸡蛋清中蛋白质失去了原有的生理功能 |
19.
在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息，下列信息中正确的是
| A．为了提高粮食产量，应大量使用农药、化肥 |
| B．用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长食品保质期 |
| C．锌元素有“智力之花”美称，补锌口服液喝得越多越好 |
| D．塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同时也会造成“白色污染” |
塑料保鲜膜 B. 
纯棉毛巾 C. 
真丝围巾 D. 
不锈钢锅
21.
2015年4月10日，南京工业大学科研团队，在有机合成材料中成功观察到“长余辉”现象．并研制出纯有机的“夜明珠”．下列物品所用主要材料属于有机合成材料的是
| A．不锈钢汤勺 | B．塑料玩具 | C．羊毛围巾 | D．纯棉T桖 |
5.选择题- (共7题)
24.
把文中拼音所表示的汉字和划线字的注音依次写出来。
书法是中华国cuì（ ）,其历史源远流长，一直可追sù（ ）到文字产生之时。书法与个性的关系错综复杂，许多看似柔弱的文人却有一副奇崛（ ）的笔墨。王羲之的行书匀称俊俏、潇洒流丽；颜真卿的楷书结构缜密、挺拔遒劲……书法负载（ ）了千年文人的松风梅骨。
6.填空题- (共3题)
29.
“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为： 4HNO3
4NO2↑＋2H2O＋X↑。
(1)X的化学式为________。
(2)请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：____________。
(3)硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出________(用化学符号表示)。
4NO2↑＋2H2O＋X↑。(1)X的化学式为________。
(2)请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：____________。
(3)硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出________(用化学符号表示)。
30.
写出下列溶液中溶质的化学式：
(1)石灰水_____，
(2)硫酸铜溶液_____，
(3)碘酒_____。
(4)食盐水_____，
(5)80 mL酒精与20 mL水组成的溶液_____。
(1)石灰水_____，
(2)硫酸铜溶液_____，
(3)碘酒_____。
(4)食盐水_____，
(5)80 mL酒精与20 mL水组成的溶液_____。
31.
请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，指出下列盐的溶解性：
(1)硝酸钾(KNO3)________，硫酸钾(K2SO4)________，碳酸钾(K2CO3)________。
(2)碳酸钙(CaCO3)________，碳酸钡(BaCO3)________，碳酸铜(CuCO3)________。
(3)氯化铵(NH4Cl)________，硝酸铵(NH4NO3)________，碳酸铵〔(NH4)2CO3〕________。
(1)硝酸钾(KNO3)________，硫酸钾(K2SO4)________，碳酸钾(K2CO3)________。
(2)碳酸钙(CaCO3)________，碳酸钡(BaCO3)________，碳酸铜(CuCO3)________。
(3)氯化铵(NH4Cl)________，硝酸铵(NH4NO3)________，碳酸铵〔(NH4)2CO3〕________。
7.实验题- (共1题)
32.
某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数。探究过程如下：
①连接实验装置并检查装置气密性。
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL．（注：样品中的杂质不参加反应
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g。
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数。
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为_____，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是_____。
（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_____、洗涤、干燥。
（3）根据实验测定的数据，上述三位同学中_____（填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数。
（4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有_____（填标号）。
A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积。
①连接实验装置并检查装置气密性。
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL．（注：样品中的杂质不参加反应
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g。
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数。
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为_____，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是_____。
（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_____、洗涤、干燥。
（3）根据实验测定的数据，上述三位同学中_____（填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数。
（4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有_____（填标号）。
A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积。
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(1道)
计算题:(2道)
简答题:(1道)
单选题:(17道)
选择题:(7道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：4